Source : Ketron Mitchell-Wynne, PhD, Antonella Cooray, Ph.d., département de physique & astronomie, école de Sciences physique, University of California, Irvine, CA

Lorsqu’une casserole d’eau est placée sur un poêle chaud, chaleur est dite « couler » du poêle à l’eau. Lorsque deux ou plusieurs objets sont mis en contact thermique avec l’autre, chaleur coule spontanément les objets plus chaudes à celles plus froides, ou dans le sens qui tend à égaliser la température entre les objets. Par exemple, lorsque les glaçons sont mis dans une tasse d’eau à température ambiante, la chaleur de l’eau s’écoule vers les cubes de glace et ils commencent à fondre. Souvent, le terme « thermique » est utilisé de façon incohérente, habituellement référer simplement à la température de quelque chose. Dans le cadre de la thermodynamique, chaleur, comme le travail, est définie comme un transfert d’énergie. La chaleur est l’énergie transférée d’un objet à l’autre en raison d’une différence de température.

En outre, l’énergie totale d’un système thermodynamique isolé est constant-c'est-à-dire énergie peut être transférée vers et à partir de différents objets dans le système et peut être transformé en différents types d’énergie, mais l’énergie ne peut pas être créée ou détruite. Il s’agit de la première loi de la thermodynamique. Il est très similaire à la Loi de conservation de l’énergie discutée dans une autre vidéo, mais dans le contexte des processus thermodynamiques et de chaleur. Dans le cas des cubes de glace dans l’eau, si la première loi de la thermodynamique n’était pas valide, alors on pourrait s’attendre que l’ajout de glaçons dans une tasse isolée-température de la pièce d’eau causerait l’eau à ébullition, ce qui impliquerait la création d’énergie.