Princípio de Le Châtelier
Visão Geral
Fonte: Laboratório do Dr. Lynne O'Connell — Boston College
Quando as condições de um sistema em equilíbrio são alteradas, o sistema responde de forma a manter o equilíbrio. Em 1888, Henri-Lewis Le Châtelier descreveu esse fenômeno em um princípio que afirma: "Quando uma mudança de temperatura, pressão ou concentração perturba um sistema em equilíbrio químico, a mudança será neutralizada por uma alteração na composição do equilíbrio.".
Este experimento demonstra o princípio de Le Châtelier no trabalho em uma reação reversível entre íon de ferro (III) e íon tiocianato, que produz íon de tiocário de ferro(III):
Fe3+(aq) + SCN- (aq) 
FeSCN2+ (aq)
A concentração de um dos íons é alterada, seja adicionando diretamente uma quantidade de um íon à solução ou removendo seletivamente um íon da solução através da formação de um sal insolúvel. Observações de mudanças de cor indicam se o equilíbrio mudou para favorecer a formação dos produtos ou dos reagentes. Além disso, pode-se observar o efeito de uma mudança de temperatura na solução em equilíbrio, o que leva à capacidade de concluir se a reação é extermica ou endórmica.
Procedimento
1. Preparação das Soluções de Equilíbrio de Tiocianato de Ferro (III)
- Coloque 1 gota de 1 M Fe(NO3)3 solução em um tubo de ensaio e diluir com 2 mL de água. Coloque 1 gota de 1 M KSCN em outro tubo de ensaio e dilua com 2 mL de água. Estes dois tubos de ensaio servem como controles para comparar com os outros tubos de ensaio.
- Coloque 1 gota de 1 M Fe(NO3)3 solução em um tubo de ensaio.
- Adicione 1 gota de 1 M KSCN ao tubo de ensaio.
- Adicio
Resultados
Observações das soluções iniciais e da mistura das duas soluções podem ser vistas na Tabela 1.
Observações das misturas de equilíbrio após a adição de vários reagentes podem ser vistas na Tabela 2.
Observação quando a temperatura é alterada: No tubo de ensaio 7, a solução fica mais laranja na cor (menos vermelho, mais...
Aplicação e Resumo
O princípio de Le Châtelier está em ação em corpos humanos. O oxigênio é transportado dos pulmões para os músculos e outros tecidos por uma proteína chamada hemoglobina (Hb) que é encontrada no sangue. A molécula de oxigênio se liga a essa proteína em uma reação reversível que pode ser descrita por uma equação de equilíbrio:
Hb + 4 O2 Hb(O2)4
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