1.8 : Moleküler Geometri ve Dipol Momentler

VSEPR teorisi, elektron çifti geometrilerini ve moleküler yapıları aşağıdaki şekilde belirlemek için kullanılabilir:

1. Molekülün veya çok atomlu iyonun Lewis yapısını yazınız.
2. Merkezi atom etrafındaki elektron gruplarının (yalnız çiftler ve bağlar) sayısını sayın. Tek, çift veya üçlü bağ, elektron yoğunluğunun bir bölgesi olarak sayılır.
3. Elektron gruplarının sayısına göre elektron çifti geometrisini tanımlayın.
4. Moleküler yapıyı belirlemek için yalnız çiftlerin sayısını kullanın. Yalnız çiftlerin ve kimyasal bağların birden fazla düzenlenmesi mümkünse, itmeyi en aza indirecek olanı seçin.

Bir Molekülün Dipol Momenti

Farklı elektronegatifliğe sahip atomlar bir bağ oluşturduğunda, elektronlar daha elektronegatif olan atoma doğru çekilir ve bir atom kısmi pozitif yüklü (δ+), diğer atom ise kısmi negatif yüklü (δ-) kalır. Bu tür bağlara polar kovalent bağlar denir ve yüklerin ayrılması bağ dipol momentine yol açar. Bir bağın dipol momentinin büyüklüğü Yunanca μ harfiyle temsil edilir ve şu şekilde verilir:

μ = Qr

burada Q, kısmi yüklerin büyüklüğüdür (elektronegatiflik farkıyla belirlenir) ve r, aralarındaki mesafedir. Dipol momentleri genellikle debye'lerle ifade edilir; burada bir debye 3,336 × 10^-30C·m.

ye eşittir.

Bağ dipol momenti, bağ boyunca daha az elektronegatif olandan daha fazla elektronegatif olan atoma doğru işaret eden bir okla temsil edilen bir vektördür ve daha az elektronegatif olan uçta küçük bir artı işareti bulunur.

Bütün bir molekül, moleküler yapısına ve bağlarının her birinin polaritesine bağlı olarak yük ayrımına da sahip olabilir. Bu tür moleküllerin polar olduğu söylenir. Dipol momenti bir bütün olarak moleküldeki net yük ayrımının boyutunu ölçer. Diatomik moleküllerde bağ dipol momenti moleküler polariteyi belirler.-

Bir molekül birden fazla bağ içerdiğinde geometri dikkate alınmalıdır. Bir moleküldeki bağlar, bağ momentlerinin vektör toplamı sıfıra eşit olacak şekilde düzenlenmişse, molekül polar değildir (örneğin CO₂). Su molekülü bükülmüş bir moleküler yapıya sahiptir ve iki bağ momenti birbirini götürmez. Bu nedenle su, net dipol momentine sahip polar bir moleküldür.

Bu metin ’den uyarlanmıştır Openstax, Chemistry 2e, Section 7.6 Molecular Structure and Polarity.