Sign In

يمكن رسم بنية لويس لأنيون النتريت (NO2) بطريقتين مختلفتين، يتم تمييزهما بمواقع الروابط N-O و N=O .

Figure1

إذا كانت أيونات النتريت تحتوي بالفعل على رابطة مفردة ومزدوجة، فمن المتوقع أن يكون طولا الرابطة مختلفين. الرابطة المزدوجة بين ذرتين أقصر (وأقوى) من رابطة واحدة بين نفس الذرتين. ومع ذلك، أظهرت التجارب أن كلا من الروابط N–O في NO2 لهما نفس القوة والطول، وهما متطابقين في جميع الخصائص الأخرى. لا يمكن كتابة بنية لويس واحدة لـ NO2 حيث يحتوي النيتروجين على مجموعة ثمانية وكلا الروابط متكافئة.

بدلاً من ذلك، يتم استخدام مفهوم الرنين: إذا كان من الممكن كتابة اثنين أو أكثر من بنى لويس لها نفس ترتيب الذرات لجزيء أو أيون، فإن التوزيع الفعلي للإلكترونات يكون متوسط لذلك التي أظهرتها هياكل لويس المختلفة. التوزيع الفعلي للإلكترونات في كل من روابط نيتروجين-أكسجين في NO2 هو متوسط ​​الرابطة المزدوجة والرابطة الفردية.  

تسمى تراكيب لويس الفردية بأشكال الرنين. يُطلق على التركيب الإلكتروني الفعلي للجزيء (متوسط ​​أشكال الرنين) هجين رنين لأشكال الرنين الفردية. يشير سهم برأسين بين هياكل لويس إلى أنها أشكال رنين.

Figure2

أنيون الكربونات، CO32−، يقدم مثالاً ثانياً على الرنين.

Figure3

  • يجب أن تحتوي ذرة أكسجين واحدة على رابطة مزدوجة مع الكربون لإكمال المجموعة الثمانية على الذرة المركزية.
  • ومع ذلك، فإن جميع ذرات الأكسجين متساوية، ويمكن أن تتكون الرابطة المزدوجة من أي ذرة من الذرات الثلاث. هذا يؤدي إلى ظهور ثلاثة أشكال رنين لأيون الكربونات. & nbsp؛
  • نظراً لأنه يمكن كتابة ثلاثة هياكل رنين متطابقة، فمن المعروف أن الترتيب الفعلي للإلكترونات في أيون الكربونات هو متوسط ​​الهياكل الثلاثة.
  • مرة أخرى، تظهر التجارب أن جميع روابط C–O الثلاثة متطابقة تماماً.

تذكر دائماً أن الجزيء الموصوف على أنه هجين رنين أبداً لا يمتلك بنية إلكترونية موصوفة بأي من شكلي الرنين. لا يتأرجح بين أشكال الرنين؛ بدلاً من ذلك، فإن البنية الإلكترونية الفعلية هي دائمًا متوسط ​​ما تظهره جميع أشكال الرنين.

استخدم جورج ويلاند، أحد رواد نظرية الرنين، تشبيهاً تاريخياً لوصف العلاقة بين أشكال الرنين وهجائن الرنين. مسافر من العصور الوسطى، لم ير قط وحيد القرن من قبل، يمكن أن يصفه بأنه هجين من تنين ووحيد القرن لأن له العديد من الخصائص المشتركة مع كليهما. تماماً كما أن وحيد القرن ليس تنيناً في بعض الأحيان ولا وحيد القرن في أوقات أخرى ، فإن الهجين الرنيني ليس من أشكال الرنين الخاصة به في أي وقت.

مثل وحيد القرن، إنه كيان حقيقي أثبت الدليل التجريبي وجوده. تشترك في بعض الخصائص مع أشكال الرنين، لكن أشكال الرنين نفسها هي صور ملائمة وخيالية (مثل وحيد القرن والتنين).

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 7.4: Formal Charges and Resonance.

Tags
ResonanceLewis StructuresCompoundsSulfur TrioxideOctetBondsOxygen AtomsMultiple StructuresResonance StructuresSkeletal StructuresElectronsHybrid StructureBond LengthsSulfiteSulfur oxygen Bond LengthDouble BondsLone PairsDelocalization

From Chapter 9:

article

Now Playing

9.10 : الرنين

Chemical Bonding: Basic Concepts

50.4K Views

article

9.1 : أنواع الروابط الكيميائية

Chemical Bonding: Basic Concepts

73.9K Views

article

9.2 : رموز لويس وقاعدة الثمانية

Chemical Bonding: Basic Concepts

58.9K Views

article

9.3 : الترابط الأيوني ونقل الالكترون

Chemical Bonding: Basic Concepts

38.6K Views

article

9.4 : دورة بورن-هابر

Chemical Bonding: Basic Concepts

21.3K Views

article

9.5 : الاتجاهات في الطاقة الشبكية- حجم الأيون وشحنته

Chemical Bonding: Basic Concepts

23.4K Views

article

9.6 : الترابط التساهمي وهياكل لويس

Chemical Bonding: Basic Concepts

45.8K Views

article

9.7 : الكهرسلبيّة

Chemical Bonding: Basic Concepts

64.0K Views

article

9.8 : قطبية الروابط، العزم ثنائي القطب، والنسبة الأيونية

Chemical Bonding: Basic Concepts

28.2K Views

article

9.9 : تركيبات لويس للمركبات الجزيئية والأيونات متعددة الذرات

Chemical Bonding: Basic Concepts

34.0K Views

article

9.11 : الشحنات الرسمية

Chemical Bonding: Basic Concepts

31.9K Views

article

9.12 : استثناءات من قاعدة الثمانية

Chemical Bonding: Basic Concepts

26.8K Views

article

9.13 : طاقات الروابط وأطوال الروابط

Chemical Bonding: Basic Concepts

24.7K Views

article

9.14 : الترابط في المعادن

Chemical Bonding: Basic Concepts

44.4K Views

JoVE Logo

Privacy

Terms of Use

Policies

Research

Education

ABOUT JoVE

Copyright © 2025 MyJoVE Corporation. All rights reserved