特定の溶液成分の相対量は、その濃度と呼ばれます。 多くの場合、必ずしも常にではありませんが、溶体には、他のすべての構成要素よりも大幅に高い濃度を持つ要素が 1 つ含まれています。 この成分は溶剤と呼ばれ、他の成分が分散または溶解している媒体と見なすことができます。 水が溶剤である溶液はもちろん、地球上で非常に一般的です。 水が溶剤である溶液を水溶液と呼びます。

溶質は溶体の成分で、通常は溶剤よりもはるかに低い濃度で存在します。 溶質濃度は、希釈（比較的濃度が低い）や濃縮（比較的濃度が高い）などの定性的な用語で記述されることがよくあります。

濃度はさまざまな測定単位を使用して定量的に評価でき、それぞれが特定の用途に適しています。 モル濃度（M ）は、化学の多くの用途に有用な濃度単位です。 モル濃度は、溶液の正確に 1 リットル（ 1 L ）の溶質の数と定義され、「 mol/L 」の単位を持ちます。

モル濃度の方程式では、溶剤の量ではなく溶液の量が使用されることに注意してください。 これは、溶質と溶媒の相互作用の性質によって、溶質が溶液の量を変えることができるためです。 したがって、モル濃度方程式では、総溶液量（溶剤量 + 溶質量）を使用します。 溶液の量は温度によって異なるため、モル濃度も同様に変化します。 モル濃度として表される場合、溶液の収縮 / 膨張により、溶質種と溶媒種の数が同一である溶液の濃度は温度によって異なります。

溶液の希釈

希釈とは、溶剤を添加することで溶液の濃度を下げる（または希釈する）プロセスです。 たとえば、氷の入ったアイスコーヒーのグラスは徐々に薄まり、氷が溶けていくにつれて甘くなくなります。 研究室では、溶液はストック溶液と呼ばれる濃縮された状態で保管されることがよくあります。 低濃度の溶液は、ストック溶液から希釈されて調製されます。

ここで、 M とV はそれぞれ濃度と体積を表し、下付き文字「 1 」と「 2 」はそれぞれ希釈前と希釈後の溶液を表します。
そして、モル濃度と容量の積はモルに等しいため、希釈前後のモル数は同じです。

したがって、希釈しても溶液中の溶質量は変わりません。

このテキストは 、 OpenStax Chemistry 2e 、 Section 3.3 ： Molarity から引用しています。