当溶解与水分子发生化学反应时，一些化合物会产生氢氧化物离子。 在所有情况下，这些化合物只会部分反应，因此被归类为弱碱。 这些类型的化合物的性质也很丰富，各种技术中的重要商品也很丰富。 例如，弱碱氨的全球生产量通常每年超过 100 公吨，被广泛用作农用化肥，用于其他化合物化学合成的原材料以及家用清洁剂中的活性成分。 当溶解在水中时，氨对产率氢氧化物离子有部分反应，如下所示:

根据定义，这是一种 酸-碱 反应，在这种情况下，将H⁺ 离子从水分子转移到氨分子。 在典型情况下，只有大约 1% 的溶解氨被显示为 NH₄⁺ 离子。

计算氢氧化物离子浓度和弱碱中的 pOH 溶液

查找氢氧化物浓度， pOH 和三甲胺 0.25 M 溶液的 pH 值 (弱碱) :

此系统的 ICE表格 是

	(CH3)3N (aq)	(CH3)3NH+ (aq)	OH− (aq)
初始浓度 (M)	0.25	0	~0
变化 (M)	−x	+x	+x
平衡浓度 (M)	0.25 − x	0 + x	~0 + x

平衡浓度项代入 K_b 表达式给出

假设x << 0.25 并解 x 得出

该值小于初始浓度 (0.25) 的 5% ，因此假设是合理的。

按照 ICE表格 中的定义，x 等于氢氧化物离子的平衡浓度:

计算 pOH 为

使用关系;

允许计算 pH 值:

通过 pH 值测定 K_b

如果乙胺(C₂H₅NH₂) 的0.28 M 溶液的pH值为12.10, 其 K_b 是什么?

要计算乙胺的 K_b ，首先需要确定 pOH 氢氧化物离子浓度。由于 pH 值为 12.10，pOH 的计算方法如下:

由于pOH 为 1.90， 因此可以使用公式计算溶液的氢氧化物离子浓度

此系统的 ICE 表格可如下构建

	C2H5NH2 (aq)	C2H5NH3+ (aq)	OH− (aq)
初始浓度 (M)	0.28	0	~0
变化(M)	−0.0126	+0.0126	+0.0126
平衡浓度 (M)	0.28 − 0.0126	0.0126	0.0126

由于 0.0126 M 为0.28 M 的4.5%， 按 5% 规则，0.28 − 0.0126 可被视为几乎等于 0.28 M。

在将以上值代入表达式乙胺的K_b 后,

由于 0.0126 M 为 0.28 M 的 4.5% ，按照 5% 规则， 0.28 − 0.0126 可被视为几乎等于 0.28 M。

用表达式中的上述值替换乙胺的 K_B 后，

本文改编自 Openstax, 化学 2e 第 4.2 节:化学反应分类 和 14.3 酸和碱的相对强度。