Name: synthesis of metal nanoparticles supported on carbon nanotube with doped co and n atoms and its catalytic applications in hydrogen production
Uploaded: 2021-12-06T13:00:00
Description: Watch this Scientific Journal Video about Synthesis of Metal Nanoparticles Supported on Carbon Nanotube with Doped Co and N Atoms and its Catalytic Applications in Hydrogen Production at JoVE.com

Ce travail a été entièrement financé par le Hong Kong University Grants Committee - Institutional Development Scheme (IDS) Collaborative Research Grant, numéro de subvention UGC/IDS(C)14/B(E)01/19, le Faculty Development Scheme (FDS), numéro de subvention UGC/FDS25/E08/20 et partiellement financé par l’Institutional Development Scheme (IDS), numéro de subvention UGC/IDS(R)25/20.
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ATTENTION : Il est conseillé aux lecteurs de vérifier soigneusement les propriétés et les toxicités des produits chimiques décrits dans ce document pour la manipulation appropriée des produits chimiques à partir des fiches signalétiques (FS) pertinentes. Certains des produits chimiques utilisés sont nocifs pour la santé, et des précautions particulières doivent être prises. L’impact des nanomatériaux sur la santé humaine est inconnu et pourrait poser des risques pour la sécurité et la santé. L’inha...

La méthode de pyrolyse est devenue l’une des stratégies puissantes dans la synthèse de nanomatériaux unidimensionnels sur divers supports solides dopés à des hétéroatomes avec des tailles contrôlées de NP. Par exemple, la stratégie de pyrolyse confinée dans le nanoespace a été rapportée par Guo et al.56. En bref, les MWCNT prétraités, les précurseurs du cobalt et du phosphore ont été pyrolysés à 800 °C sous atmosphère deN2 , et les NP de la CdP supportés sur N...

