当用强碱滴定强酸或反过来滴定时，整个滴定过程中的 pH 值 可通过测定剩余的水合氢离子 或氢氧化物离子的浓度来计算。例如，50 毫升 0.10M 的盐酸 分解成 0.10M 的水合氢离子和氯离子，初始 pH 值为 1。如果加入 25 毫升的 0.10M 氢氧化钠，新的水合氢离子浓度可以 通过从水合氢离子的总摩尔数中减去 氢氧化物离子的总摩尔数 并除以总体积来计算—75 毫升或 0.075 升。50 毫升 0.10M 的盐酸含有 0.0050 摩尔的水合氢离子，而 25 毫升 0.10M 的 氢氧化钠含有 0.0025 摩尔的氢氧化物离子。将这些值代入方程式，得到水合氢离子的浓度等于 0.033M。因此，溶液的 pH 值上升到 1.48。如果继续添加氢氧化钠 至 50 毫升，则盐酸中 的所有水合氢离子 均被中和，达到等值点，此时 pH 值上升至 7。在等值点以上，溶液的 pH 值 由氢氧化物离子决定，因为盐酸已被完全中和。如果向溶液中加入 70 毫升含有 0.0070M 氢氧化物离子的氢氧化钠溶液，氢氧化物离子的最终浓度可以 通过从氢氧化物离子的总摩尔数中减去 水合氢离子的初始摩尔数并除以 溶液的总体积来确定。由于最终的氢氧化物离子浓度为 0.017M，溶液的 pOH 和 pH 值分别等于 1.78 和 12.22。