ضغط الغاز النقي هو مجموعه من الاصطدامات الجزيئية بين جسيماته والأسطح المحيطة. عينة غاز تحتوي على عدد أقل من الجسيمات في حجم معين،تمارس ضغطًا أقل من العينة ذات الجسيمات الأكثر في نفس الحجم. لكن ما هو ضغط خليط الغازات المختلفة؟لخليط غاز متعدد المكونات،الضغط هو مجموع الاصطدامات بين جميع جزيئات الغاز.

ويفترض أن كل مكون في الخليط يمارس ضغطه المستقل عن الغازات الأخرى الموجوده. الضغط من أي مكون فردي يسمى بالضغط الجزئي. الضغط الكلي لخليط الغاز المثالي يساوي مجموع الضغوط الجزئية لمكوناته.

هذه الملاحظة هي قانون دالتون للضغوط الجزئية. بتطبيق قانون الغاز المثالي،و الضغوط الجزئية يتم استبدال مكونات الغاز الفردية بمتغيرات قابلة للقياس. لأن الغازات في الخليط تشغل نفس الحجم وعند نفس درجة الحرارة،يمكن تبسيط المعادلة.

مجموع مولات المكونات الفردية يساوي العدد الإجمالي للمولات لجميع مكونات الغاز،n-total. لذلك،الضغط الكلي لخليط الغاز يساوي مجموع n مضروبًا في الثابت R-T على V.عدد مولات المكون مقسومة على إجمالي عدد المولات في الخليط هو الكسر الجزيئي. إعادة ترتيب الكسر المولي لإيجاد إجمالي عدد المولات،واستبدال n-total في قانون دالتون،للضغوط الجزئية،ينتج عنه التعبير عن الضغط الكلي.

بإعادة الترتيب مرة أخرى،الضغط الجزئي للغاز في الخليط،هو حاصل ضرب الكسر الجزيئي الخاص به والضغط الكلي للخليط. لذلك،في خليط الغازات،الضغط الجزئي من أي مكون،i،يساوي الكسر المولي من i،مضروبًا في الضغط الكلي. كمثال على الحساب،لنفترض أن إناء مملوء بـ غازان،الهليوم والأرجون،و يشغل الأرجون 40٪من الحجم.

هذا يعني أن الكسر الجزيئي للأرجون هو 0.4. إذا كان الضغط الإجمالي 4 ضغط جوي،فما هو الضغط الجزئي للهيليوم؟باستخدام معادلة الضغط الجزئي للغاز،الضغط الجزئي للأرجون يساوي الكسر الجزيئي مضروباًفي الضغط الكلي. وهكذا،فإن 0.4 في 4 ضغط جوي يعطي الضغط الجزئي للأرجون 1.6 ضغط جوي.

لأن مجموع الضغوط الجزئية يساوي الضغط الكلي،و المعادلة يمكن إعادة ترتيبها بحيث يمكن للضغط الجزئي للأرجون أن يتم طرحه من الضغط الكلي. وبالتالي،فإن الضغط الجزئي للهيليوم هو 2.4 ضغط جوي.