Uma base fraca, como o amoníaco, é uma base Brønsted que aceita um protão de água para produzir o íon hidróxido. As bases fracas reagem parcialmente com a água de acordo com a sua constante de dissociação de base, Kb, que é 1, 76 10-⁵ para o amoníaco. O Kb para o amoníaco pode ser expresso com a concentração do íon de amónio vezes a concentração do íon hidróxido dividida pela concentração de amoníaco em equilíbrio.

O Kb pode ser utilizado para determinar a concentração de íons hidróxidos numa solução de base fraca e consequentemente, a pOH e o pH da solução. A concentração de íons hidróxidos e o pH de 0, 23 mols da solução de amoníaco pode ser determinada utilizando a sua constante de dissociação de base e preparando uma tabela ICE que contém Os valores iniciais e de Equilíbrio do amoníaco, íons de amoníaco e íons hidróxidos. A substituição das concentrações de equilíbrio na expressão Kb, onde Kb é igual a x vezes x dividido por 0, 23 menos x.

Como as bases fracas mostram uma dissociação parcial, 0, 23 menos x pode ser considerado aproximadamente 0, 23. Quando a equação é resolvida, x igual a 2 10-³ molar. A aproximação 0, 23 menos x é igual a 0, 23 é válida aqui como a concentração de íons hidróxidos é apenas 0, 86%de 0, 23 molar.

Para calcular o pH desta solução, determinemos primeiro a pOH tomando o registo negativo da concentração de íons hidróxidos, o que equivale a 2, 70. O pH pode ser determinado utilizando a fórmula:pH mais pOH igual a 14 e calculado para ser 11.30. O Kb para uma solução de base fraca pode ser calculada se o pH da solução de base fraca for conhecida.

A metilamina é uma base fraca que parcialmente se dissocia na água em íons de metilamónio e íons hidróxidos. O Kb para a metilamina pode ser expresso como a concentração de íons de metilamónio vezes a concentração de íons hidróxidos divididos pela concentração de metilamina em equilíbrio. Para calcular o Kb de uma solução 0, 040 molar de metilamina com pH 11, 6, primeiro o pOH precisa de ser calculado, seguido da sua concentração de íons hidróxidos.

Como o pH é 11, 60, o pOH é 2, 40, e a sua concentração de íons hidróxidos é de 4, 0 10-³. A tabela ICE pode ser construída a partir das concentrações inicial e de equilíbrio da metilamina, metilamónio e hidróxido. A substituição das concentrações de equilíbrio na expressão para o valor de Kb de rendimento para Kb, é de 4, 4 10-⁴.