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  • 摘要
  • 引言
  • 研究方案
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  • 披露声明
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摘要

提出了使用大块材料Fe 4.5 Ni 4.5 S 8的电极的简便制备方法。该方法提供了常规电极制造的替代技术,并描述了非常规电极材料的先决条件,包括直接的电催化测试方法。

摘要

通过元素的高温合成,合成组成为Fe 4.5 Ni 4.5 S 8的岩石材料。材料的结构和组成通过粉末X射线衍射(PXRD),Mössbauer光谱(MB),扫描电子显微镜(SEM),差示扫描量热法(DSC)和能量色散X射线光谱(EDX)表征。介绍了两种制备五面体电极的方法。在第一种方法中,一片合成的五面体岩石通过电线套圈直接接触。第二种方法是使用固定在特氟龙套管中的细磨粉末压制的镍盐颗粒。两种电极在通过无添加剂方法制备时,与普通的滴涂方法相比,在电催化转化过程中显示出高的耐久性。我们在这里展示了这样的电极的惊人的性能来完成水电罗氏进化反应(HER),并提出了一种通过电化学和气相色谱法评估电催化性能的标准化方法。此外,我们在0.6V的超电势下通过恒电位法报告稳定性测试,以探索在工业相关条件下的电解期间电极的材料限制。

引言

波动的可再生能源如太阳能和风能的储存由于化石燃料逐渐褪色和随后的替代能源需求而具有重大的社会利益。在这方面,由于清洁的燃烧过程,氢气是分子能量储存解决方案的有希望的可持续候选者。 1此外,氢气可用作燃料或用作更复杂燃料( 甲醇)的起始原料。使用碳中和资源轻松合成氢的首选方法是使用可持续能量进行电化学还原水。

目前,已知铂及其合金是显示低过电位,快速反应速率和高电流密度下的操作的析氢反应(HER)的最有效的电催化剂。 2然而,由于其高价格和低自然丰度,需要非金属催化剂。在大量替代的非贵重过渡金属催化剂中, 3种特别是过渡金属二硫属元素(MX 2 ; M =金属; X = S,Se)已被证明具有高的HER活性。 4,5,6,7在这方面,我们最近提出了Fe 4.5 Ni 4.5 S 8作为高度耐用和活跃的"岩石"HER电催化剂。这种天然丰富的材料在酸性条件下是稳定的,并且具有良好定义的催化活性表面的高固有电导率。 8

虽然已经报道了许多具有高HER活性的材料,但是电极制备通常伴随着多个问题, 例如重现性和令人满意的稳定性(> 24小时)。 Additionally,由于本体上过渡金属基催化剂的固有导电性通常较高,所以电极制备需要纳米结构的催化剂以允许有效的电子转移。然后将这些催化剂转化成含有粘合剂如Nafion和催化剂的催化剂油墨。之后,墨水滴涂在惰性电极表面( 玻璃碳)上。虽然在低电流密度下相当稳定,但是在高电流密度下通常观察到催化剂在电极载体上的增加的接触电阻和平均粘附性。因此,需要更多的制备方法和电极材料是显而易见的。

该方案提出了使用散装材料的高耐用性和成本效益的电极的新型制备方法。这种电极的先决条件是低的本征材料电阻。 Fe 4.5 Ni 4.5 S 8填充此标准,可以通过密封硅胶安瓿中的简单高温合成从元件中获得。使用粉末X射线衍射(PXRD),差示扫描量热法(DSC),扫描电子显微镜(SEM)和能量色散X射线光谱(EDX),获得的材料的特征在于其结构,形态和组成。将合成的材料加工成两种类型的体电极,即"岩石"和"颗粒"电极。然后使用标准电化学测试和通过气相色谱(GC)进行的H 2定量来研究两种电极类型的性能。介绍了两种类型电极的性能与常用滴涂实验相比较。

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研究方案

1.高温合成Fe 4.5 Ni 4.5 S 8

注意:本文所述的合成Fe 4.5 Ni 4.5 S 8的方法从文献中采用。 8,10所报告的加热斜坡的严格应用对于防止相位杂质的形成和二氧化硅安瓿的缺陷是非常重要的。

