Name: facile synthesis of colloidal lead halide perovskite nanoplatelets via ligand-assisted reprecipitation
Uploaded: 2019-10-01T14:00:00
Description: Watch this Scientific Journal Video about Facile Synthesis of Colloidal Lead Halide Perovskite Nanoplatelets via Ligand-Assisted Reprecipitation at JoVE.com

Diese Arbeit wurde vom U.S. Department of Energy, Office of Science, Basic Energy Sciences (BES) unter der Nummer DE-SC0019345 unterstützt. Seung Kyun Ha wurde teilweise vom Stipendium der Kwanjeong Education Foundation Overseas Doctoral Program unterstützt. Diese Arbeit stützte sich auf die MRSEC Shared Experimental Facilities am MIT, unterstützt von der National Science Foundation unter der Nummer DMR-08-19762. Wir danken Eric Powers für die Unterstützung beim Nachweis und der Bearbeitung.

ANMERKUNG: Von hier aus werden einfachere Notationen von 'n = 1 BX' und 'n = 2 ABX' anstelle der komplexen chemischen Formel von L2BX4 und L2[ABX3]BX4" verwendet. Für eine bessere Stabilität und optische Eigenschaften der resultierenden Perowskit-Nanoplättchen wird empfohlen, das gesamte Verfahren unter inerten Bedingungen49 (d. h. einem Stickstoffhandschuhkasten) abzuschließen.
1. Herstellung de...

Das Produkt dieser Synthese sind kolloidale Bleihalogenid-Nanoplättchen, die von Alkylammoniumhalogenid-Oberflächenliganden gekrönt werden (Abbildung 1a). Abbildung 1b zeigt das synthetische Verfahren der kolloidalen Perowskit-Nanoplättchen über Liganden-unterstützte Rezipit. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass konstituierende Vorläufersalze in einem polaren Lösungsmittel DMF in spezifischen Verhältnissen für die gewünschte Dicke und Zusammensetzu...

In den letzten zehn Jahren hat die Herstellung von Bleihalogenid perovskites Solarzellen1,2,3,4,5,6 die ausgezeichneten Eigenschaften dieser Halbleitermaterial, einschließlich langer Trägerdiffusionslängen7,8,9,10, kompositorische Tunabilität4,5,11 und kostengünstige Synthese12. Insbesondere die Einzigartigkeit der Fehlertoleranz13,14 macht Bleihalogenidperowskite grundlegend anders als andere Halbleiter und damit vielversprechend für optoelektronische Anwendungen der nächsten Generation.
Neben Solarzellen, Bleihalogenid Perowskite haben gezeigt, dass ausgezeichnete optoelektronische Geräte wie Leuchtdioden6,15,16,17,18, 19,20,21,22, Laser23,24,25und Photodetektoren26,27, 28. Insbesondere bei Der Präparation in Form von kolloidalen Nanokristallen18,29,30,31,32,33,34, 35,36,37,38,39,40,41,42,43, blei HalidePerowskite können starke Quanten- und Dielektrizitäts-Eingrenzung, große Exzitonbindungsenergie44,45und helle Lumineszenz17,19 zusammen mit einer einfachen Lösung aufweisen Verarbeitbarkeit. Verschiedene gemeldete Geometrien einschließlich Quantenpunkte29,30,31,32, Nanostäbchen33,34 und Nanoplättchen18, 35,36,37,38,39,40,41,43 weiter demonstrieren die Form-Tunbarkeit von Bleihalogenid Perowskit-Nanokristallen.
Unter diesen Nanokristallen sind kolloidale zweidimensionale (2D) Bleihalogenidperowskiter oder "Perowskit-Nanoplättchen" besonders vielversprechend für lichtemittierende Anwendungen aufgrund der starken Einschließung von Ladungsträgern, große Exzitonbindungsenergie, die bis zu Hunderten von meV44und spektral schmale Emission von dicken-reinen Ensembles von Nanoplättchen39. Darüber hinaus zeigt die anisotrope Emission, die für 2D-Perowskit-Nanokristalle46 und andere 2D-Halbleiter47,48 gemeldet wurde, das Potenzial der Maximierung der Auskopplungseffizienz von Perowskit-Nanoplopenit-basierten Licht emittierende Geräte.
Hier zeigen wir ein Protokoll zur einfachen, universellen Raumtemperatursynthese von kolloidalen Bleihalogenidperowskin-Nanoplättchen über eine Liganden-unterstützte Repräzipitierungstechnik36,38,49. Perowskit-Nanoplättchen mit Jod- und/oder Bromidhalogenid-Anionen, Methylammonium- oder Formamidinium-organischen Kationen und variablen organischen Oberflächenligaden werden nachgewiesen. Es werden Verfahren zur Kontrolle der Absorptions- und Emissionsenergie und der Dickenreinheit der kolloidalen Dispersion diskutiert.

