想象一下，在一杯水中加入少量糖，搅拌到所有糖都溶解，然后再加入更多糖。 您可以重复此过程，直到溶液的糖浓度达到其自然极限，这一极限主要由 溶质-溶质 ， 溶质-溶剂 和 溶剂-溶剂 吸引力的相对优势决定。 你可以确定你已经达到了这个极限，因为无论你搅拌溶液多久，未溶解的糖仍然存在。 此时，溶液中的糖浓度被称为其溶解度。

溶质在特定溶剂中的溶解度是在溶解过程处于平衡状态时，在特定条件下可以实现的最大浓度。

当溶解物的浓度与其溶解度相等时，据说溶液会被该溶质饱和。 如果溶解物的浓度低于溶解度，则溶液被认为是不饱和的。 含有相对较低浓度溶质的溶液称为稀释，而浓度相对较高的 称为浓缩。

溶液可能是在溶质浓度超过其溶解度的情况下准备的。 据说，这种溶液已经过饱和，它们是非平衡状态的有趣例子。 例如，在一个尚未"没气儿"的开放式容器中的碳化饮料已被二氧化碳气体过饱和;在给定时间内，二氧化碳浓度将下降，直到达到其溶解度。

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第 11.3 节:溶解性。