  1. 在研钵中充分混合铁(1.66g,29.8mmol),镍(1.75g,29.8mmol)和硫(1.70g,53.1mmol),并将混合物转移到二氧化硅安瓿(直径10mm)。
  2. 以10 -2 mbar将安瓿蒸发过夜。
  3. 密封安瓿并将其放入管式炉中。
  4. 以5℃/ min将温度从室温(RT)升至700℃,然后进行等温步骤3小时。
  5. 在30分钟内将温度升高至1100℃,k将其等温10小时。
  6. 关闭炉子,慢慢将样品冷却至室温。破解安瓿收集固体产品。确保将Fe 4.5 Ni 4.5 S 8与石英玻璃碎片完全分离。

物理特征

  1. 在样品架上安装一个10 mm x 5 mm x 3 mm的Fe 4.5 Ni 4.5 S 8岩石块,放在SEM仪器的真空室中。记录SEM图像为650X和6500X放大倍数为20kV。同时,使用相同的样品进行4.4 kV的EDX分析。
  2. 为了收集PXRD数据,应用Fe 4.5 Ni 4.5 S 8的细磨粉末,并使用硅油将其安装在非晶硅晶片上。将晶片安装在样品架上,并使用Cu-Kα辐射(λ= 1.5418Å)以0.03°/ s的扫描速率从10-50°以连续扫描模式收集数据。
  3. 对于Mössbauer分析,使用细磨粉末并置于聚甲醛(POM)杯中。在25°C下使用Rh-Matrix中的57 Co辐射源记录零场Mössbauer光谱。
  4. 对于DSC分析,将细磨粉末放置在去皮α-Al 2 O 3坩埚中。在RT至1000°C的范围内进行DSC测量,以10℃/ min的速率记录加热和冷却曲线。在高纯度氮气流下进行实验。

3.制备"岩石"电极

  1. 将铜线焊接到电线套圈上。
  2. 将Fe 4.5 Ni 4.5 S 8块体材料切成更小的片(约5 mm x 5 mm x 5 mm)。
  3. 将小的Fe 4.5 Ni 4.5 S 8放在套圈中, 2mm的材料从套圈中伸出。
  4. 套管和铜线套管100毫米特氟龙管。
  5. 用双组分环氧胶密封电极的尖端,并在环境条件下将电极干燥过夜。
  6. 研磨尖端,直到暴露出Fe 4.5 Ni 4.5 S 8的光泽表面(金属光洁度)。用精细砂纸(20,14,3和1μm砂砾)进一步抛光以获得光滑的表面。
  7. 用去离子水清洁表面,让其在空气中干燥。

4.制备"粒状"电极

注意:使用带有黄铜棒的定制特氟龙肠衣作为"丸粒"电极(直径3mm)的接触。

  1. 研磨50mg材料,得到Fe 4.5 Ni 4.5 S 8材料的细粉末。
  2. 将细磨的粉末填充到压缩工具(直径3毫米)中,并以最大重量为800公斤/厘米2的压力按压材料。
  3. 取出宝石从模具中使用距离支架。
  4. 在聚四氟乙烯套管的空腔中的黄铜棒上涂上双组分银环氧胶。避免对特氟龙套管尖端造成任何污染。
  5. 将颗粒放在特氟龙套管中。颗粒的平面必须伸出〜1 mm。
  6. 用纸巾清除特氟龙套管上的任何污染物。
  7. 用电压表验证黄铜线和Fe 4.5 Ni 4.5 S 8颗粒之间的接触,以确保电导率。
  8. 在60℃下固化双组分胶水12小时后,将电极冷却至环境温度。
  9. 用砂纸(20,14,3和1μm砂砾)抛光电极,以在特氟隆表壳内获得光泽齐平的平坦表面。
  10. 用去离子水清洁表面,并使其在环境条件下干燥。

5.电极电化学测试

注意:实验使用Fe 4.5 Ni 4.5 S 8电极作为工作电极,Ag / AgCl(饱和KCl或3 M KCl溶液)电极作为参比电极,Pt线或Pt栅格作为对电极,用标准的三电极设置完成了。装有搅拌棒的气密电池填充有用于所有电化学实验的由0.5MH 2 SO 4组成的电解质。在电极的电化学测试期间电解质不被更换。所有电位参考E RHE (RHE =可逆氢电极),根据E RHE = E Ag / AgCl + X + 0.059 pH,X = 0.197 V(饱和KCl)或X = 0.210 V(3 M KCl),除非另有说明除此以外。

