JoVE Logo
Yazarlar
Bize Ulaşın

Oturum Aç

Bu içeriği görüntülemek için JoVE aboneliği gereklidir. Oturum açın veya ücretsiz deneme sürümünü başlatın.

Bu Makalede

  • Özet
  • Özet
  • Giriş
  • Protokol
  • Sonuçlar
  • Tartışmalar
  • Açıklamalar
  • Teşekkürler
  • Malzemeler
  • Referanslar
  • Yeniden Basımlar ve İzinler

Özet

Bu protokol, Au-elektrolizle kaplanmış karbon fiber kumaş ve Ni-köpük elektrotları kullanan hidrojen peroksit yakıt hücreleri için yenilikçi üç boyutlu elektrotların tasarımını ve değerlendirmesini sunar. Araştırma bulguları, hidrojen peroksitin sürdürülebilir enerji teknolojileri için umut verici bir aday olma potansiyelini vurgulamaktadır.

Özet

Membransız hidrojen peroksit bazlı yakıt hücrelerinin (H2O2FC'ler) derinlemesine incelenmesinde, karbon nötr bir bileşik olan hidrojen peroksitin (H2O2)H2O, O2 ve elektrik enerjisi üretmek için elektrokimyasal ayrışmaya uğradığı gösterilmiştir. H2O2'nin benzersiz redoks özellikleri, onu sürdürülebilir enerji uygulamaları için uygun bir aday olarak konumlandırmaktadır. Önerilen membransız tasarım, üretim karmaşıklıkları ve tasarım zorlukları dahil olmak üzere geleneksel yakıt hücrelerinin sınırlamalarını ele almaktadır. Elektrokaplama teknikleriyle sentezlenen yeni bir üç boyutlu elektrot tanıtıldı. Ni-köpük ile birleştirilmiş Au-elektrolizle kaplanmış karbon fiber kumaştan üretilen bu elektrot, H2O2FC'ler için artan bir güç yoğunluğuna yol açan gelişmişelektrokimyasal reaksiyon kinetiği sergiler. Yakıt hücrelerinin performansı, elektrolit çözeltisinin pH seviyeleri ile karmaşık bir şekilde bağlantılıdır. FC uygulamalarının ötesinde, bu tür elektrotlar taşınabilir enerji sistemlerinde ve yüksek yüzey alanlı katalizörler olarak potansiyele sahiptir. Bu çalışma, çevre dostu bir enerji kaynağı olarakH2O2'ninpotansiyelini optimize etmede elektrot mühendisliğinin önemini vurgulamaktadır.

Giriş

Yakıt hücresi, kimyasalları elektrik enerjisine dönüştürmek için yakıt ve oksidan kullanan elektrokimyasal bir cihazdır. FC'ler, Carnot Döngüsü1'e bağlı olmadıkları için geleneksel içten yanmalı motorlardan daha yüksek enerji dönüşüm verimliliğine sahiptir. Hidrojen (H2)2, borhidrür-hidrojen (NaBH4)3 ve amonyak (NH3)4 gibi yakıtları kullanan FC'ler, çevresel olarak temiz ve yüksek performans elde edebilen, insanların fosil yakıtlara olan bağımlılığını azaltmak için önemli bir potansiyel sunan, umut verici bir enerji kaynağı haline gelmiştir. Bununla birlikte, FC teknolojisi belirli zorluklarla karşı karşıyadır. Yaygın bir sorun, FC sisteminde dahili kısa devrelere karşı bir koruma görevi gören bir proton değişim membranının (PEM) dahili rolüdür. Bir elektrolitik membranın entegrasyonu, artan üretim maliyetlerine, iç devre direncine ve mimari karmaşıklığa katkıda bulunur5. Ayrıca, tek bölmeli FC'leri çok yığınlı dizilere dönüştürmek, güç ve akım çıkışlarını geliştirmek için akış kanallarını, elektrotları ve plakaları entegre etmenin karmaşık süreci nedeniyle ek komplikasyonlar ortaya çıkarır5.

