Dissolução de um soluto numa solução ou é um exotérmico ou um processo endotérmico. Quando hidróxido de sódio dissolve-se na água, o calor é transferido a partir da solução para a água circundante causando a temperatura da água a aumentar. Este é um processo exotérmico.

Em processos endotérmicos, tais como cloreto de amônio dissolvente na água, o calor é absorvido pela solução causadora a temperatura de a água a diminuir. Sob pressão constante, o calor libertado ou absorvido é chamado de a mudança de entalpia. Formação de soluções tem três passos, cada um associado a uma mudança de entalpia correspondente.

O primeiro passo é a separação das partículas de soluto. Isto requer um input de energia a superar as forças atrativas entre as partículas do soluto. O segundo passo é a separação das partículas do solvente.

Isto é também um passo endotérmico uma vez que a energia é necessária para perturbar as forças atrativas entre as partículas do solvente. O terceiro passo ocorre quando as partículas de soluto e o solvente se misturam. Este passo é exotérmico porque as interações atrativas entre partículas de soluto e partículas de solvente liberam energia.

Para um passo em frente processo, Lei de Hess afirma que a mudança de entalpia líquida é a soma das alterações de entalpia em cada passo. O sinal da rede a entalpia depende sobre as magnitudes das entalpias dos componentes. Se a soma das entalpias de componentes é menor do que a entalpia da mistura, a entalpia líquida.

A mudança é negativa, e o processo de dissolução é exotérmico. Se a soma das entalpias dos componentes é maior do que a entalpia da mistura, a mudança de entalpia é positiva, e o processo de dissolução é endotérmico. Se os dois forem iguais, o calor nem é liberado, nem absorvido.

A formação da solução é diferente de uma reação química. Quando um soluto é dissolvido num solvente, a mudança é física. Ao evaporar a solução, o soluto pode ser recuperado.

Pelo contrário, uma reação química altera as propriedades dos reagentes. Quando o hidróxido de cobre é dissolvido em ácido clorídrico, ao evaporar a solução irá não devolver hidróxido de cobre. Em vez disso, iremos obter o produto, cloreto de cobre.