  1. 初步步骤
    1. 用恒电位仪的电线连接所有三个电极。
    2. 向电化学电池中加入25 mL电解质(0.5 MH 2 SO 4 )并调整电极以确保电极完全浸入溶液中。随后,打开恒电位仪。
    3. 开启磁力搅拌。
  2. 电极表面电化学清洗
    1. 进行循环伏安法(CV)实验,以获得可观察到的电化学过程的快速概述。
    2. 将电位范围设置为0.2至-0.2 V,扫描速率为100 mV / s(非催化电势区)。此外,将周期数设置为20。
    3. 开始循环过程,并等到上一个循环完成。如果至少最后3〜4次获得的循环重合,则完成电化学电极清洗。在发散的情况下,添加更多的循环,直到获得稳定的曲线。
  3. 催化性能的测量 - 线性扫描伏安法
    1. 在开始实验之前,确定i R补偿值f或电化学设置。
    2. 选择用于线性扫描伏安法(LSV)实验的程序,并将电位范围设置为0.2至-0.6 V,扫描速率设置为5 mV / s,包括实验中的i R值。开始实验
    3. 重复线性扫描实验以确保重复性。如果不可重复的结果从步骤5.2开始。
  4. 稳定性测量和量化
    1. 执行受控电位库仑实验(CPC)。
    2. 将电位设置为-0.6 V,实验时间至少为20 h(72,000 s)。
    3. 同时通过气密的注射器从密封细胞的顶部空间通过隔膜每隔一小时收集气体样品至少4小时的实验。将样品注入GC仪器进行定量,并使用本仪器上记录的校准曲线确定产生的氢气量。
  5. 电化学表面积的估计(ESCA)
    注意:本实验期间不要搅拌电解质溶液。
    1. 确定i R补偿以测量溶液的电阻。
    2. 在循环伏安法实验中选择0.1和0 V之间的电位范围,并将扫描速率设置为10 mV s -1 。使用i R drop校正。将实验的周期数设置为5。
    3. 重复步骤5.4.1)至5.4.2)扫描速率为20,30,40,50和60 mV s -1
    4. 从获得的CV曲线中选出第五个循环进一步解释。
    5. 确定充电电流密度差(Δj= j a j c )并绘制这些值作为扫描速率的函数。线性斜率等于双电层电容C dl的两倍,这与电化学表面积(ECSA)成比例。
  6. 萨尔瓦多电化学阻抗谱(EIS)
    1. 在相应的开路电位和0.3V的超电势下,在50 kHz至1 Hz的频率范围内记录电化学阻抗谱。
    2. 从收到的数据中绘制奈奎斯特图,以确定电荷转移电阻。

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结果

由于存在突出的(111),(311),(222),(331)和(511)反射,通过粉末X射线衍射实验证实具有Pentlandite结构的Fe 4.5 Ni 4.5 S 8的成功合成( 图1a )。然而,在反应期间适当的温度控制是获得相纯物质的关键。值得注意的是,当将混合物以较高的加热速率(例如20℃/分钟)加热到700℃时,已经观察到单硫化物固溶体(mss),?...

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讨论

在真空密封的安瓿中进行Fe 4.5 Ni 4.5 S 8的合成,以防止在合成过程中材料的氧化。在合成过程中,温度控制是获得纯产品的关键。第一,非常缓慢的加热步骤从而防止硫的过热,这可能由于高硫压而导致安瓿的破裂。更重要的是通过缓慢加热样品来防止相位杂质如单硫化物固溶体(mss)。在700°C的后续退火步骤确保了系统的平衡。随后,在1100℃退火,最终导致形成一个纯?...

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披露声明

作者没有什么可以披露的。

致谢

我们感谢B. Konkena und W. Schuhmann进行有价值的科学讨论。化学工业(Liebig授予U.-PA)和Deutsche Forschungsgemeinschaft(Emmy Noether授予U-PA,AP242 / 2-1)的财务支持。