Geçtiğimiz on yıllar boyunca, membranla ilgili bu zorlukların üstesinden gelmek ve FC sistemini düzene sokmak için ortak çabalar sarf edilmiştir. Özellikle, düşük Reynold sayılarında laminer ko-akışlar kullanan membransız FC konfigürasyonlarının ortaya çıkması yenilikçi bir çözüm sunmuştur. Bu tür kurulumlarda, iki akış arasındaki arayüz "sanal" bir proton ileten zar6 olarak işlev görür. Laminer akış tabanlı FC'ler (LFFC'ler), mikroakışkanlarınfaydalarından yararlanılarak geniş çapta incelenmiştir 7,8,9,10. Bununla birlikte, LFFC'ler, laminer yakıtların/oksidanların pompalanması için yüksek enerji girişi, akışkan akışlarında reaktan geçişinin azaltılması ve hidrodinamik parametrelerin optimizasyonu dahil olmak üzere katı koşullar gerektirir.

Son zamanlarda, H2O2, elektrotlarda elektrooksidasyon ve elektroredüksiyon işlemleri sırasında su (H2O) ve oksijen (O2) verenkarbon-nötr yapısı nedeniyle potansiyel bir yakıt ve oksidan olarak ilgi görmüştür11,12. H2O2, iki elektronlu bir indirgeme işlemi veya su12'den iki elektronlu bir oksidasyon işlemi kullanılarak seri üretilebilir. Daha sonra, diğer gaz yakıtların aksine, sıvı H 2 O2yakıtı mevcut benzin altyapısına entegre edilebilir 5. Ayrıca, H2O2 orantısızlık reaksiyonu,H2O2'ninhemyakıt hem de oksidan olarak servis edilmesini mümkün kılar. Şekil 1A, basit bir H 2 O2FC mimarisinin şematik yapısını göstermektedir. Geleneksel FC 2,3,4 ile karşılaştırıldığında, H 2 O2 FC, cihazın "basitliğinin" avantajlarını kullanır. Yamasaki ve ark. hem yakıt hem de oksidan rolü oynayan membransızH2O2FC'leri gösterdi. Açıklanan elektrik enerjisi üretim mekanizması, araştırma topluluklarına bu araştırma yönünü sürdürmeleri için ilham vermiştir6. Daha sonra,H2O2'yiyakıt ve oksidan olarak kullanan elektrooksidasyon ve elektroredüksiyon mekanizmaları aşağıdaki reaksiyonlarla temsil edilmiştir13,14

Asidik ortamda:

Anot:H2O2→O2 + 2H+ + 2e-; Ea1 = 0.68 V vs. O
Katot: H2O2 + 2H+ + 2e- →2H2O; Ea2 = 1.77 V ve O
Toplam: 2 H 2 O2 → 2H 2 O + O 2

Temel medyada:

H2O2+ OH- → HO2- +H2O
Anot: HO 2- + OH- → O 2 + H 2 O + 2e-; Eb1 = 0,15 V ile karşılaştırılır. O
Katot: HO 2- + H2O + 2e- → 3OH-; Eb2 = 0,87 V ile karşılaştırılır. O
Toplam: 2 H 2 O2 → 2H 2 O + O 2

Şekil 1B, H2O2FC'lerin çalışma prensibini göstermektedir.H2O2anotta elektron bağışlar ve katotta elektronları kabul eder. Anot ve katot arasındaki elektron transferi, harici bir devre aracılığıyla gerçekleşir ve bu da elektrik üretimi ile sonuçlanır. H2O2FC'nin teorik açık devre potansiyeli(OCP) asidik ortamda 1.09 V ve bazik ortamda 0.62 V'tur13. Bununla birlikte, çok sayıda deneysel sonuç, teorik OCP'ye kıyasla asidik ortamda 0,75 V'a ve bazik ortamda 0,35 V'a ulaşan daha düşük değerler göstermiştir. Bu gözlem, karışık bir potansiyelinvarlığına bağlanabilir 13. Ek olarak, H2O2FC'lerin güç ve akım çıkışı, elektrotların sınırlı katalitik seçiciliği nedeniyle belirtilenFC'ler 2,3,4 ile rekabet edemez. Bununla birlikte, mevcut H 2 O 2 FC teknolojisinin, Tablo 1'de gösterildiği gibi, toplam maliyet açısından H2, NaBH4 ve NH3 FC'lerden daha iyi performans gösterebilmesi dikkat çekicidir. Bu nedenle,H2O2elektrooksidasyonu ve elektroredüksiyon için elektrotların gelişmiş katalitik seçiciliği, bu cihazlar için önemli bir zorluk olmaya devam etmektedir.

