Algumas propriedades de uma solução dependem do tipo de soluto. Uma solução aquosa de ácido clorídrico torna um papel de pH vermelho, enquanto uma solução de hidróxido de sódio torna-o azul. Outras propriedades de uma solução dependem apenas da concentração ou o número de partículas do soluto em vez do tipo de soluto.

Estas são chamadas propriedades coligativas. Um desses bens é a pressão de vapor de uma solução. A pressão de vapor de um líquido é a pressão do gás acima do líquido resultante da evaporação quando o líquido e o gás estão num equilíbrio dinâmico num contentor fechado.

A pressão de vapor da solução é sempre menos do que isso do solvente puro. Considere uma solução feita quando um soluto não volátil, que não possui pressão de vapor mensurável, é adicionado a um solvente volátil. Num solvente puro, toda a superfície do líquido são partículas de solvente.

Algumas destas partículas escapam para o estado gasoso para criar vapor, enquanto algumas das moléculas de gás condensam acima para um estado líquido. Quando a taxa de a vaporização é igual a a taxa de condensação, o equilíbrio dinâmico é alcançado. Numa solução, a superfície líquida tem tanto soluto como partículas de solvente.

Assim, um número mais reduzido das partículas de solvente de superfície podem vaporizar. A taxa de condensação diminui para restabelecer o equilíbrio dinâmico com a taxa de vaporização diminuída, agora com uma menor concentração de partículas de solvente no estado gasoso. A pressão de vapor de uma solução pode ser calculado pela lei de Raoult, que afirma que a pressão de uma solução é igual à fração molar do solvente, chi, multiplicado pela pressão de vapor do solvente puro, P nada.

Por exemplo, uma solução contém 1, 5 mol de um soluto não-volátil como glicerol e 3, 5 mol de água a 25 C.A fração molar do solvente é de 0, 70 e a pressão de vapor de água pura é 23, 8 Torricelli. A pressão de vapor da solução pode ser calculada utilizando a lei de Raoult a pressão do solvente puro será 16, 7 Torricelli, 70%do vapor Uma equação para vapor redução da pressão, ΔP, também pode ser derivada da Lei de Raoult. Desde que a fração molar do solvente seja igual a um menos a fração molar do soluto, pode ser substituída na Lei de Raoult.

Isto pode ser utilizado para criar uma equação onde pressão de vapor baixa é diretamente proporcional à fração molar do soluto. Recordando o exemplo anterior, a fração molar do soluto é 1 menos a fração molar do solvente. Logo o valor, a fração molar do soluto é 0, 3.

Dado que a pressão de vapor de água pura é 23, 8 Torricelli, a redução da pressão de vapor é calculado em 7, 14 Torricelli. Adicionando ΔP e o vapor pressão da solução, obtém-se a pressão de vapor do solvente puro.