Güçlü bir asit ve zayıf bir asit karışımında, güçlü asit tamamen ayrışır ve hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu önemli ölçüde artırır, zayıf asit ise yalnızca kısmen ayrışır. Benzer şekilde, iki zayıf asitten oluşan bir karışımda, nispeten daha güçlü olan asit, zayıf asitten daha fazla hidronyum iyonu üretir. Her iki durumda da, zayıf asidin ayrışması, daha güçlü bir asit varlığında baskılanır.

Le Châtelier prensibi, daha güçlü asit tarafından hidronyum iyonlarının oluşumunun dengeyi reaktanlara doğru kaydırdığını ve böylece zayıf asidin ayrışmasını azalttığını açıklar. Bu nedenle, bir asit karışımının pH'ı esas olarak daha güçlü asidin konsantrasyonu ile belirlenir. Örneğin, 0, 15 molar hidroklorik asit ve 0, 30 molar hidrosiyanik asit içeren bir karışımda, hidroklorik asit güçlü bir asit 0, 15 molar'lık bir hidronyum iyon konsantrasyonu üretir.

Tam tersi sekilde, hidrosiyanik asit zayıf bir asit sadece kısmen ayrışır. Hidronyum iyonlarının konsantrasyonu, asit ayrışma sabiti Ka ve bir ICE tablosundan hesaplanabilir. Hidronyum iyonlarının başlangıç konsantrasyonu, başlangıçtaki hidroklorik asit konsantrasyonuna, 0, 15 molar'a eşittir ve siyanür iyonlarının başlangıç konsantrasyonu sıfırdır.

Hidronyum iyonları ve siyanür iyonlarının konsantrasyonundaki değişiklik x ile gösterilir. X görece küçük bir sayı olduğundan, 0, 30 eksi x, 0, 30'a ve 0, 15 artı x, yüzde 5 kuralı kullanılarak 0, 15'e yuvarlanabilir. Hidrosiyanik asit için Ka değeri 4, 9×10⁻¹⁰'dur ve hidronyum iyonlarının konsantrasyonu çarpı siyanür iyonları konsantrasyonunun hidrosiyanik asit konsantrasyonuna bölünmesine eşittir.

ICE tablosundaki değerlerin Ka ifadesine yerleştirilmesi, hidroklorik asit tarafından üretilen hidronyum iyonlarının konsantrasyonu ile karşılaştırıldığında ihmal edilebilir olan, hidrosiyanik asit tarafından üretilen hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu verir. PH, hidronyum iyonları konsantrasyonunun, 0, 15 molar, negatif logaritması alınarak hesaplanabilir. Bu nedenle, karışımın pH'ı yalnızca kuvvetli asit olan hidroklorik asidin konsantrasyonu ile belirlenir.

Benzer şekilde, eşit miktarlarda bulunan iki zayıf asit karışımının pH'ı, esas olarak, nispeten daha güçlü asit konsantrasyonu ile belirlenecektir. Örneğin, bir hidroflorik asit ve hidrosiyanik asit karışımında, hidroflorik asit, hidrosiyanik asitin Ka'sından neredeyse bir milyon kat daha yüksek 3, 5×10⁻⁴ Ka'ya sahip olduğundan, karışımın pH'ının ana belirleyicisi olacaktır.