Bu çalışmada, reaksiyon hızını artırmayı ve güç ve akım çıkışını artırmayı amaçlayan, elektrot veH2O2yakıtı arasındaki etkileşimi iyileştirmek için üç boyutlu gözenekli yapılı bir elektrot sunuyoruz. Ayrıca çözelti pH'ı veH2O2konsantrasyonunun FC'nin performansı üzerindeki etkisini de araştırıyoruz. Bu çalışmada kullanılan elektrot çifti, altın elektrolizle kaplanmış bir karbon fiber kumaş ve nikel köpükten oluşur. Yapısal karakterizasyon, FC testi için birincil parametreler olarak hizmet veren Açık Devre Potansiyeli (OCP), polarizasyon ve güç çıkış eğrileri ile X-ışını Kırınımı (XRD) ve Taramalı Elektron Mikroskobu (SEM) kullanılarak gerçekleştirilir.

Protokol

1. Malzemelerin ön işlenmesi

NOT: H 25 O2 FC'nin anodu için25mm x 1.5 mm x 2 mm'lik Ni-köpük (ticari olarak temin edilebilir, Malzeme Tablosuna bakın) kullanılır.

  1. Ni-köpük örneğini alkole ve deiyonize (DI) suya daldırın, üç kez, çözücü ve suda 5 dakika sonikat yapın. Ardından, Ni-köpüğü temiz bir cam alt tabaka üzerine yerleştirin.
  2. Katot substratı olarak karbon fiber kumaşı ( Malzeme Tablosuna bakın) kullanın. Karbon bezi makas kullanarak 25 mm x 25 mm kare parçalar halinde kesin.
  3. Karbon bez örneğini aseton, %75 alkol, DI suya daldırın ve sırasıyla 5 dakika boyunca üç kez sonikat yapın. Ardından, alkol kalıntılarını gidermek için karbon bezi DI suyla yıkayın. Karbon bezi bir cam alt tabaka üzerine yerleştirin.
    NOT: Tartışılan araştırma sonuçlarınagöre 15,16, katot olarak Au ve anot olarak Ni, H2O2FC'ler için katalizör olarak seçilmiştir. Pt, Pd, Ni, Au ve Ag gibi metaller, H2O2 oksidasyon veya indirgeme reaksiyonuna karşı spesifik katalitik seçiciliğe sahiptir ve bu da onlarıuygun elektrot malzemeleri haline getirir. Au@carbon fiber elektrot, elektrokatalitik aktivite, stabilite ve gelişmiş iletkenliğin bir kombinasyonunu sunarak onu membransız hidrojen peroksit yakıt hücreleri için uygun bir seçim haline getirir.

