نظره عامه

تكون الذرة أكثر استقراراً ، عندما يكون غلاف التكافؤ الخاصة بها _ و هو غلاف الطاقة الخارجي الذي يحتوي على إلكترونات التكافؤ _ ممتلئ. معظم العناصر لا تملك بشكل طبيعي غلاف تكافؤ كامل ، و مع ذلك ، حتى تصبح بعض الذرات أكثر استقرارا تتشارك الإلكترونات مع ذرات أخرى لتشكيل الروابط التساهمية. كلما ارتبط اثنين أو أكثر من الذرات معا بهذه الطريقة ، يشار إليهم على أنهم جزيء. عندما تتكون الجزيئات من عنصرين مختلفين أو أكثر ، فإنها تسمى مركبات.

الروابط التساهمية تربط الذرات معا لتشكيل جزيئات

كل الذرات تريد أن تكون مستقرة ، و إحدى الطرق التي يمكن أن تحقق الاستقرار هي بمشاركة الإلكترونات مع ذرات أخرى. عادة ، يوفر هذا تكملة امتلاء الإلكترونات في غلاف التكافؤ. و يسمى تقاسم زوج من الإلكترونات بين اثنين من الذرات ، الروابط التساهمية. كلما ارتبط اثنين أو أكثر من الذرات بشكل تساهمي معاً ، يطلق عليهما جزيء.

المركبات هي مجموعات ثابتة من العناصر

المركب هو أي مادة تتكون من عنصرين أو أكثر يجتمعان بنسبة ثابتة. العديد من الجزيئات هي مركبات ، و لكن ليست كل المركبات هي جزيئات _ يمكن أن تتكون المركبات أيضا من ذرات تتشارك في تفاعلات أيونية. الماء _ الصيغة الكيميائية H₂O _ هو مثال على المركب الجزيئي. بغض النظر عن مكان العثور عليه ، و سوف يحتوي دائما على اثنين من ذرات الهيدروجين لكل ذرة أكسجين ، و الذرات الثلاث ، التي تشكل جزيء واحد من الماء ، ستترابط معا عن طريق إلكتروناتهم المشتركة.