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材料

NameCompanyCatalog NumberComments
Iron, powderSigma-Aldrich, http://www.sigmaaldrich.com12310-500G-R
Nickel, powderSigma-Aldrich, http://www.sigmaaldrich.com203904-25GH: 351-372-317-412;
P: 281-273-308-313-302+352
Sulfur, powderSigma-Aldrich, http://www.sigmaaldrich.com13803-1KG-RH: 315
Silver Epoxy Glue EC 151 LPolytec PT, http://www.polytec-pt.de/de/161010-1-
Two Component Epoxy Glue Uhu Plus EndfestUhu, http://www.uhu.com- H: 315-319-317-411;
 P: 101-102-261-272-280-302+352-333+313-362-363-305+351+338-337+313
Sulfuric Acid >95%VWR, https://ru.vwr.com231-639-5H: 290-314;
S: (1/2)-26-30-45
PTFE Tube--Prepare 8 cm long peaces
Iron Sleeves--Connect to the copper wire
Copper Wire---
Lapping Film 3µm, 215.9 mm x 279 mm3M, http://3mpro.3mdeutschland.de60-0700-0232-8Polish with a small amount of water
Lapping Film 1µm, 215.9 mm x 279 mm3M, http://3mpro.3mdeutschland.de60-0700-0266-6Polish with a small amount of water
Sand Paper 20 µm, SiC---
Sand Paper 14 µm, SiC---
Dremel Model 225Dremel, https://www.dremeleurope.com2615022565Use grinding pulley wheel for cutting 
Hand Made Pellet PressHand Made--
Stirring Plate---
GAMRY Reference 600GAMRY Instruments, https://www.gamry.com--
Gero Furnace 30-3,000 °Chttp://www.carbolite-gero.de--
Quartz glass ampuleHand Made--
Vacuum pump---
Hydraulic press---

参考文献

  1. May, M. M., Lewerenz, H. -J., Lackner, D., Dimroth, F., Hannappel, T. Efficient direct solar-to-hydrogen conversion by in situ interface transformation of a tandem structure. Nat Comm. 6, 8286(2015).
  2. Sheng, W., et al. Correlating hydrogen oxidation and evolution activity on platinum at different pH with measured hydrogen binding energy. Nat Comm. 6, 5848(2015).
  3. Li, X., Hao, X., Abudula, A., Guan, G. Nanostructured catalysts for electrochemical water splitting: Current state and prospects. J. Mater. Chem. A. 4 (31), 11973-12000 (2016).
  4. Merki, D., Hu, X. Recent developments of molybdenum and tungsten sulfides as hydrogen evolution catalysts. Energy Environ. Sci. 4 (10), 3878(2011).
  5. Kibsgaard, J., Chen, Z., Reinecke, B. N., Jaramillo, T. F. Engineering the surface structure of MoS2 to preferentially expose active edge sites for electrocatalysis. Nat Mater. 11 (11), 963-969 (2012).
  6. Kong, D., Cha, J. J., Wang, H., Lee, H. R., Cui, Y. First-row transition metal dichalcogenide catalysts for hydrogen evolution reaction. Energy Environ. Sci. 6 (12), 3553(2013).
  7. Voiry, D., et al. Enhanced catalytic activity in strained chemically exfoliated WS(2) nanosheets for hydrogen evolution. Nat Mater. 12 (9), 850-855 (2013).
  8. Konkena, B., et al. Pentlandite rocks as sustainable and stable efficient electrocatalysts for hydrogen generation. Nat Comm. 7, 12269(2016).
  9. Jeon, H. S., et al. Simple Chemical Solution Deposition of Co₃O₄ Thin Film Electrocatalyst for Oxygen Evolution Reaction. ACS Appl Mater Interfaces. 7 (44), 24550-24555 (2015).
  10. Xia, F., Pring, A., Brugger, J. Understanding the mechanism and kinetics of pentlandite oxidation in extractive pyrometallurgy of nickel. Mine Eng. 27-28, 11-19 (2012).
  11. Drebushchak, V. A., Kravchenko, T. A., Pavlyuchenko, V. S. Synthesis of pure pentlandite in bulk. J Crystal Growth. 193 (4), 728-731 (1998).
  12. Knop, O., Huang, C. -H., Reid, K., Carlow, J. S., Woodhams, F. Chalkogenides of the transition elements. X. X-ray, neutron, Mössbauer, and magnetic studies of pentlandite and the π phases π(Fe, Co, Ni, S), Co8MS8, and Fe4Ni4MS8 (M = Ru, Rh, Pd). J Solid State Chem. 16 (1-2), 97-116 (1976).
  13. Kullerud, G. Thermal stability of pentlandite. The Canadian Mineralogist. 7 (3), 353-366 (1963).
  14. Siracusano, S., et al. An electrochemical study of a PEM stack for water electrolysis. Int J Hydrogen Energy. 37 (2), 1939-1946 (2012).

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