2. Au'nun bir karbon bez üzerine elektrokaplanması

  1. Elektrokaplama için reaktifleri aşağıdakilerle verildiği gibi hazırlayın: kloroaurik asit (HAuCl4), potasyum klorür (KCl), hidroklorik asit (HCl) ve DI su (bkz.
  2. 0,005 M HAuCl4, 0,1 M KCl ve 0,01 M HCl içeren temiz bir beherde 80 mL çözelti (beherin hacmine göre) hazırlayın.
  3. Galvanik malzemeyi, karbon bezi ve kaplama çözeltisini hazırlayın. Elektrokaplama işlemi Elektrokimyasal İstasyon (ES) tarafından yürütülür (Malzeme Tablosuna bakınız).
    NOT: Burada kaplama için üç elektrot yöntemi seçilmiştir: Çalışma Elektrodu (WE) olarak karbon kumaş, Karşı Elektrot (CE) olarak grafit çubuk ve Referans Elektrot (RE) olarak Ag/AgCl (doymuş 1 M KCl çözeltisi).
  4. Her elektrotun doğru nesneyi sıkıştırdığından emin olun. Elektrotları kaplama çözeltisine daldırın.
  5. ES'yi başlatın. Programı, Şekil 1C'de gösterildiği gibi Kronoamperometri Yöntemine ayarlayın. Tek bir biriktirme çemberinin aşağıdaki gibi olduğundan emin olun: 0,1 s için çalışma potansiyeli 0,1 V ve 0,2 s için dinlenme potansiyeli 0,2 V. Sonuç olarak, AuCl4- iyonu WE etrafında düzgün bir şekilde yayılır.
    1. Galvanik Daireleri 800, 1600, 2400 ve 3200 daireye ayarlayın. Programı çalıştırın.
      NOT: Tipik olarak, ES'deki Kronoamperometri yöntemi programı 1600 döngüye ulaşamaz. Alternatif olarak, ES'nin Çok Potansiyelli Adımlar programı, Kronoamperometri yöntemiyle aynı seçimler olan elektrokaplama yöntemi için de kullanılabilir (üreticinin talimatlarına bakın).
  6. Elektrokaplamadan sonra ES'yi kapatın, reaktifleri paketleyin ve Au elektrolizle kaplanmış karbon fiber bezi (Au@CF) toplayın.
  7. Çözelti kalıntılarını gidermek için Au@CF DI suyuna üç kez daldırın. Havada kurutmak için bir cam alt tabakaya yerleştirin.
  8. CF'nin bir kısmının solüsyonlarla temas etmesini önlemek için kelepçelerin neden olduğu Au@CF kaplanmamış kısmını kesin.
  9. Akım/güç yoğunluklarını hesaplamak için bir cetvelle Au@CF boyutunu (a: uzunluk, b: genişlik) ölçün.

3. Bir FC'nin performans karakterizasyonu

  1. Biri pH gradyanı (1 mol H2O2, pH = 1, 3, 5, 7, 9, 11, 13), diğeri H2O2(C HP) gradyanı (pH = 1, C HP =0.25 mol, 0.5 mol, 1 mol, 2 mol) için olmak üzere iki konsantrasyonlu çözeltiler hazırlayın.
  2. OCP için iki elektrot ve polarizasyon ve güç çıkışı eğrileri için üç elektrot ile ES ile FC performansını karakterize edin (adım 3.3-3.6).
  3. Ni-köpüğü tekrar yıkayın ve tekrar DI su ile iki kez Au@CF. Bekleme için bir kenara koyun.
  4. Bir FC'nin testi sırasında OCP verilerini elde edin: OCP, FC performansında önemli bir parametredir.
    1. Ni-köpüğü hem RE hem de CE olarak kullanın ve Au@CF WE olarak kullanın. Çözeltiyi test kabına ekleyin. Elektrotları ES'ye bağlayın. ES'yi açın.
    2. Programı Açık Devre Potansiyeli - Zaman Yöntemi olarak ayarlayın; Çalışma Süresi: 400 sn, Örnekleme Aralığı: 0,1 sn, Yüksek E Limiti: 1 V, Düşük E Limiti: -1 V. Programı çalıştırın .
      NOT: FC çıkışının dengelenmesi genellikle zaman alır. Kararlı FC sonuçları elde edilene kadar ölçümleri çalıştırın.
    3. Verileri ölçün. Programı kapatın. Beheri ve elektrotları yıkayın. Belirli testler için başka çözümler ekleyin.
  5. OCP verilerine dayalı olarak FC'nin çıktı performansını test edin. Burada yalnızca orijinal Doğrusal Süpürme Voltametrisi (LSV) eğrisi verileri gereklidir. LSV eğrisinden daha fazla çıktı verisi hesaplanabilir.
    1. Ni-köpüğü tekrar yıkayın ve DI su ile Au@CF (iki kez tekrarlayın). Ni-köpüğü RE ve CE olarak Au@CF BİZ olarak kullanın. Çözeltiyi test kabına ekleyin.
    2. Programı, açık devre (OCP) ve kısa devre (0 V) koşullarına karşılık gelen LSV, OCP'yi Başlangıç E, 0 V'u Son E, tarama hızını 0,01 V/sn olarak ayarlayın. Programı çalıştırın.
    3. Verileri toplayın, programı kapatın, kabı ve elektrotları yıkayın ve belirli testler için gerekli diğer çözümleri ekleyin.
  6. Deneylerden sonra elektrotları yıkayın ve bir bardakta saklayın.
    NOT: Deney verileri EXCEL formatında saklanabilir.

