Entalpia

Fonte: Ketron Mitchell-Wynne, PhD, Asantha Cooray, PhD, Dipartimento di Fisica e Astronomia, Scuola di Scienze Fisiche, Università della California, Irvine, CA

Quando una pentola d'acqua viene posta su una stufa calda, si dice che il calore "fluisca" dalla stufa all'acqua. Quando due o più oggetti sono posti in contatto termico tra loro, il calore scorre spontaneamente dagli oggetti più caldi a quelli più freddi, o nella direzione che tende a equalizzare la temperatura tra gli oggetti. Ad esempio, quando i cubetti di ghiaccio vengono messi in una tazza di acqua a temperatura ambiente, il calore dall'acqua scorre ai cubetti di ghiaccio e iniziano a sciogliersi. Spesso, il termine "calore" è usato in modo incoerente, di solito per riferirsi semplicemente alla temperatura di qualcosa. Nel contesto della termodinamica, il calore, come il lavoro, è definito come un trasferimento di energia. Il calore è energia trasferita da un oggetto all'altro a causa di una differenza di temperatura.

Inoltre, l'energia totale di qualsiasi sistema termodinamico isolato è costante, cioè l'energia può essere trasferita da e verso diversi oggetti all'interno del sistema e può essere trasformata in diversi tipi di energia, ma l'energia non può essere creata o distrutta. Questa è la prima legge della termodinamica. È molto simile alla legge di conservazione dell'energia discussa in un altro video, ma nel contesto del calore e dei processi termodinamici. Nel caso dei cubetti di ghiaccio in acqua, se la prima legge della termodinamica non fosse valida, allora ci si potrebbe aspettare che l'aggiunta di cubetti di ghiaccio a una tazza d'acqua isolata a temperatura ambiente farebbe bollire l'acqua, il che implicherebbe la creazione di energia.