与纯水相比，含有普通离子的水溶液 (离子化合物的溶解也产生的离子) 离子化合物的溶解度较低。 这是一个称为同离子效应的现象的示例，这是质量作用定律的结果，可以使用 勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle） 来解释。 考虑碘化银的溶解：

这种溶解平衡可能会因添加银 (I) 或碘化离子而改变，从而导致 AGI 的沉淀和溶解 AA+ 和 I ^{–的浓度降低}。 在已经含有这两种离子之一的溶液中，没有这些离子的 AGI 可能比溶液中的溶解更少。

这种影响也可以用溶度积表达式中表示的质量操作来解释：

无论离子源如何，银 (i) 和碘化离子极性的数学生成物在平衡混合物中都是恒定的，因此一个离子的浓度的增加必须通过另一个离子的比例减小来平衡。

关于溶解度的同离子效应

常见离子会影响化合物在溶液中的溶解度。 例如，固体 mg/OH)2 解离 Mg2+ 和 OH− 离子，如下所示；

如果将 MgCl2 添加到饱和溶液 (mg/Oh_{) 2} 中，则反应将向左移，以根据 Le Châtelier 的原理释放附加 Mg2+ 离子产生的应力。 在定量的术语中，添加的 Mg2+ 会导致反应商大于溶度积 (Q > KSP) ，而 MG (OH) ₂ 表单会一直到反应商再次等于 KSP 为止。 在新的平衡状态下， [mg-] OH 小于 [Mg2+] ，且 [Mg2+] 大于纯水中的 mg/OH)2 溶液。

如果 Koh 被添加到饱和溶液 (毫克 (OH) ₂ 中，反应将向左移以释放额外 OH 离子的应力。 MG (OH) ₂ 形成，直到反应商再次等于 KSP。 在新的平衡状态下， [mg-2+] OH 大于 [Mg2+] ，小于纯水中的 mg/OH)2 的溶液。

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第15.1节：沉淀和溶解。