4. Elektrotların yapısal karakterizasyonu

NOT: XRD, numuneleri analiz etmek için kolay ve güvenilir bir yöntemdir. XRD, karbon kumaş üzerinde elektrolizle kaplanmış Au gibi elektrotların elemanlarını tespit etmek için alınır. XRD testleri, elektrotların potansiyel korozyonunu ve bozunmasını analiz etmek için FC karakterizasyonundan önce ve sonra yapılır. Örneğin, Au partikülleri CF'den ayrılabilir ve asidik çözeltilerde nikel korozyonu meydana gelebilir5.

  1. Elektrotları DI suyla (iki kez) yıkayın ve oda sıcaklığında havada kurutun.
  2. Elektrotlardaki metalleri cımbızla kazıyın. Metal tozu toplayın ve bir kaba koyun.
  3. Metal tozu numuneleri üzerinde XRD testleri17gerçekleştirin.
  4. Elektrotların morfolojisini karakterize etmek ve altın ve karbon fiber kumaş arasındaki sızma ve galvanik kaplamayı araştırmak için SEM alın. Ek olarak, nikelin korozyonunu SEM ile karakterize edin.

5. Veri işleme ve güç çıkışı hesaplaması

  1. Tüm veriler EXCEL'de analiz edilebilir. Verileri analiz etmek ve deneysel grafikler çizmek için Excel veya Origin'i kullanın.
  2. Elektrotların seçiciliğini karakterize etmek için OCP verilerini kullanın, örneğin bir tablo veya çizgi şekli kullanarak. Tablo açıklamaları için ortalama potansiyeli kullanın. Tipik olarak, FC'nin kararlılığını göstermek için bir çizgi şekli kullanılır.
  3. FC'nin çıkış performansını karakterize etmek için LSV verilerini kullanın. EXCEL dosyasında iki veri sütunu vardır. Tipik olarak, bir veri seti potansiyel (U) gösterir ve diğeri akım (I) kaydedilir. Aşağıdaki denklemi kullanarak güç çıkışını hesaplayın: P = U × I
    NOT: Yüksek akım (I) değeri, FC'nin tatmin edici bir performansını gösterir. Örneğin, geniş bir elektrot yüzey alanı daha yüksek akımlara neden olur. FC'lerin performansına atıfta bulunulan normalleştirilmiş bir parametre, akımın elektrotların yüzey alanına (A) bölünmesine eşit olan akım yoğunluğudur (ID): ID = I / A
  4. Ardından, güç yoğunluğunu (PD) şu şekilde hesaplayın: PD = U ×I D
    NOT: Mutlak değerin alınması esastır, çünkü ön veri değerleri, ölçümler sırasında arzu edilmeyen akımın yönü nedeniyle negatif olabilir.
  5. U,I D ve PD kullanarak parametreleri tek bir şekilde karşılaştırmak kolaydır. ID'yi x eksenine, U'yu sol y eksenine ve PD'yi sağ y eksenine atayın.

Sonuçlar

Galvanik kaplama sonuçları
Şekil 2, galvanik kaplama sonuçlarını göstermektedir. Şekil 2A, X-ışını kırınım sonucunu göstermektedir. Şekil 2B,C mikrograflardır. Şekil 2D,E SEMM sonuçlarıdır. Karbon fiber kumaş (CF) üzerinde altının (Au) etkili birikimi, ilk olarak, Şekil 2B, C'de

Tartışmalar

Çeşitli parametreler, membransız bir hidrojen peroksit yakıt hücresinin performansını, çözelti pH'ı veH2O2konsantrasyonunun ötesinde önemli ölçüde etkiler. Elektrot malzemesinin seçimi, elektrokatalitik aktiviteyi ve stabiliteyi belirlerken, elektrotun yüzey alanı reaksiyon alanlarını artırabilir. Çalışma sıcaklığı reaksiyon kinetiğini etkiler ve reaktanların akış hızı, yakıt ve oksidanın karıştırma verimliliğini belirleyebilir. Kullanılan herhangi bir katali...

