エンタルピー変化は通常、反応物と生成物が同じ条件にある反応について表されます。 標準状態とは、他の異なる条件で特性を決定するための基準となる、一般的に受け入れられる一連の条件のことです。 化学者にとって、 IUPAC 標準状態は 1バールの圧力下にある物質と 1 M の溶液を指し、温度を指定しません。 多くの熱化学表では、標準の状態が 1 atm の値が記載されています。 このようなわずかな圧力変化（ 1 bar = 0.987 atm ）では反応の Δ H はほとんど変化しないため、 Δ H 値（最も正確に測定された値を除いて）は、どちらのの標準条件で基本的に同じです。 エンタルピー変化記号の上付き "o" は、標準状態を示します。 通常の（技術的には標準ではない）温度は 298.15 K であるため、他の温度が指定されていない限り、この温度が想定されます。 したがって、この記号（ Δ H ° ）は、これらの条件下で発生する過程のエンタルピー変化を示すために使用されます。 （記号 Δ H は、非標準条件で発生した反応のエンタルピー変化を示すために使用される）。

燃焼反応、相転移、形成反応など、さまざまな種類の化学的・物理プロセスのエンタルピー変化が参考文献に掲載されています。 特定の反応に対するエンタルピー変化は、関与する物質の量に比例するため、それに基づいて報告されることがあります（すなわち、特定の量の反応物質の Δ Hとして報告される）。 ただし、 1 つの示量性（ Δ H ）を別の（物質の量）で除算し、量ごとの示強性 Δ H を報告すると、多くの場合、モル単位で「平均化」されます。  

標準生成エンタルピー

標準生成エンタルピー Δ H_f ° は、標準状態で最も安定した状態にある自由元素から純粋な物質 1 モルが形成される反応のエンタルピー変化です。 これらの値は、実行するのが現実的でない、または危険な化学反応や測定が困難な過程のエンタルピー変化を計算または予測する場合に特に便利です。 標準エンタルピーの値を使って、どの反応に対してもエンタルピーの変化を調べることができます。

CO₂ （ g ）生成の標準エンタルピーは -393.5 kJ/mol です。 これは発熱反応に対するエンタルピー変化です。  

1 atm と 25 ° C で反応を開始し（炭素はグラファイトで、これらの条件下で最も安定した炭素の形態）、同じく1 ATM と 25 ° C において 1モルの CO₂ で反応を終了します。二酸化窒素NO₂ （ g ）の場合、 、 Δ H_f ° は 33.2 kJ/mol です。 これは吸熱反応に対するエンタルピー変化です。

この場合、標準生成エンタルピーは常に 1 モルの生成物 NO₂ (g) を参照するため、 1/2 モルのN₂ と 1 モルのCとの反応方程式は正しくなります。

定義上、最も安定した形で元素を形成する標準エンタルピーは、標準条件ではゼロになります。 例えば、炭素（グラフェン）、二原子酸素ガス、二原子窒素ガス、ナトリウム金属、液体水銀の標準エンタルピーは、標準条件下ではゼロです。

このテキストは 、 Openstax, Chemistry 2e, Section 5.3: Endalpy から引用しています。