La mise au point de catalyseurs peu coûteux et très efficaces pour la production d’énergie renouvelable reste l’un des problèmes les plus critiques et les plus difficiles pour atténuer la crise énergétique. Cependant, il est loin d’être pratique en raison de plusieurs préoccupations, telles que les méthodes de production à grande échelle avec des performances fiables, un coût de production élevé et une stabilité à long terme pour prolonger la durée de vie des catalyseurs. Les secteurs industriels, tels que le transport et la logistique, ont besoin de la production d’énergie pour les véhicules et les équipements avec de longues heures de fonctionnement, une alimentation en énergie de grande puissance et un temps de ravitaillement minimal pour réaliser des opérations efficaces 1,2,3. Par conséquent, des stratégies efficaces ont été largement exploitées pour relever les défis techniques susmentionnés. Par exemple, en régulant la structure électronique des sites actifs métalliques et des supports catalytiques, en concevant l’architecture spécifique des nanocatalyseurs métalliques, en ajustant les compositions métalliques, en modifiant le groupe fonctionnel du support ancré et en variant la morphologie pour augmenter le nombre de sites actifs intrinsèques. Au cours des dernières décennies, les nanoparticules (NP) ont dominé les domaines de diverses catalyses hétérogènes, et les activités catalytiques peuvent être efficacement ajustées en faisant varier la taille des NP. Ce n’est que ces dernières années que des catalyseurs monoatomiques (SAC) hautement dispersés sont apparus pour avoir d’excellentes propriétés vis-à-vis de nombreuses réactions catalytiques en raison de leur structure électronique unique et de leur environnement de coordination. En particulier, les SAC ont déjà démontré des performances supérieures en matière de conversion d’énergie, telles que les réactions électrochimiques (HER, ORR, OER) et les systèmes d’énergie électrochimique (par exemple, supercondensateurs, batteries rechargeables)4,5,6. Bien que les NP et les SAC aient leurs avantages et leurs limites respectifs dans les applications catalytiques, il existe des réactions qui nécessitent à la fois des NP et des SAC pour stimuler la réactivité catalytique. Par exemple, les NP Ru supportés sur une superstructure de nanotubes de carbone dopés au Ni et au N pourraient faciliter l’oxydation catalytique élevée de l’acide acétique dans l’air humide7. Cet effet synergique a également été démontré par les catalyseurs1+NPs/TiO2 pour l’hydrogénation hautement sélective des cétones et des aldéhydes à température ambiante8. Afin d’accélérer le domaine de la catalyse synergique des NP et des CAS et d’explorer davantage leurs applications catalytiques, un moyen facile de synthèse catalytique est hautement souhaitable, et l’introduction de charges élevées du site actif dispersé atomiquement reste un défi en raison de la tendance élevée à l’agrégation des ZSC9.
Plusieurs méthodes ont été utilisées pour synthétiser les SAC pour des applications dans l’hydrogénation des nitroarènes10, la réaction de réduction de l’oxygène et la réaction d’évolution de l’hydrogène 11,12, les batteries lithium-oxygène13. La stratégie la plus courante est l’approche ascendante, dans laquelle les précurseurs métalliques ont été absorbés, réduits et immobilisés sur les défauts du support correspondant. Les complexes métalliques mononucléaires pourraient également être d’abord attachés au groupe fonctionnel de supports, puis éliminés des ligands organiques, créant ainsi des sites métalliques actifs pour le processus catalytique. Le dépôt de couche atomique (ALD) est probablement la procédure la plus fréquemment utilisée pour la fabrication ascendante en déposant une fine couche de film sur le substrat avec une exposition répétée de réactifs. Bien que la taille du catalyseur puisse être contrôlée avec précision et que la réactivité puisse être grandement améliorée14, la pureté du substrat était assez exigeante et la charge métallique relativement faible, ce qui entraînait des coûts de production élevés pour des applications pratiques. Diverses méthodes telles que l’imprégnation directe, la coprécipitation et le dépôt-précipitation ont été utilisées pour immobiliser des nanoparticules métalliques sur les surfaces de support, telles que l’oxyde métallique et le nitrure, par des effets de charge de surface. Cependant, l’augmentation de la charge métallique conduit généralement à une agglomération importante et à la formation de grappes d’atomes métalliques ou de nanoparticules. Par conséquent, généralement, une solution métallique très diluée est nécessaire, ce qui entraîne de faibles charges de CAS des catalyseurs15. Des ligands amines tels que la phénanthroline ont été utilisés pour subir une pyrolyse avec des précurseurs métalliques afin de préparer des catalyseurs métalliques dispersés atomiquement avec des sites Co-Nx actifs hautement actifs pour la déshydrogénation sélective de l’acide formique. Cependant, la charge métallique était relativement faible (2-3 % en poids) en raison du nombre limité d’atomes d’azote disponibles dans les précurseurs d’amines16.
