在强酸和弱酸的混合物中，强酸完全解离并且显著 增加了水合氢离子的浓度，而弱酸仅部分解离。类似地，在两种弱酸的混合物中，相对较强的酸 比较弱的酸产生更多的水合氢离子。在这两种情况下，较弱酸的离解 在较强酸存在时受到抑制。勒沙特列原理解释为较强酸形成的 水合氢离子使平衡 向反应物转移，从而减少弱酸的离解。因此，酸的混合物的 pH 值 主要由较强酸的浓度 决定。例如，在含有 0.15M 盐酸和 0.30M 氢氰酸的混合物中，盐酸—一种强酸 产生浓度为 0.15M 的水合氢离子。相比之下，氢氰酸—一种弱酸 只能部分解离。氢氰酸产生的 水合氢离子浓度可由 氢氰酸的酸离解常数 Ka 和 ICE 表来计算。水合氢离子的初始浓度 等于盐酸的 初始浓度，0.15M，氰化物离子的初始浓度为零。水合氢离子和氰化物离子浓度的变化 用 x 表示。由于 x 是一个相对较小的数字，0.30 减去 x 可以近似为 0.30，0.15 加 x 可以使用 5%近似为 0.15。氢氰酸的 Ka 为 4.9 10⁻¹⁰，等于水合氢离子浓度 乘以氰化物离子浓度 除以氢氰酸浓度。将 ICE 表中的值代入 Ka 表达式，得出氢氰酸产生的 水合氢离子浓度，与盐酸产生的 水合氢离子浓度相比，该浓度可忽略不计。pH 值可以通过取水合氢离子浓度 的负对数来计算—0.15M。因此，混合物的 pH 值完全 由盐酸的浓度决定，即强酸。同样地，两种等量存在的弱酸混合物 的 pH 值主要由相对 较强的酸的浓度决定。例如，在氢氟酸和氢氰酸 的混合物中，氢氟酸 将是混合物 pH 值的主要决定因素，因为它的 Ka 值为 3.5×10⁻⁴，比氢氰酸的 Ka 值高出 近百万倍。