8.7 : ハロゲン
17 族の元素はハロゲンと呼ばれ、非金属です。 室温では、フッ素と塩素は気体、臭素は液体、ヨウ素は固体です。 アスタチンは非常に不安定な放射性元素であるため、現在、その特性のほとんどは半減期が短いため不明です。 テネシンはまたこの族にあると予測されている合成元素です。
ハロゲンは単原子ではなく、二原子分子として存在します。原子半径はフッ素からヨウ素に向かって大きくなります。ハロゲンの原子価殻の電子配置はns2np5で、電子を受け入れて希ガス配置になる性質があります。 ハロゲンのさまざまな性質を表1に示します。
表 1: ハロゲンの特性
| 元素 | 電子の特性 | 原子半径（ pm ） | IE1 （ kJ/mol ） | EA （ kJ/mol ） | 25 ° C での密度 | 融点（ ° C ） |
| F | [He] 2s22p5 | 71 | 1680 | -328 | 1.70 g/L | -219 |
| Cl | [Ne] 3s23p5 | 99 | 1250 | -348 | 3.12 g/L | -101 |
| Br | [Ar] 4s24p5 | 114 | 1140 | -324 | 3.19 g/cm3 | -7 |
| I | [Kr] 5s25p5 | 133 | 1010 | -295 | 3.96 g/cm3 | 114 |
ハロゲンの電子親和力は負の値が大きいので、強力な酸化剤となります。フッ素は、電子親和力が最も負の値を持つグループの中で最も強力な酸化剤です。ハロゲンは金属と反応して電子を獲得し、対応する金属ハロゲン化物を生成します。例えば、塩素は鉄と反応して塩化鉄を、ナトリウムと反応して塩化ナトリウムを生成します。ハロゲンは水素と反応してハロゲン化水素を生成し、これが水に溶解してハロゲン化水素酸を生成します。フッ化水素酸は最も弱いハロゲン酸です。フッ素は水と活発に反応します。この反応は高い発熱性をもち、酸素を生成します。塩素は水との反応はそれほど活発ではありません。この反応で生成される次亜塩素酸は強力な酸化剤です。
ハロゲンは互いに反応してハロゲン間化合物を形成しますが、その多くは二元化合物です。ハロゲン間化合物の一般的な分子式はABnであり、Aは原子番号の大きいハロゲンで、奇数です。ハロゲン間化合物の例としては、ICl，IBr，BrF，BrCl，ClFなどがあります。ハロゲンは炭素と反応して商業的に重要な化合物を形成します。
このテキストは 、 Openstax 、 Chemistry 2e 、 Section 6.5 ： Periodic Variations in Element Properties から引用したものです。
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