Au cours des dernières décennies, l’hydrogène a été considéré comme une alternative potentielle pour remplacer les combustibles fossiles ou les hydrocarbures, tels que le charbon, le gaz naturel et l’essence, en raison de l’avantage de zéro émission du premier. Jusqu’à présent, environ 94% de l’hydrogène commercial est encore produit à partir du processus de reformage des combustibles fossiles, dans lequel le processus libère beaucoup de gaz à effet de serre.17. Par conséquent, la production d’hydrogène à partir de ressources renouvelables telles que l’électrolyse de l’eau est un moyen de résoudre le problème de l’épuisement des ressources fossiles et des émissions graves de carbone. Cependant, la faible efficacité de la production d’hydrogène a entravé leurs applications plus larges. Ainsi, pour surmonter cette barrière d’énergie cinétique pour la séparation de l’eau, de nombreux électrocatalyseurs efficaces ont été découverts au cours de la dernière décennie.18. Un autre problème est le problème de stockage dû à la nature gazeuse et explosive de l’hydrogène gazeux dans les conditions ambiantes. Les méthodes de stockage physique telles que la compression nécessiteront que l’hydrogène soit comprimé jusqu’à 700-800 bars, et le stockage cryogénique par liquéfaction nécessitera une basse température à -253 ° C19. Bien que les véhicules à pile à combustible à hydrogène commercialisés aient été démontrés avec succès, le problème du stockage doit encore être résolu si la technologie doit être utilisée dans des applications plus larges, telles que les dispositifs miniatures et les mini-piles à combustible. Ainsi, les méthodes de stockage de l’utilisation de matériaux chimiques H ont été l’un des points chauds de la recherche sur l’énergie de l’hydrogène. Quelques exemples de matériaux chimiques de stockage H sont l’ammoniac borane (AB)20, acide formique (AF)21, gaz ammoniac22, alanate de sodium23et hydrure de magnésium24. Parmi ceux-ci, AB a un faible poids moléculaire (30,7 g·mol-1), des densités gravimétriques et volumétriques élevées (196 gH2·kg-1 et 146 gH2· L-1, respectivement). En outre, c’est un composé stable à l’air et à l’humidité, non toxique et très soluble dans l’eau. Les nanoparticules métalliques sur divers matériaux supportés ont été largement utilisées pour libérer les trois équivalents de l’hydrogène de l’AB, tels que les catalyseurs à base de platine (Pt-), de palladium (-), de ruthénium (Ru-), de cobalt (Co-) et de nickel (Ni-). Les catalyseurs hétérogènes cosourcés soutenus sur des matériaux carbonés attirent particulièrement l’attention en raison de leur faible coût, de leur grande abondance et de leur facilité de récupération. Plusieurs stratégies synthétiques ont été rapportées, telles que les NP de Co supportés sur de l’oxyde de graphène ramifié décoré de polyéthylène25. La structure 3D avec une grande surface assure la stabilisation des NP Co en maintenant à la gamme de taille 2-3 nm et a empêché l’agrégation des NP. Une autre stratégie consiste à utiliser des matériaux carbonés dopés à l’azote pour soutenir les NP de Co de petite taille. Utilisation de Co(salen)26 et Co-MOF27 (structure organique métallique) en tant que précurseurs, des NP de Co de 9,0 nm et 3,5 nm supportés sur des matériaux carbonés poreux dopés à l’azote ont été préparés respectivement. La stabilité vis-à-vis de l’hydrolyse AB est élevée et la réactivité peut maintenir plus de 95% de l’activité initiale après 10 réactions. Récemment, des catalyseurs avec des micro/nanostructures creuses ont été exploités pour l’hydrolyse AB. Ces matériaux sont classiquement préparés par des méthodes hydrothermales et ont été largement utilisés pour les batteries lithium-ion, les supercondensateurs, les capteurs chimiques et la recherche en catalyse hétérogène. Ainsi, la synergie cuivre-cobalt vers l’hydrolyse AB a été démontrée par le CuMoO creux4-CoMoO428, ce qui donne un TOF élevé de 104,7 min-1. D’autres exemples fortement dépendants de la structure incluent le noyau CuO-NiO/Co3O429, le CoxCu1−xCo2O4@CoyCu1−yCo2O4 Type coquille vitelline30, et le Ni0.4Cu0.6Co2O4 Nanoréseaux31 se sont également révélés actifs vers l’hydrolyse AB. Un autre type de matériaux émergents connus sous le nom de catalyseurs hétérostructurés, tels que les MXènes et les hydroxydes doubles stratifiés (LDH), sont de plus en plus exploités pour la réaction électrocatalytique et photocatalytique32,33,34,35. Ces matériaux tels que l’hydroxyde double couche de NiFe36,37 et les matériaux CoB-N ayant des hétérointerfaces de borure carbone-cobalt dopées au N38 sont particulièrement actifs pour l’évolution de l’oxygène et la réaction de réduction. En principe, ils pourraient être exploités davantage pour les réactions de dégagement d’hydrogène à partir de matériaux de stockage d’hydrogène tels que l’ammoniac borane.39. Maximiser l’interaction entre les catalyseurs et les substrats est également une autre stratégie pour l’hydrolyse AB. Chiang et al. ont utilisé le groupe d’oxydes de surface de l’oxyde de graphène pour former une espèce complexe initiée avec AB40, donc Ni0.8Pt0.2/GO et rGO ont démontré une excellente réactivité à l’hydrolyse AB. L’utilisation de α-MoC comme support pour les catalyseurs bimétalliques Co et Ni a aidé à l’activation des molécules d’eau et a permis d’obtenir un TOF élevé vers l’hydrolyse AB, qui est quatre fois plus élevé que le catalyseur Pt/C commercial41.
Tirant parti des teneurs élevées en N du dicyandiamide et des matériaux apparentés enC3N4, un protocole permettant de réaliser une synthèse facile des NP cobaltifères supportés sur des nanotubes de carbone dopés au Co et à l’N hautement dispersés est présenté ici. La formation progressive in situ de NP de Co à partir du Co dispersé atomiquement formé au cours de la pyrolyse des matériauxC3N4garantit que 1) les NP de Co et les dopants de Co sont fortement dispersés; 2) Les NP de Co peuvent être fortement ancrés sur les supports de carbone dopés et 3) La taille des NP de Co peut être soigneusement contrôlée par la température et le temps de la pyrolyse. Le Co/Co-N-CNT tel que préparé, en raison des NP de Co fortement ancrés et de la capacité des dopants de Co à abaisser l’énergie d’adsorption des molécules d’eau, s’est avéré avoir une stabilité supérieure à l’hydrolyse de l’AB pour la production d’hydrogène. Les détails du protocole synthétique des catalyseurs et la mesure de la production d’hydrogène seront au centre de ce rapport.

