在这里,使用约定将离子固体分离为离子,这意味着晶格能量将是吸热的(正值)。另一种方法是使用等效但相反的约定,其中晶格能量是放热的(负值),并且被描述为当离子结合形成晶格时释放的能量。因此,请确保在另一个参考文献中查找晶格能量时确认使用哪个定义。在这两种情况下,较大的晶格能量表明离子化合物更稳定。对于氯化钠,Δ H em> 晶格 sub> = 769 kJ。因此,将一摩尔固体NaCl分离成气态Na + sup>和Cl n sup>离子需要769 kJ。当气态Na + sup>和Cl n sup>离子每摩尔形成固体NaCl时,会释放769 kJ热量。 p>
晶格能量< H em> 晶格 sub>可以用以下公式表示(从库仑定律推导,决定电荷之间的力) : n>
ΔHlattice = C(Z +)(Z−)/Ro ,其中 C em>是一个常数,取决于晶体结构的类型; Z em> + sup>和 Z em> – sup>是离子上的电荷,而 R em> o sub>是离子间距(正离子和负离子的半径之和)。因此,离子晶体的晶格能量随着离子电荷的增加和离子尺寸的减小而迅速增加。当所有其他参数保持恒定时,将阳离子和阴离子的电荷加倍会使晶格能翻两番。 p>
此文本改编自 Openstax ,化学2e,第7.5节:离子键和共价键的强度。 em> p>库仑定律和晶格能量 h4>
离子晶体的
示例 h4>
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