<table>
	<tbody>
		<tr>
			<td>Equipment</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>365nm fiber-coupled LED</td>
			<td>Thorlabs</td>
			<td>M365FP1</td>
			<td>Excitation source (Photoluminescence)</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Avantes fiber-optic spectrometer</td>
			<td>Avantes</td>
			<td>AvaSpec-2048XL</td>
			<td>Photoluminescence detector (Photoluminescence spectra)</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Cary 5000</td>
			<td>Agilent Technologies</td>
			<td></td>
			<td>UV-Vis spectrophotometer (Absorption spectra)</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>FEI Tecnai G2 Spirit Twin TEM</td>
			<td>FEI Company</td>
			<td></td>
			<td>Transmission electron microscopy (TEM) operating at 120kV</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>PANalytical X&#39;Pert Pro MPD</td>
			<td>Malvern Panalytical</td>
			<td></td>
			<td>X-ray diffraction (XRD) operating at 45 kV and 40 mA with a copper radiation source.</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Materials</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>n-butylammonium bromide (BABr)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS305000-50G</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>n-butylammonium chloride (BACl)</td>
			<td>Fisher Scientific</td>
			<td>B071025G</td>
			<td>butylamine hydrochloride</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>n-butylammonium iodide (BAI)</td>
			<td>Sigma-Aldrich</td>
			<td>805874-25G</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>N,N-dimethylforamide (DMF)</td>
			<td>Sigma-Aldrich</td>
			<td>227056-1L</td>
			<td>Anhydrous, 99.8%</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>n-dodecylammonium bromide (DDABr)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS300880-05</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>formamidinium bromide (FABr)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS350000-100G</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>formamidinium iodide (FAI)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS150000-100G</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>n-hexylammonium bromide (HABr)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS300860-05</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>lead bromide (PbBr2)</td>
			<td>Sigma-Aldrich</td>
			<td>398853-5G</td>
			<td>.99.999%</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>lead chloride (PbCl2)</td>
			<td>Sigma-Aldrich</td>
			<td>268-690-5G</td>
			<td>98%</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>lead iodide (PbI2) solution</td>
			<td>Sigma-Aldrich</td>
			<td>795550-10ML</td>
			<td>0.55M in DMF</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>methylammonium bromide (MABr)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS301000-100G</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>methylammonium iodide (MAI)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS101000-100G</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>n-octylammonium bromide (OABr)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS305500-50G</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>n-octylammonium chloride (OACl)</td>
			<td>Fisher Scientific</td>
			<td>O04841G</td>
			<td>octylamine hydrochloride</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>n-octylammonium iodide (OAI)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS105500-50G</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>iso-pentylammonium bromide (i-PABr)</td>
			<td>GreatCell Solar</td>
			<td>MS300710-05</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>toluene</td>
			<td>Sigma-Aldrich</td>
			<td>244511-1L</td>
			<td>Anhydrous, 99.8%</td>
		</tr>
	</tbody>
</table>

facile synthesis of colloidal lead halide perovskite nanoplatelets via ligand-assisted reprecipitation

In dieser Arbeit zeigen wir eine einfache Methode für kolloidales Bleihalogenid Perowskit-Nanothromboletsynthese (Chemische Formel: L2[ABX3]n-1BX4, L: Butylammonium und Octylammonium, A: Methylammonium oder Formamidinium, B: Blei, X: Bromid und Jodid, n: Anzahl [BX6]4- Oktaederschichten in Richtung Nanothrombosedicke) über Liganden-unterstützte Repräzipitierung. Individuelle Perowskit-Vorläuferlösungen werden hergestellt, indem jedes Nanoplättchen-Konstituentensalz in N,N-Dimethylformamid (DMF), einem polaren organischen Lösungsmittel, gelöst und anschließend in spezifischen Verhältnissen für gezielte Nanoplättchendicke und -zusammensetzung gemischt wird. Sobald die gemischte Vorläuferlösung in unpolares Toluol abgeworfen wird, induziert die abrupte Veränderung der Löslichkeit die sofortige Kristallisation von Nanoplättchen mit oberflächengebundenen Alkylammoniumhalogenid-Liganden, die kolloidale Stabilität bieten. Photolumineszenz- und Absorptionsspektren zeigen emissive und stark quantenbeschränkte Merkmale. Röntgenbeugung und Transmissionselektronenmikroskopie bestätigen die zweidimensionale Struktur der Nanoplättchen. Darüber hinaus zeigen wir, dass die Bandlücke von Perowskit-Nanoplättchen kontinuierlich im sichtbaren Bereich gestimmt werden kann, indem die Stoichiometrie des Halid-Ions(s) variiert wird. Schließlich zeigen wir die Flexibilität der Liganden-unterstützten Repräzipitierungsmethode, indem wir mehrere Arten als oberflächenverdeckende Liganden einführen. Diese Methode stellt ein einfaches Verfahren zur Vorbereitung von Dispersionen von emissiven 2D-kolloidalen Halbleitern dar.

Die schematische Darstellung von Perowskit-Nanoplättchen und Syntheseverfahren gibt einen Überblick über das Material und die synthetischen Details (Abbildung 1). Bilder von kolloidalen Perowskit-Nanoplättchenlösungen unter Umgebungslicht und UV (Abbildung 2), kombiniert mit Photolumineszenz- und Absorptionsspektren (Abbildung 3) bestätigen die emissive und absorptive Natur von Nanoplättchen. TEM-Bilder (...