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	<tbody>
		<tr>
			<td>Dicyandiamide</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>D76609</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Borane-ammonia complex</td>
			<td>Aladdin</td>
			<td>B131882-100g</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Citric acid, 99%</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>C0759</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Cobalt metal standard solution, traceable to SRM from NIST Co(NO3)2 in HNO3 0.5 mol/l 1000 mg/l Co Certipur</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>1.19785</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Cobalt(II) acetylacetonate, &#8805; 99%</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>727970</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Hydrochloric acid, ACS reagent</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>320331-2.5L</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>ICP-OES</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td>ICP-OES with dichroic spectral combiner (Agilent 5110)</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Muffle furnace</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td>High Performance Hybrid Muffle furnace, Chamber: (360 x 250 x 320) mm, Exterior: (610 x 545 x 500) mm, Power(3100W), Vulcan 3-1750)</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Nitric acid, puriss. p.a., 65.0-67.0%</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>84378</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Sulphuric acid, ACS reagent 95-98%</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>258105</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Tubular furnace</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td>OTF-1200X with tube size of 60 mm outer diameter (Hefei Kejing)</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Ultrasonic bath</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td>10L Digital Single Frequency 40 kHz Ultrasonic Cleaner (Biobase)</td>
		</tr>
	</tbody>
</table>

