JoVE Science Education

Organic Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

live

Speed

×

MEDIA_ELEMENT_ERROR: Format error

הפרדת תערובות באמצעות משקעים

Overview

מקור: המעבדה של ד"ר אנה גארסיה-סאז — אוניברסיטת טובינגן

רוב הדגימות של עניין הם תערובות של רכיבים רבים ושונים. הכנת דוגמה, שלב מפתח בתהליך האנליטי, מסירה הפרעות שעשויות להשפיע על הניתוח. ככזה, פיתוח טכניקות הפרדה הוא מאמץ חשוב לא רק באקדמיה, אלא גם בתעשייה.

דרך אחת להפריד תערובות היא להשתמש במאפייני המסיסות שלהם. במאמר קצר זה נעסוק בפתרונות מימיים. המסיסות של תרכובת עניין תלויה (1) כוח יוני של פתרון, (2) pH, ו -(3) טמפרטורה. על ידי מניפולציה עם שלושת הגורמים האלה, מצב שבו המתחם הוא מסיס יכול לשמש כדי להסיר את תרכובת העניין משאר המדגם. 1

Procedure

1. משקעים של CaCO3

  1. הכן 5 מ"ל של 1 M CaCl2.
  2. הכן 5 מ"ל 1 MNa 2CO3.
  3. בצינור צנטריפוגה קטן (1.5 מ"ל), להוסיף 750 μL של CaCl2 ו 750 μL של Na2CO3.
  4. המתן 2 דקות עד שהתגובה תתרחש. הפתרון צריך להפוך מעונן.
  5. צנטריפוגות התערובת ב 10,000 × גרם במשך 5 דקות.
  6. דקאנט סופר-טבעי.
  7. מוסיפים 1 מ"ל של מים קרים לכדור.
  8. Resuspend הכדור על ידי ערבוב במערבל מערבולת במשך 10 s.
  9. צנטריפוגות ה

Log in or to access full content. Learn more about your institution’s access to JoVE content here

Results

שווי משקל מסיס מועסק בתהליכי טיהור רבים.  סידן ניתן להסיר מהמים באמצעות נתרן פחמתי. מוצר המסיסות(Ksp)של CaCO3 הוא 4.8 × 10-9. ערבוב 1 M של CaCl2 ו 1 M של Na2CO3 המיוצר CaCO3 משקעים. המשקעים הופרדו משאר הפתרון באמצעות צנטריפוגה.

קזאין (חלבון מפתח בחל...

Log in or to access full content. Learn more about your institution’s access to JoVE content here

Application and Summary

תגובות משקעים מוחלות על תהליכי הכנה מדגם רבים. כפי שהוזכר קודם לכן, הם יכולים לשמש כדי להסיר מלחים או יונים ספציפיים בהתאם שוויון המסיסות שלהם. הם יכולים לשמש גם כדי להסיר חלבונים ביומולקולים אחרים מתערובות.

Recrystallization משמש לעתים קרובות כדי לטהר עוד יותר מוצקים. תהליך זה מסיר...

Log in or to access full content. Learn more about your institution’s access to JoVE content here

References

  1. Kotz, J., Treichel, P., Townsend, J. Chemistry and Chemical Reactivity. 8th ed. Brooks/Cole, Belmont, CA (2012).
  2. Arakawa, T., Timasheff, S.N.  Mechanism of Protein Salting In and Salting Out by Divalent Cation Salts: Balance between Hydration and Salt Binding. Biochemistry. 23, 5912-5923 (1984).

Tags

We use cookies to enhance your experience on our website.

By continuing to use our website or clicking “Continue”, you are agreeing to accept our cookies.

Learn More