Name: synthesis of metal nanoparticles supported on carbon nanotube with doped co and n atoms and its catalytic applications in hydrogen production
Uploaded: 2021-12-06T13:00:00
Description: Watch this Scientific Journal Video about Synthesis of Metal Nanoparticles Supported on Carbon Nanotube with Doped Co and N Atoms and its Catalytic Applications in Hydrogen Production at JoVE.com

Diese Arbeit wurde vollständig vom Hong Kong University Grants Committee finanziert - Institutional Development Scheme (IDS) Collaborative Research Grant, Fördernummer UGC / IDS (C) 14 / B (E) 01/19, dem Faculty Development Scheme (FDS), Fördernummer UGC / FDS25 / E08 / 20 und teilweise finanziert durch das Institutional Development Scheme (IDS), Fördernummer UGC / IDS (R) 25/20.
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ACHTUNG: Den Lesern wird empfohlen, die Eigenschaften und Toxizitäten der in diesem Dokument beschriebenen Chemikalien sorgfältig auf den richtigen Umgang mit Chemikalien anhand der einschlägigen Sicherheitsdatenblätter (MSDS) zu überprüfen. Einige der verwendeten Chemikalien sind gesundheitsschädlich, und es ist besonders darauf zu achten. Die Auswirkungen von Nanomaterialien auf die menschliche Gesundheit sind unbekannt und könnten Sicherheits- und Gesundheitsrisiken darstellen. Das Einatmen und der Kontakt dur...

Die Pyrolysemethode hat sich zu einer der leistungsfähigsten Strategien bei der Synthese von eindimensionalem Nanomaterial auf verschiedenen heteroatom-dotierten Feststoffträgern mit kontrollierten NP-Größen entwickelt. Zum Beispiel wurde die Nanospace-beschränkte Pyrolysestrategie von Guo et al.56 berichtet. Kurz gesagt, die vorbehandelten MWCNTs, Kobalt- und Phosphorvorläufer wurden bei 800 °C unterN2-Atmosphäre pyrolysiert, und die auf N-CNT unterstützten CoP-NPs können erh...

