Séparation des mélanges par précipitation

Source : Laboratoire de Dr. Ana J. García-Sáez — Université de Tübingen

La plupart des échantillons d’intérêt sont des mélanges de plusieurs composants différents. Préparation de l’échantillon, une étape clé dans le processus analytique, supprime les interférences susceptibles d’influer sur l’analyse. Par conséquent, développer des techniques de séparation est un effort important non seulement dans les milieux universitaires, mais aussi dans l’industrie.

Une façon de séparer les mélanges est d’utiliser leurs propriétés de solubilité. Dans ce court document, nous allons traiter des solutions aqueuses. (1) concentration ionique de la solution, le pH (2) et (3) lorsque la température dépend de la solubilité d’un composé d’intérêt. En manipulant avec ces trois facteurs, une condition dans laquelle le composé est insoluble peut servir à supprimer le composé d’intérêt du reste de l’échantillon. ¹

1. la précipitation de CaCO₃

Préparer 5 mL de 1 M CaCl₂.
Préparer 5 mL 1 M Na₂CO₃.
Dans un tube à centrifuger petit (1,5 mL), ajouter 750 µL de CaCl₂ et 750 µL de Na₂CO₃.
Attendre 2 min pour la réaction de se produire. La solution devrait tourner nuageuse.
Centrifuger le mélange à 10 000 × g pendant 5 min.
Décanter le liquide surnageant.
Ajouter 1 mL d’eau froid...

Les équilibres de solubilité est employé dans de nombreux procédés de purification. Calcium peut être retiré de l’eau à l’aide de carbonate de sodium. Le produit de solubilité (K_sp) de CaCO₃ est 4,8 × 10^-9. Mélanger 1 CaCl₂ et 1 M Na₂CO₃ produit CaCO₃ précipité. Le précipité est séparé du reste de la solution en utilisant la centrifugation.

Caséine (une protéine clé dans le lait) a u...

Les réactions de précipitation sont appliquées à nombreux processus de préparation d’échantillon. Comme mentionné précédemment, ils peuvent servir à enlever les ions spécifiques selon leurs équilibres de solubilité ou sels. Ils peuvent également servir pour retirer des mélanges de protéines et autres biomolécules.

Recristallisation est souvent employée pour purifier les plus solides. Ce processus élimine les impuretés piégées dans le solide. Entre autres, la recristalli...

Kotz, J., Treichel, P., Townsend, J. Chemistry and Chemical Reactivity. 8^th ed. Brooks/Cole, Belmont, CA (2012).
Arakawa, T., Timasheff, S.N. Mechanism of Protein Salting In and Salting Out by Divalent Cation Salts: Balance between Hydration and Salt Binding. Biochemistry. 23, 5912-5923 (1984).

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