Açıklamalar

Yazarların beyan edecek herhangi bir çatışması yoktur.

Teşekkürler

Bu çalışma, Çin Ulusal Anahtar Teknolojiler Ar-Ge Programı (2021YFA0715302 ve 2021YFE0191800), Çin Ulusal Doğa Bilimleri Vakfı (61975035 ve 52150610489) ve Şanghay Belediyesi Bilim ve Teknoloji Komisyonu (22ZR1405000) tarafından desteklenmiştir.

Malzemeler

NameCompanyCatalog NumberComments
AcetoneMerck & Co. Inc. (MRK)67-64-1solution for pre-process of materials
AlcoholMerck & Co. Inc. (MRK)64-17-5solution for pre-process of materials
Carbon fiber clothSoochow Willtek photoelectric materials co.,Ltd.W0S1011substrate material for electroplating method
Electrochemistry station Shanghai Chenhua Instrument Co., Ltd.CHI600Edevice for electroplating method and fuel cell performance characterization
Gold chloride trihydrateShanghai Aladdin Biochemical Technology Co.,Ltd.G141105-1gmain solute for electroplating method
Hydrochloric acidSinopharm Chemical ReagentCo., Ltd10011018adjustment of solution pH
Hydrogen peroxideSinopharm Chemical ReagentCo., Ltd10011208fuel of cell
Nickel foamWilltek photoelectric materials co.ltd(Soochow,China)KSH-2011anode material for hydrogen peroxide fuel cell
Potassium chlorideShanghai Aladdin Biochemical Technology Co.,Ltd.10016308additives for electroplating method
Scanning electron microscopeCarl Zeiss AGEVO 10structural characterization for sample
Sodium hydroxideSinopharm Chemical ReagentCo., Ltd10019718adjustment of solution pH
X-Ray differaction machineBruker CorporationD8 Advancestructural characterization for sample

