En 1923, G. N. Lewis a proposé une définition généralisée du comportement acido-basique dans lequel les acides et les bases sont identifiés par leur capacité à accepter ou à donner un doublet d'électrons et à former une liaison covalente de coordination.

Une liaison covalente de coordination (ou liaison dative) se produit lorsque l'un des atomes de la liaison fournit les deux électrons liants. Par exemple, une liaison covalente de coordination se produit lorsqu'une molécule d'eau se combine à un ion hydrogène pour former un ion hydronium. Une liaison covalente de coordination résulte également lorsqu'une molécule d'ammoniac se combine à un ion hydrogène pour former un ion ammonium. Ces deux équations sont illustrées ici.

Les réactions impliquant la formation de liaisons covalentes de coordination sont classées comme la chimie acide-base de Lewis. L'espèce qui fait don du doublet électronique qui compose la liaison est une base de Lewis, l'espèce qui accepte le doublet électronique est un acide de Lewis, et le produit de la réaction est un adduit acide-base de Lewis. Comme l'illustrent les deux exemples ci-dessus, les réactions acide-base de Brønsted-Lowry représentent une sous-catégorie des réactions d'acides de Lewis, plus particulièrement celles dans lesquelles l'espèce acide est H⁺. Quelques exemples impliquant d'autres acides et bases de Lewis sont décrits ci-dessous.

L'atome de bore dans le trifluorure de bore, BF₃, n'a que six électrons sur sa couche de valence. Étant insuffisant pour l'octet préféré, BF₃ est un très bon acide de Lewis et réagit avec de nombreuses bases de Lewis ; un ion fluorure est la base de Lewis dans cette réaction, donnant un de ses doublets libres :

Dans la réaction suivante, chacune des deux molécules d'ammoniac, les bases de Lewis, donne un doublet d'électrons à un ion argent, l'acide de Lewis :

Les oxydes non métalliques agissent comme des acides de Lewis et réagissent avec les ions oxyde, bases de Lewis, pour former des oxyanions :

De nombreuses réactions acide-base de Lewis sont des réactions de déplacement dans lesquelles une base de Lewis déplace une autre base de Lewis d'un adduit acide-base, ou dans laquelle un acide de Lewis déplace un autre acide de Lewis :

Un autre type de chimie acide-base de Lewis implique la formation d'un ion complexe (ou d'un complexe de coordination) comprenant un atome central, généralement le cation d'un métal de transition, entouré d'ions ou de molécules appelés ligands. Ces ligands peuvent être des molécules neutres, comme H₂O ou NH₃, ou des ions, comme CN^– ou OH^–. Souvent, les ligands agissent comme des bases de Lewis, donnant un doublet d'électrons à l'atome central.

Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 15.2 : Acides et bases de Lewis.