الهالوجينات هي مجموعة من خمسة عناصر غير معدنية الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين تنتمي إلى المجموعة 17. توجد الهالوجينات الأولية كجزيئات ثنائية الذرة. في درجة حرارة الغرفة،الفلور والكلور غازات،البروم سائل،واليود مادة صلبة.

لا يعرف الكثير عن خصائص العنصر الخامس،أستاتين،والذي هو مادة صلبة نادرة وعالية النشاط الإشعاعي. الخصائص الفيزيائية للهالوجينات،مثل لون العنصر،تختلف بالانتقال إلى أسفل المجموعة. يزيد نصف القطر الذري مع زيادة العدد الذري،ونقطة الانصهار والغليان تظهر اتجاها تصاعديا من الفلور إلى اليود.

في المقابل،فإن الخصائص الدورية مثل السالبية الكهربية،التفاعلية وتقارب الإلكترون،فإنها تقل بأسفل المجموعة. تكوينات الهالوجينات الإلكترونية تشير إلى أن لديهم سبعة إلكترونات تكافؤ وينقصهم إلكترون واحد للوصول إلى أقرب تكوين للغازات النبيلة. لذلك،تظهر الهالوجينات سالبية كهربية عالية،مع ميل قوي للحصول على إلكترون إضافي واحد،لإكمال الثمانيات الخاصة بهم،مما يجعلها عالية التفاعل وعوامل مؤكسدة قوية،مقارنة بالمجموعات الأخرى.

الفلور هو أقوى عامل مؤكسد بين الهالوجينات واليود أقلها. تظهر الهالوجينات أيضًا تقاربات إلكترونية سالبة للغاية،وهي التغيير في الطاقة عندما يكون الإلكترون مكتسب من ذرة محايدة. يتم التعبير عنها بالكيلو جول لكل مول،وتشير القيمة السالبة إلى الطبيعة الطاردة للحرارة للتفاعل.

تتفاعل الهالوجينات مع معظم المعادن لإنتاج هاليدات معدنية. على سبيل المثال،يتفاعل الكلور والصوديوم لإنتاج كلوريد الصوديوم،وهو مركب أيوني. تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لتكوين مركبات تساهمية قطبية،تسمى هاليدات الهيدروجين،والتي تذوب في الماء غالبًا لتشكيل الأحماض المائية.

تتفاعل الهالوجينات أيضًا مع الماء. تفاعل الفلور مع الماء طارد للحرارة بدرجة عالية،منتجاًفلوريد الهيدروجين حمض قوي والأكسجين. ومع ذلك،يتفاعل الكلور بشكل أبطأ،منتجاًحمض الهيدروكلوريك وحمض هيبوكلوروس عامل مؤكسد قوي.

بالإضافة إلى ذلك،يمكن أن تتفاعل الهالوجينات مع بعضها البعض،منتجة مركبات ثنائية تساهمية تسمى مركبات انترهالوجين. على سبيل المثال،يتفاعل البروم مع الفلور لتشكيل ثلاثي فلوريد البروم.