الذرات والجزيئات

يتكون كل شيء في الكون من مادة ، وتتكون المادة من مجموعة من العناصر. الذرة هي أصغر وحدة في العنصر تحتفظ بجميع خصائص العنصر. على سبيل المثال ، تتكون العملة الفضية من ذرات الفضة ، وتحتفظ كل ذرة فضية بالخصائص الفريدة للعنصر — الفضة.  

العناصر عبارة عن مواد نقية تتكون من ذرات متطابقة لا يمكن تقسيمها إلى مواد أبسط عن طريق التغييرات الكيميائية. تحتوي العناصر الذرية على ذرات مفردة كوحدة أساسية. يتكون الكربون من ذرات الكربون ، ويتكون الصوديوم من ذرات الصوديوم.   معظم العناصر هي عناصر ذرية. ومع ذلك ، هناك عدد  قليل من العناصر التي توجد كمزيج من الذرات، ولا توجد أبدًا في الطبيعة كذرات مفردة. هذه تسمى العناصر الجزيئية. توجد العناصر الجزيئية كجزيئات بها ذرتان أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض. يمكن أن تكون ثنائية الذرة ، مثل الهيدروجين (H ₂ ) ، أو الأكسجين (O ₂ ) ، أو غاز الكلور (Cl ₂ ) ، أو متعدد الذرات، مثل الكبريت (S ₈ ) والفوسفور (P ₄ ).  

يتكون الجزيء  من ذرتين أو أكثر مرتبطين بقوى قوية تسمى الروابط الكيميائية.  الجزيء  قد يتكون من ذرتين متطابقتين أو أكثر، & nbsp ؛ أو قد يتكون من ذرتين مختلفتين أو أكثر.  أو يتكون من ذرات من عنصرين أو أكثر.   عندما يتكوّن  الجزيء من ذرات من عنصرين مختلفين أو أكثر  مجتمعين بنسب ثابتة صحيحة، فالجزيء يعتبر مركّب أيضاً، وكل ماء جزيئة  (H ₂ O) هي عبارة عن وحدة تحتوي على ذرّتي هيدروجين وذرة أكسجين. جزيء الجلوكوز ؛ (C ₆ H ₁₂ O ₆ ) هو أيضًا مركب يحتوي على 6 ذرات كربون و 12 ذرة هيدروجين و6 ذرات أكسجين.  

المركبات هي ؛ مواد نقية تتكون من عنصرين أو أكثر بنسب ثابتة ومحددة. يتم تصنيف المركبات على أنها جزيئية أو أيونية بناءً على الروابط الموجودة.  

المركبات

تحدد طبيعة القوى الجذابة التي تربط الذرات معًا داخل مركب نوع الرابطة الكيميائية المتكونة. ينتج عن النقل الكامل للإلكترونات بين ذرة معدن وذرة لا معدن تكوين أيونات مشحونة بشكل معاكس. يسمى التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الرابطة الأيونية ، والمركبات المتكونة من خلال الروابط الأيونية هي مركبات أيونية. على سبيل المثال، كلوريد الصوديوم NaCl هو مركب أيوني.

ينتج عن مشاركة الإلكترونات بين ذرتين لا معدنيتين أو أكثر روابط تساهمية، وتسمى المركبات المتكونة من خلال الروابط التساهمية بالمركبات التساهمية أو الجزيئية. الروابط التساهمية هي القوى الجاذبة بين النوى الموجبة الشحنة للذرات المترابطة والإلكترونات سالبة الشحنة المشتركة بين الذرات.

هذا النص مقتبس من OpenStax Chemistry 2e, Section 2.6: Molecular and Ionic Compounds.