Os ácidos fortes dissociam-se completamente dentro de água. Por exemplo, o ácido nítrico dissocia-se completamente em íons de hidrónio e íons de nitrato. Como os íons de hidrónio gerados da autoionização da água são insignificantes, a concentração de íons hidrônicos na água é igual à concentração do ácido forte.

O pH destas soluções pode ser determinado utilizando a concentração inicial do ácido forte. Por exemplo, numa solução 0, 10 mols de HCl, o HCl irá dissociar-se completamente em íons hidrônicos e íons de cloreto, e, portanto, a concentração de íons hidrônicos da solução também ser de 0, 10 mols. Ao tomar o logaritmo negativo desta concentração, o pH da solução é igual a um.

Em contrapartida, o pH de uma solução pode ser utilizado para determinar a concentração de íons hidrônicos de uma solução. Por exemplo, para uma solução de pH 3, 60, a sua concentração de íons hidrônicos pode ser determinada através da resolução a equação 3, 60 é igual ao registo negativo da concentração de íons hidrônicos. Para resolver a concentração, multiplicar ambos os lados pelo lado negativo, e depois tomar a antilogia de ambos os lados.

A concentração de íons hidrônicos é igual a 2, 5 10-⁴ mols. As bases fortes que são do grupo um de hidróxidos metálicos, como o Hidróxido de sódio e hidróxido de potássio, Dissociam-se completamente na solução. Por exemplo, 0, 20 mols de hidróxido de sódio irá dissociar-se completamente na água e produzir 0, 20 íons de sódio mols e 0, 20 íons de hidróxido mols.

No entanto, o grupo dois de hidróxidos metálicos, como o hidróxido de bário e o hidróxido de cálcio, produzem dois moles de íons de hidróxido para cada mole de base. Por exemplo, 0, 020 mols de hidróxido de cálcio irá dissociar-se completamente dentro de água e produzir 0, 020 mols de íons de cálcio e 0, 040 mols de íons hidróxidos. Os óxidos de metais iónicos, como o óxido de sódio e o óxido de cálcio, são também bases fortes.

O seu íon de óxido reage com a água e produz íons hidróxidos. A concentração de íons hidróxidos pode ser utilizada para calcular o pOH e pH da solução. Por exemplo, uma solução mols de hidróxido de potássio de 5 10-⁵ tem uma quantidade igual de íons hidróxidos como uma base forte e tem, portanto, um pOH de 4.30.

Como o pH, o pOH da solução também pode ser utilizado para determinar a concentração de íons hidróxidos por resolução da equação:o pOH é igual ao registo negativo da concentração de íons hidróxidos. Uma vez que pH mais pOH é igual a 14 e a pOH é 4.3, o pH da solução é de 9, 7.