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Facile Synthesis of Colloidal Lead Halide Perovskite Nanoplatelets via Ligand-Assisted Reprecipitation

Diese Arbeit zeigt eine einfache Raumtemperatursynthese von kolloidalen quantengebundenen Bleihalogenidperowskinperowskit-Nanoplättchen mittels Liganden-unterstützter Repräzipitierungsmethode. Synthetisierte Nanoplättchen weisen spektral enge optische Merkmale und kontinuierliche spektrale Tunabilität im gesamten sichtbaren Bereich auf, indem sie die Zusammensetzung und die Dicken variieren.

Facile Synthese von kolloidalen BleiHalogenid Perowskit Nanoplättchen über Ligand-Assisted Reprecipitation

In this work, we demonstrate a facile method for colloidal lead halide perovskite nanoplatelet synthesis (Chemical formula: L2[ABX3]n-1BX4, L: ...

Dieses Protokoll demonstriert die Raumtemperatursynthese von kolloidalen Perowskit-Nanoplättchen für zukünftige optoelektronische Anwendungen. Der Hauptvorteil dieses Ansatzes ist die kompositorische Flexibilität, die er bietet. Durch einfache Änderungen an den Vorläufermischungen können verschiedene Perowskit-Nanoplättchen leicht erhalten werden.Bleihalogenidperowskime eignen sich hervorragend für die Liganden-unterstützte Repräzipitierungsmethode. Im Gegensatz zu herkömmlichen Halbleitern können die Bindungen innerhalb des Perowskitkristallgitters leicht gebrochen und bei Raumtemperatur reformiert werden. Um die methylammonium-Bleibromid-Nanoplättchen zu synthetisieren und gleichzusam zu machen, mischen Sie einzelne ein Milliliter-Volumen der angegebenen 0,2-Mol-Vorläuferlösungen entsprechend der Tabelle.Um die angegebenen 1 Milliliter-Volumen der angegebenen 0,2-Mol-Vorläuferlösungen entsprechend der Tabelle zu synthetisieren und methylammonium-Blei-Iodid-Nanoplättchen zu synthetisieren. Um Nanoplättchen mit gemischten Halogenmittelzusammensetzungen zu synthetisieren, kombinieren Sie nur Bromid und Jodid nur Perowskit-Nanothrombose-Vorläuferlösungen gleicher Dicke bei dem gewünschten Volumenverhältnis für die Zielzusammensetzung. Für die Perowskit-Nanoplättchensynthese 10 Mikroliter jeder gemischten Vorläuferlösung unter kräftigem Rühren in einzelne 10 Milliliter-Aliquots toluin injizieren.Lassen Sie die Lösungen 10 Minuten unter Rühren, bis keine weiteren Farbänderungen beobachtet werden, um eine vollständige Kristallisation der einzelnen Perowskit-Nanoplättchen zu gewährleisten. Zur allgemeinen Reinigung der Perowskit-Nanoplättchen zentrifugieren Sie die Lösungen 10 Minuten lang bei 2.050 mal g und entsorgen Sie die Überräube. Anschließend werden die Nanoplättchen in einem geeigneten Lösungsmittelvolumen entsprechend der geplanten nachgeschalteten Analyse mit Wirbel wieder auszahlen.Bilder von kolloidalen Perowskit-Nanoplättchenlösungen unter Umgebungs- und Ultraviolettlicht in Kombination mit Photolumineszenz- und Absorptionsspektren bestätigen die emissive und absorptive Natur der Nanoplättchen. Transmissionselektronenmikroskopie-Bilder und Röntgen-Defraktionsmuster können verwendet werden, um die seitlichen Abmessungen bzw. Stapelabstände der Nanoplättchen zu schätzen und gleichzeitig ihre zweidimensionalen Strukturen zu bestätigen. Absorptionsspektren von Perowskit-Nanoplätttenlösungen mit gemischten Halogeniden zeigen die Stimmbarkeit des Bandspalts.Identische Photolumineszenzspektren aus Perowskit-Nanoplättchen mit unterschiedlichen Liganden demonstrieren die kompositorische Flexibilität der organischen Oberflächenverschlussarten. Es ist zu beachten, dass die genaue Kontrolle der Verhältnisse zwischen einzelnen Vorläufern die Dicke der resultierenden Nanoplättchen bestimmt und deren Dicke homogenisiert. Nach der Synthese und Reinigung der Nanoplättchen können je nach geplanter Verwendung Nachsyntheseprozesse wie Dünnschichtabscheidung, Polymerverkapselung und optoelektronische Gerätefertigung durchgeführt werden.Ein spannendes Merkmal dieser synthetischen Methode ist ihre Eignung für automatisierte und High-Through-Put-Experimente, die verwendet werden können, um schnell große Datensätze zu generieren, um prädiktive Computermodelle zu trainieren. Bleihalogenide gelten als krebserregend und das Einatmen organischer Lösungsmittel und Nanopartikel kann gefährlich sein. Behandeln Sie alle Chemikalien in einer gut geschlossenen Umgebung.

Research

JoVE Journal

Chemistry

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Forschung

Chemie

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