Referanslar

  1. Sazali, N., Wan Salleh, W. N., Jamaludin, A. S., Mhd Razali, M. N. New perspectives on fuel cell technology: A brief review. Membranes. 10 (5), 99 (2020).
  2. Singla, M. K., Nijhawan, P., Oberoi, A. S. Hydrogen fuel and fuel cell technology for cleaner future: a review. Environmental Science and Pollution Research International. 28 (13), 15607-15626 (2021).
  3. Cao, D., Chen, D., Lan, J., Wang, G. An alkaline direct NaBH4-H2O2 fuel cell with high power density. Journal of Power Sources. 190 (2), 346-350 (2009).
  4. Lan, R., Tao, S. Ammonia as a suitable fuel for fuel cells. Frontiers in Energy Research. 2, 2014 (2014).
  5. Alias, M. S., Kamarudin, S. K., Zainoodin, A. M., Masdar, M. S. Active direct methanol fuel cell: An overview. International Journal of Hydrogen Energy. 45 (38), 19620-19641 (2020).
  6. Ferrigno, R., Stroock, A. D., Clark, T. D., Mayer, M., Whitesides, G. M. Membraneless vanadium redox fuel cell using laminar flow. Journal of the American Chemical Society. 124 (44), 12930-12931 (2002).
  7. Yan, X., Xu, A., Zeng, L., Gao, P., Zhao, T. A paper-based microfluidic fuel cell with hydrogen peroxide as fuel and oxidant. Energy Technology. 6 (1), 140-143 (2018).
  8. Ha, S. M., Ahn, Y. Laminar flow-based micro fuel cell utilizing grooved electrode surface. Journal of Power Sources. 267, 731-738 (2014).
  9. Liu, Z., et al. A woven thread-based microfluidic fuel cell with graphite rod electrodes. International Journal of Hydrogen Energy. 43 (49), 22467-22473 (2018).
  10. Peng, J., Zhang, Z. Y., Niu, H. T. A Three-dimensional two-phase model for a membraneless fuel cell using decomposition of hydrogen peroxide with y-shaped microchannel. Fuel Cells. 12 (6), 1009-1018 (2012).
  11. Wu, K. H., et al. Highly selective hydrogen peroxide electrosynthesis on carbon: in situ interface engineering with surfactants. Chem. 6 (6), 1443-1458 (2020).
  12. Yang, Y., et al. A facile microfluidic hydrogen peroxide fuel cell with high performance: electrode interface and power-generation properties. ACS Applied Energy Materials. 1 (10), 5328-5335 (2018).
  13. An, L., Zhao, T., Yan, X., Zhou, X., Tan, P. The dual role of hydrogen peroxide in fuel cells. Science Bulletin. 60 (1), 55-64 (2015).
  14. Yamazaki, S. I., et al. A fuel cell with selective electrocatalysts using hydrogen peroxide as both an electron acceptor and a fuel. Journal of Power Sources. 178 (1), 20-25 (2008).
  15. Sanli, A. E., Aytaç, A. Response to Disselkamp: Direct peroxide/peroxide fuel cell as a novel type fuel cell. International Journal of Hydrogen Energy. 36 (1), 869-875 (2011).
  16. Gu, L., Nie, L., George H, M. i. l. e. y. Cathode electrocatalyst selection and deposition for a direct borohydride/hydrogen peroxide fuel cell. Journal of Power Sources. 173 (1), 77-85 (2007).
  17. Yang, F., Cheng, K., Wu, T., Zhang, Y., Yin, J., Wang, G., Cao, D. Preparation of Au nanodendrites supported on carbon fiber cloth and its catalytic performance to H2O2 electroreduction and electrooxidation. RSC Advances. 3 (16), 5483-5490 (2013).
  18. Vidal-Iglesias, F. J., Solla-Gullón, J., Herrero, E., Rodes, A., Aldaz, A. Do you really understand the electrochemical Nernst equation. Electrocatalysis. 4, 1-9 (2013).
  19. Jing, X., et al. The open circuit potential of hydrogen peroxide at noble and glassy carbon electrodes in acidic and basic electrolytes. Journal of Electroanalytical Chemistry. 658 (1-2), 46-51 (2011).
  20. Eaves, S., Eaves, J. A cost comparison of fuel-cell and battery electric vehicles. Journal of Power Sources. 130 (1-2), 208-212 (2004).
  21. Wee, J. H. Which type of fuel cell is more competitive for portable application: Direct methanol fuel cells or direct borohydride fuel cells. Journal of Power Sources. 161 (1), 1-10 (2006).
  22. Muthukumar, P., Groll, M. Erratum to "Metal hydride based heating and cooling systems: a review". International Journal of Hydrogen Energy. 35 (16), 8816-8829 (2010).

Yeniden Basımlar ve İzinler

Bu JoVE makalesinin metnini veya resimlerini yeniden kullanma izni talebi

Izin talebi

Daha Fazla Makale Keşfet

Membrans z Hidrojen Peroksit Yak t PilleriTemiz Enerji KaynaElektrokimyasal Ayr maRedoks zellikleriS rd r lebilir Enerji UygulamalarMembrans z Tasar mBoyutlu ElektrotElektrokaplama TeknikleriGeli tirilmi Elektrokimyasal Reaksiyon Kineti iG Yo unlu uElektrolit zeltisinin PH SeviyeleriTa nabilir Enerji SistemleriY ksek Y zey Alanl Kataliz rlerElektrot M hendisli ievre Dostu Enerji Kayna

This article has been published

Video Coming Soon

JoVE Logo

Gizlilik

Kullanım Şartları

İlkeler

Bize Ulaşın

KÜTÜPHANEYE TAVSİYE ET

JoVE HABER BÜLTENLERİ

Araştırma

Eğitim

Yazarlar

Kütüphaneciler

JoVE Hakkında

Telif Hakkı © 2020 MyJove Corporation. Tüm hakları saklıdır