결합이 극성 또는 극성 공유인지 여부는 전기성이라고 하는 결합 원자의 특성에 의해 결정됩니다.

요소의 전기성 값은 20 세기의 가장 유명한 화학자 중 하나에 의해 제안되었다: 라이너스 폴링. 폴링은 수소와 불소와 같은 이성핵 분자의 결합을 끊는 데 필요한 에너지를 조사했습니다. 가치에 따라 채권을 깨는 데 필요한 에너지는 H2(436kJ/mol)와_{F2(155kJ/mol),} 즉 296kJ/mol의 채권 에너지의 평균이 될 것이라고 제안했다. 그러나, HF의 실험적으로 얻은 채권 에너지는 565kJ/mol이며, 이는 예측된 값보다 훨씬 높다. 이러한 차이를 설명하기 위해 폴링은 전자성 개념에 의해 결정되는 이온 문자가 있어야 한다고 제안했습니다.

전기성은 원자가 전자(또는 전자 밀도)를 그 자체로 끌어들이는 경향을 측정한 값입니다.

전기성은 공유 전자가 결합에서 두 원자 사이에 분배되는 방법을 결정합니다. 원자가 결합에 전자를 더 강하게 끌수록 전기성이 커집니다. 극지 공유 결합의 전자는 더 전기 음의 원자쪽으로 이동; 따라서, 더 많은 전기 음성 원자는 부분 음전하를 가진 것입니다. 전기적 차이의 차이가 클수록 전자 분포가 더 편광되고 원자의 부분 전하가 커집니다.

전기성 및 정기표

• 전기성도주기표의 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하고 그룹이 줄어듭니다.
• 폴링이 파생한 전기성 값은 예측 가능한 주기적인 추세를 따르며, 주기율표의 오른쪽 상단에 대한 전기적 고지성이 높아집니다.
• 따라서, 오른쪽 상단에 있는 비금속은, 불소가 모두의 가장 전기음이 많은 요소(EN = 4.0)와 함께 가장 높은 전기적 전기적 예심을 갖는 경향이 있다.
• 금속은 전기음이 적은 원소경향이 있으며, 그룹 1 금속은 가장 낮은 전기적 소중성을 가지고 있습니다.
• 고귀한 가스는 이러한 원자가 일반적으로 전체 원자 껍질을 가지고 있기 때문에 다른 원자와 전자를 공유하지 않기 때문에 전기 성 목록에서 제외됩니다. (XeO_2와 같은 고귀한 가스 화합물은 존재하지만 극한 조건에서만 형성될 수 있으므로 전기의 일반적인 모델에 깔끔하게 맞지 않습니다.)

전자 선호도 대비 전기성

전기적 및 전자 친화성을 혼동하지 않도록 주의하십시오. 원소의 전자 친화성은 측정 가능한 물리적 수량, 즉, 절연 가스 상 원자가 전자를 획득할 때 방출되거나 흡수되는 에너지, 즉 kJ/mol로 측정된다. 반면, 전기성은 원자가 결합에 전자를 얼마나 단단히 끌어들이는지 설명합니다. 측정되지 않고 계산되는 차원없는 수량입니다. 폴링은 다른 유형의 채권을 깨는 데 필요한 에너지의 양을 비교하여 첫 번째 전기성 값을 도출했습니다. 그는 0에서 4에 이르는 임의의 상대 척도를 선택했습니다.

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