synthesis of metal nanoparticles supported on carbon nanotube with doped co and n atoms and its catalytic applications in hydrogen production

Une méthode de synthèse facile de catalyseurs nanostructurés supportés sur des nanotubes de carbone avec un dopant de cobalt et d’azote dispersé atomiquement est présentée ici. La nouvelle stratégie est basée sur un traitement facile par pyrolyse à un pot de l’acétylacétonate de cobalt (II) et des précurseurs organiques riches en azote sous atmosphère Ar à 800 ° C, entraînant la formation de nanotubes de carbone codopés au Co- et au N avec une morphologie semblable à celle des vers de terre. Le catalyseur obtenu s’est avéré avoir une densité élevée de sites de défauts, comme confirmé par spectroscopie Raman. Ici, les nanoparticules de cobalt (II) ont été stabilisées sur les nanotubes de carbone dopés au cobalt et à l’azote dispersés atomiquement. L’efficacité du catalyseur a été confirmée dans l’hydrolyse catalytique de l’ammoniac borane, dans laquelle la fréquence de renouvellement était de 5,87 mol H 2·mol Co-1·min-1, et le taux spécifique de génération d’hydrogène a été déterminé à 2447 mL H2·gCo-1·min-1. Une fonction synergique entre la nanoparticule de Co et les nanotubes de carbone dopés a été proposée pour la première fois dans l’hydrolyse catalytique de la réaction ammoniac-borane dans un état léger. La production d’hydrogène qui en résulte, avec sa densité énergétique élevée et son temps de ravitaillement minimal, pourrait convenir à un développement futur en tant que source d’énergie pour des applications mobiles et stationnaires telles que les camions routiers et les chariots élévateurs dans les transports et la logistique.

