القاعدة الضعيفة،مثل الأمونيا،هي من قواعد برونستيد،التي تستقبل بروتونًا من الماء لتنتج أيون الهيدروكسيد. تتفاعل القواعد الضعيفة جزئيًا مع الماء،وفقًا لثابت التفكك الأساسي لها Kb،وهو 1.76 10⁻⁵ للأمونيا. يمكن التعبير عن Kb للأمونيا،على أنه تركيز أيونات الأمونيوم مضروبًا في تركيز أيونات الهيدروكسيد وقسمة الناتج على تركيز الأمونيا،عند حالة التوازن.

يمكن استخدام Kb لتحديد تركيز أيونات الهيدروكسيد في محلول قاعدي ضعيف،وبالتالي،تحديد قيمة pOH و pH في المحلول. يمكن تحديد تركيز أيونات الهيدروكسيد وقيمة pH لـ 0.23 مولار من الأمونيا،باستخدام ثابت التفكك القاعدي لها،وبإعداد جدول مراقبة التغير ICE و يشمل القيم الأولية وقيم حالة التوازن لأيونات الأمونيا،وأيونات الأمونيوم وأيونات الهيدروكسيد. باستبدال تركيزات حالة التوازن في معادلة Kb،فإن Kb تساوي x مضروبة في x ويقسم الناتج على 0.23 ناقص x.

بما أن القواعد الضعيفة تُظهر تفككًا جزئيًا،يمكن اعتبار 0.23 ناقص x على أنها تساوي تقريبًا 0.23. عند حل المعادلة،تكون x تساوي 2 10-³ مولار. التقريب القائل إن 0.23 ناقص x يساوي 0.23،صحيح هنا،لأن تركيز أيونات الهيدروكسيد يساوي فقط 0.86%من 0.23 مولار.

لحساب قيمة pH لهذا المحلول،نحدد أولًا قيمة pOH بأخذ اللوغاريتم السالب لتركيز أيونات الهيدروكسيد،الذي يساوي 2.70. يمكن تحديد قيمة pH باستخدام الصيغة:pH زائد pOH تساوي 14 وتُحسب لتكون 11.30. يمكن حساب قيمة Kb لمحلول قاعدي ضعيف،إذا كانت قيمة pH للمحلول القاعدي الضعيف معروفة.

الميثيل أمين قاعدة ضعيفة تتفكك جزئيًا في الماء إلى أيونات ميثيل أمونيوم وأيونات هيدروكسيد. يمكن التعبير عن Kb لميثيل أمين على أنها تساوي تركيز أيونات الميثيل أمونيوم مضروبة في تركيز أيونات الهيدروكسيد ويُقسم الناتج على تركيز الميثيل أمين،عند حالة التوازن. لحساب Kb لمحلول المثيل أمين الذي تركيزه 0.040 مولار وقيمة pH فيه 11.6،بداية يجب أن تُحسب قيمة pOH وبعدها يُحسب تركيز أيونات الهيدروكسيد.

بما أن pH يساوي 11.60،تكون قيمة pOH تساوي 2.40،ويكون تركيز الهيدروكسيد 4.0 10-³. يمكن بناء جدول مراقبة التغير من التركيز الأولي والتركيز في حالة التوازن لكل من الميثيل أمين،والميثيل أمونيوم،والهيدروكسيد. باستبدال قيم التركيز عند حالة التوازن في معادلة Kb،ليعطي قيمة Kb،وهي 4.4 10-⁴.