Entalpia

Fonte: Ketron Mitchell-Wynne, PhD, Asantha Cooray, PhD, Department of Physics & Astronomy, School of Physical Sciences, University of California, Irvine, CA

Quando um pote de água é colocado em um fogão quente, o calor é dito para "fluir" do fogão para a água. Quando dois ou mais objetos são colocados em contato térmico entre si, o calor flui espontaneamente dos objetos mais quentes para os mais frios, ou na direção que tende a equalizar a temperatura entre os objetos. Por exemplo, quando cubos de gelo são colocados em uma xícara de água em temperatura ambiente, o calor da água flui para os cubos de gelo e eles começam a derreter. Muitas vezes, o termo "calor" é usado de forma inconsistente, geralmente para simplesmente se referir à temperatura de algo. No contexto da termodinâmica, o calor, como o trabalho, é definido como uma transferência de energia. Calor é energia transferida de um objeto para outro por causa de uma diferença de temperatura.

Além disso, a energia total de qualquer sistema termodinâmico isolado é constante, ou seja, a energia pode ser transferida para e de diferentes objetos dentro do sistema e pode ser transformada em diferentes tipos de energia, mas a energia não pode ser criada ou destruída. Esta é a primeira lei da termodinâmica. É muito semelhante à conservação do direito energético discutida em outro vídeo, mas no contexto de processos térmicos e termodinâmicos. No caso de cubos de gelo na água, se a primeira lei da termodinâmica fosse inválida, então poderia-se esperar que adicionar cubos de gelo a um copo isolado de água à temperatura ambiente faria com que a água fervesse, o que implicaria na criação de energia.