Des profils de diffraction des rayons X (DRX) ont été obtenus pour déterminer la cristallinité et la taille des NP de cobalt. Comme le montre la figure 1, des pics de diffraction correspondant aux plans (111), (200) et (220) (à 2θ de 44,2°, 51,5° et 75,8° respectivement) de la phase cubique de cobalt métallique étaient présents en accord avec le fichier de diffraction de puissance du JCPDS (Joint Committee for Powder Diffraction Standards) (carte # 15-0806)47</s...

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Synthesis of Metal Nanoparticles Supported on Carbon Nanotube with Doped Co and N Atoms and its Catalytic Applications in Hydrogen Production

Ici, nous présentons un protocole de synthèse de nanoparticules de Co supportées sur des nanotubes de carbone avec des dopants Co- et N- pour la production d’hydrogène.

Synthèse de nanoparticules métalliques supportées sur un nanotube de carbone avec des atomes de Co et N dopés et ses applications catalytiques dans la production d’hydrogène

A method for facile synthesis of nanostructured catalysts supported on carbon nanotubes with atomically dispersed cobalt and nitrogen dopant is presented ...

Ce protocole consiste à développer un catalyseur à faible coût et très efficace avec des performances fiables et une stabilité à long terme. Le catalyseur développé pourrait être utilisé pour la production d’énergie renouvelable et pourrait même résoudre le problème de la crise énergétique. L’avantage de cette étude est de construire à la fois des atomes métalliques dispersés de particules et atomiquement sur les mêmes supports catalytiques, qui peuvent fonctionner en synergie pour certains types de réactions catalyseuses.En explorant le potentiel des énergies renouvelables pour les véhicules afin de répondre aux besoins futurs en matière de réglementation et de durabilité, le développement rapide des piles à combustible à hydrogène et des véhicules ainsi que d’autres domaines connexes a efficacement favorisé l’avancement de la technologie de l’énergie hydrogène. L’objectif de cette recherche est donc de mettre au point un nouveau prototype de pile à combustible alimentée à l’hydrogène utilisant des matériaux de stockage d’hydrogène solides pour l’énergie renouvelable à utiliser dans divers secteurs comme le transport, la logistique, et cetera. Commencez par peser 280 grammes de diacide et de diamide dans un bécher de 800 millilitres.Ensuite, placez le bécher dans un four à moufle et augmentez lentement la température de la température ambiante à 350 degrés Celsius pour la rampe de cinq degrés par minute. Maintenez la température à 350 degrés Celsius pendant deux heures. Refroidissez ensuite le four par refroidissement naturel.Broyer les solides blancs obtenus en poudre fine comme les matériaux de nitrure de carbone sous forme de mélem. Commencez par mélanger et broyer 10 grammes de nitrure de carbone sous forme de mélem avec 0,218 gramme d’acétate d’acétyle de cobalt jusqu’à ce que la couleur homogène soit observée. Ajouter six millilitres de solution d’acide citrique dans ce mélange homogène et broyer davantage les matériaux.Sécher les matériaux dans un four à 60 degrés Celsius pendant six heures. Placez ces matériaux dans un creuset de forme carrée, puis dans un four tubulaire. Chauffez les matériaux à une vitesse de chauffage de 2,6 degrés Celsius par minute de la température ambiante à 800 degrés Celsius et placez-le sous un flux d’argon de 100 millilitres par minute pendant deux heures.Refroidissez lentement le four par refroidissement naturel, puis pesez les échantillons de catalyseur. Configurez le système de cylindre inversé rempli d’eau et la solution de lavage à l’acide sulfurique 0,1 molaire. Connectez le ballon schlenk à la solution de lavage et au cylindre inversé rempli d’eau.Placer 0,04 gramme du catalyseur dans le ballon schlenk et sonifier la solution à 40 kilohertz dans un bain à ultrasons pendant six minutes. Ensuite, préparez-vous à ajouter 0,04 gramme d’ammoniac borane à 0,948 millilitre d’eau et injectez un millilitre de solution dans le réacteur pour initier la réaction d’hydrolyse. Surveillez la baisse du niveau d’eau au fur et à mesure que la réaction progresse et notez soigneusement le volume de production à des moments désignés.Tracez un graphique du volume de production d’hydrogène en fonction du temps en minutes. Placez 0,04 gramme du catalyseur et 10 millilitres d’eau dans le ballon schlenk et immergez-le dans le bain-marie à 40 degrés Celsius. Sonicer la solution à 40 kilohertz dans un bain à ultrasons pendant six minutes, injecter un millilitre de la solution d’ammoniac borane dans le réacteur pour initier la réaction d’hydrolyse, puis enregistrer le temps nécessaire à la fin de la libération d’hydrogène.Injectez un millilitre de la solution d’ammoniac borane au réacteur pour initier la réaction d’hydrolyse, puis notez le temps nécessaire à la fin de la libération d’hydrogène. Filtrez le catalyseur en le lavant trois fois avec cinq millilitres d’eau. Ensuite, conduisez le catalyseur dans un four à 60 degrés Celsius pendant trois heures.Placez le catalyseur dans 10 millilitres d’eau et sonicez la solution à 40 kilohertz dans un bain à ultrasons. Répétez ces étapes pendant 10 cycles. Ensuite, tracez un graphique du volume de production d’hydrogène en fonction des cycles.Introduire la fiole schlenk contenant le catalyseur et 0,5 molaire d’acide sulfurique dans le bain d’huile. Remuez la réaction pendant deux heures, puis filtrez le solide à l’aide d’un entonnoir buchner. Lavez le solide trois fois avec 10 millilitres d’eau désionisée à chaque fois.Diluer le lixiviat obtenu à 250 millilitres dans une fiole jaugée de 250 millilitres et recueillir les solides lixiviés par nanoparticules métalliques en les séchant à 60 degrés Celsius dans une étuve. Le morceau de défraction des rayons X fort et net du cobalt métallique indique une structure cristalline bien définie, restant inchangée après les recyclages. Alors que les défauts structurels ont été étudiés en utilisant la spectroscopie Raman.Le spectre XPS a montré la présence de chaque élément leur liaison et l’hybridation des atomes de carbone lors de la formation des structures de nanotubes de carbone. L’isotherme de désorption d’absorption a démontré une surface spécifique de 42,02 mètres carrés par gramme et la distribution moyenne de la taille des pores de 3,6 nanomètres. Les images SEM et HRTEM ont représenté la structure tubulaire de cinq micromètres des nanoparticules de cobalt résultant de la croissance catalysante de la nanofibre avec leur cartographie EDS.La structure cristalline de la nanoparticule de cobalt a été caractérisée par une défraction électronique de zone sélectionnée. Le corps principal de la nanofibre de carbone était enveloppé de quelques couches de carbone d’orientations et d’anneaux de défraction différents. La teneur totale en métal déterminée par ICP-OES s’est avérée être de 25,1 % en poids, avec 9,7 % en poids de nanoparticules de cobalt et 15,4 % en poids de dopages au cobalt sur les nanotubes de carbone.La performance catalytique du catalyseur a été étudiée et il a été constaté que jusqu’à la 10ème édition de l’ammoniac borane, il n’y avait pas de baisse évidente de la performance catalytique. La loi de vitesse de réaction a également été étudiée et l’énergie d’activation a été déterminée à 42,8 kilojoules par mole. Évitez de surcharger le four tubulaire avec des précurseurs de catalyseur, car trop de produits de décomposition peuvent bloquer le tube.Assurez-vous que le mélange de solides est bien mélangé. Des équipements à haute énergie tels que le broyage peuvent être utilisés pour faciliter un mélange. Ces catalyseurs peuvent être appliqués dans d’autres types de réactions de transformation organique et d’activation de petites molécules telles que la protection de l’hydrogène contre la formation d’acide, la réaction croisée et la synthèse organique.

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