Fonte: Ketron Mitchell-Wynne, PhD, Asantha Cooray, PhD, Department of Physics & Astronomy, School of Physical Sciences, University of California, Irvine, CA

A segunda lei da termodinâmica é uma lei fundamental da natureza. Ele afirma que a entropia de um sistema sempre aumenta ao longo do tempo ou permanece constante em casos ideais quando um sistema está em um estado estável ou passando por um "processo reversível". Se o sistema estiver passando por um processo irreversível, a entropia do sistema sempre aumentará. Isso significa que a mudança na entropia, ΔS, é sempre maior ou igual a zero. A entropia de um sistema é uma medida do número de configurações microscópicas que o sistema pode alcançar. Por exemplo, o gás em um recipiente com volume, pressão e temperatura conhecidos pode ter um enorme número de configurações possíveis das moléculas de gás individuais. Se o recipiente for aberto, as moléculas de gás escapam e o número de configurações aumenta drasticamente, essencialmente se aproximando do infinito. Quando o recipiente é aberto, diz-se que a entropia aumenta. Portanto, a entropia pode ser considerada uma medida da "desordem" de um sistema.