Fuente: Ketron Mitchell-Wynne, PhD, Asantha Cooray, PhD, Departamento de física & Astronomía, Facultad de ciencias física, Universidad de California, Irvine, CA

Cuando se coloca una olla de agua sobre una estufa caliente, calor se dice "flujo" de la estufa al agua. Cuando dos o más objetos se ponen en contacto térmico entre sí, calor fluye espontáneamente de los objetos más calientes a los fríos, o en la dirección que tiende a igualar la temperatura entre los objetos. Por ejemplo, cuando se ponen cubos de hielo en un vaso de agua a temperatura ambiente, fluye calor desde el agua a los cubos de hielo y empiezan a derretirse. A menudo, el término "calor" se utiliza sistemáticamente, generalmente para referirse simplemente a la temperatura de algo. En el contexto de la termodinámica, el calor, como el trabajo, se define como una transferencia de energía. El calor es energía transferida de un objeto a otro debido a una diferencia de temperatura.

Además, es constante la energía total de cualquier sistema termodinámico aislado-es decir, energía se puede transferir a y desde diferentes objetos dentro del sistema y puede transformarse en diferentes tipos de energía, pero energía no puede ser creada ni destruida. Se trata de la primera ley de la termodinámica. Es muy similar a la ley de conservación de la energía discutida en otro video, pero en el contexto de procesos termodinámicos y de calor. En el caso de cubitos de hielo en el agua, si la primera ley de la termodinámica no es válida, entonces se podría esperar que añadir cubitos de hielo a una taza de agua de temperatura aislado haría hervir el agua, que implicaría la creación de energía.