يتم تحديد ما إذا كانت الرابطة غير قطبية أو تساهمية قطبية من خلال خاصية ذرات الترابط التي تسمى الكهربية الكهربية.  

تم اقتراح قيم الكهرسلبية للعناصر بواسطة أحد أشهر الكيميائيين في القرن العشرين: لينوس بولينج. قام بولينج بالتحقيق في الطاقات المطلوبة لكسر الروابط في الجزيئات غير المتجانسة مثل الهيدروجين والفلورايد. بناءً على القيم، اقترح أن الطاقة المطلوبة لكسر الرابطة ستكون متوسط ​​طاقات الرابطة لـ H₂ (436 كيلوجول/مول) و F₂ (155 كيلوجول/مول) ، أي 296 كيلوجول/مول. ومع ذلك، فإن طاقة الرابطة التي تم الحصول عليها تجريبياً لـ HF هي 565 كيلو جول/مول، وهي أعلى بكثير من القيمة المتوقعة. لتفسير هذا الاختلاف، اقترح بولينج أن الرابطة يجب أن يكون لها طابع أيوني، والذي يحدده مفهوم الكهرسلبية.  

الكهرسلبية هي مقياس لميل الذرة لجذب الإلكترونات (أو كثافة الإلكترون) نحو نفسها.  

تحدد الكهرسلبية كيفية توزيع الإلكترونات المشتركة بين الذرتين في الرابطة. كلما زادت قوة جذب الذرة للإلكترونات في روابطها ، زادت كهرسلبيتها. يتم إزاحة الإلكترونات الموجودة في الرابطة التساهمية القطبية نحو الذرة الأكثر كهرسلبية ؛ وبالتالي ، فإن الذرة الأكثر كهرسلبية هي التي تحتوي على شحنة سالبة جزئية. كلما زاد الاختلاف في الكهربية ، زاد الاستقطاب في توزيع الإلكترون وزادت الشحنات الجزئية للذرات.

الكهرسلبية والجدول الدوري

• تزداد الكهرسلبية من اليسار إلى اليمين عبر فترة في الجدول الدوري وتنخفض أسفل المجموعة الدورية.  
• تتبع قيم الكهرسلبية المشتقة من بولنج اتجاهات دورية يمكن التنبؤ بها، مع ارتفاع كهروسلبية باتجاه أعلى يمين الجدول الدوري.
• وبالتالي، فإن اللامعادن الموجودة في الجزء العلوي الأيمن للجدول الدوري تميل إلى الحصول على أعلى كهرسلبية ،بحيث أن الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية على الإطلاق (EN = 4.0). & nbsp؛
• تميل المعادن إلى أن تكون عناصر كهرسلبية أقل ، وتحتوي معادن المجموعة 1 على أقل كهرسلبية.
• تُستبعد الغازات النبيلة من قائمة الكهرسلبية لأن هذه الذرات لا تشترك عادةً في الإلكترونات مع ذرات أخرى نظراً لأن لها غلاف تكافؤ كامل. (على الرغم من وجود مركبات الغازات النبيلة مثل XeO₂ ، إلا أنه لا يمكن تشكيلها إلا في ظل ظروف قاسية، وبالتالي فهي لا تتناسب تماماً مع النموذج العام للكهرسلبية.)

الكهرسلبية مقابل تقارب الإلكترون

احرص على عدم الخلط بين السلبية الكهربية وتقارب الإلكترون. تقارب الإلكترون لعنصر ما هو كمية مادية قابلة للقياس، أي الطاقة المنبعثة أو الممتصة عندما تكتسب ذرة طور غاز معزولة إلكتروناً، تقاس بالكيلوجول/مول. من ناحية أخرى، تصف الكهرسلبية كيف تجذب الذرة بشدة الإلكترونات في رابطة. إنها كمية بلا أبعاد يتم حسابها وليس قياسها. اشتق باولينج القيم الكهرسلبية الأولى من خلال مقارنة كميات الطاقة المطلوبة لكسر أنواع مختلفة من الروابط. اختار مقياساً نسبياً عشوائياً يتراوح من 0 إلى 4.

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section: 7.2 Covalent Bonding.