Die Entwicklung kostengünstiger und hocheffizienter Katalysatoren für die Erzeugung erneuerbarer Energien bleibt eines der kritischsten und herausforderndsten Probleme zur Linderung der Energiekrise. Es ist jedoch aufgrund mehrerer Bedenken weit von praktischen Anwendungen entfernt, wie z. B. großtechnische Produktionsmethoden mit zuverlässiger Leistung, hohen Produktionskosten und langjähriger Stabilität zur Verlängerung der Lebensdauer von Katalysatoren. Industriesektoren wie Transport und Logistik erfordern die Energieerzeugung für Fahrzeuge und Geräte mit langen Betriebsstunden, leistungsstarker Energieversorgung und minimaler Betankungszeit, um einen effizienten Betrieb zu erreichen 1,2,3. Daher wurden wirksame Strategien umfassend genutzt, um die oben genannten technischen Herausforderungen anzugehen. Zum Beispiel durch die Regulierung der elektronischen Struktur der metallaktiven Zentren und Katalysatorträger, das Entwerfen der spezifischen Architektur der Metallnanokatalysatoren, die Feinabstimmung der Metallzusammensetzungen, die funktionelle Gruppenmodifikation des verankerten Trägers und die Variation der Morphologie, um die Anzahl der intrinsischen aktiven Stellen zu erhöhen. In den letzten Jahrzehnten haben Nanopartikel (NPs) die Felder verschiedener heterogener Katalyse dominiert, und die katalytischen Aktivitäten können durch Variation der Größe der NPs effektiv abgestimmt werden. Erst in den letzten Jahren kristallisierten sich hochdisperse Einzelatomkatalysatoren (SACs) heraus, die aufgrund ihrer einzigartigen elektronischen Struktur und Koordinationsumgebung hervorragende Eigenschaften gegenüber vielen katalytischen Reaktionen aufweisen. Insbesondere SACs haben bereits überlegene Leistungen bei der Energieumwandlung wie elektrochemischen Reaktionen (HER, ORR, OER) und elektrochemischen Energiesystemen (z. B. Superkondensatoren, wiederaufladbaren Batterien) gezeigt4,5,6. Während sowohl NPs als auch SACs ihre jeweiligen Vorteile und Einschränkungen in katalytischen Anwendungen haben, gibt es Reaktionen, die sowohl NPs als auch SACs benötigen, um die katalytische Reaktivität zu steigern. Zum Beispiel könnten Ru-NPs, die auf Ni- und N-co-dotierten Kohlenstoff-Nanoröhrchen-Überkonstruktionen unterstützt werden, die hochkatalytische Nassluftoxidation von Essigsäure7 erleichtern. Dieser synergistische Effekt wurde auch durch Pd1+NPs/TiO2-Katalysatoren zur hochselektiven Keton- und Aldehydhydrierung bei Raumtemperatur8 nachgewiesen. Um das Feld der synergistischen NPs und SACs-Katalyse zu beschleunigen und mehr über ihre katalytischen Anwendungen zu erfahren, ist eine einfache Art der Katalysatorsynthese sehr wünschenswert, und die Einführung hoher Ladungen des atomar dispergierten aktiven Zentrums bleibt aufgrund der hohen Tendenz der Aggregation von SACseine Herausforderung 9.
Mehrere Methoden wurden verwendet, um SACs für Anwendungen in der Hydrierung von Nitroarenen10, Sauerstoffreduktionsreaktion und Wasserstoffentwicklungsreaktion 11,12, Lithium-Sauerstoff-Batterien13 zu synthetisieren. Die gebräuchlichste Strategie ist der Bottom-up-Ansatz, bei dem die Metallvorläufer absorbiert, reduziert und an den Defekten des entsprechenden Trägers immobilisiert wurden. Mononukleäre Metallkomplexe konnten auch zuerst an die funktionelle Gruppe der Träger gebunden werden, gefolgt von der anschließenden Entfernung der organischen Liganden, wodurch aktive Metallstellen für den katalytischen Prozess geschaffen wurden. Die Atomlagenabscheidung (ALD) ist wahrscheinlich das am häufigsten verwendete Verfahren für die Bottom-up-Herstellung, bei der eine dünne Filmschicht auf dem Substrat unter wiederholter Belichtung von Reaktanten abgeschieden wird. Obwohl die Katalysatorgröße präzise gesteuert und die Reaktivität stark verbessert werden konnte14, war die Reinheit des Substrats eher anspruchsvoll und die Metallbelastung relativ gering, was zu hohen Produktionskosten für praktische Anwendungen führte. Verschiedene Methoden wie direkte Imprägnierung, Co-Präzipitation und Abscheidungspräzipitation wurden eingesetzt, um Metallnanopartikel durch Oberflächenaufladungseffekte auf die Stützflächen wie Metalloxid und Nitrid zu immobilisieren. Eine zunehmende Metallbelastung führt jedoch in der Regel zu einer signifikanten Agglomeration und Clusterbildung der Metallatome oder Nanopartikel. Daher wird üblicherweise eine sehr verdünnte Metalllösung benötigt, was zu niedrigen SACs-Beladungen der Katalysatoren15 führt. Aminliganden wie Phenanthrolin wurden zur Pyrolyse mit Metallvorläufern eingesetzt, um atomar dispergierte Metallkatalysatoren mit hochaktivenCo-Nx-aktiven Zentren für die selektive Dehydrierung von Ameisensäure herzustellen. Die Metallbelastung war jedoch aufgrund der begrenzten Anzahl verfügbarer N-Atome in den Aminvorläufern16 relativ gering (2-3 Gew.-%).
In den letzten Jahrzehnten wurde Wasserstoff aufgrund des Vorteils der Null-Emissions-Emissionen als potenzielle Alternative angesehen, um fossile Brennstoffe oder Kohlenwasserstoffe wie Kohle, Erdgas und Benzin zu ersetzen. Bis heute werden noch etwa 94% des kommerziellen Wasserstoffs aus dem Reformierungsprozess fossiler Brennstoffe hergestellt, bei dem der Prozess viel Treibhausgas freisetzt17. Daher ist die Wasserstoffproduktion aus erneuerbaren Ressourcen wie der Wasserelektrolyse eine Möglichkeit, das Problem der erschöpften fossilen Ressourcen und der starken Kohlenstoffemissionen zu lösen. Die geringe Effizienz der Wasserstoffproduktion hat jedoch ihre breiteren Anwendungen behindert. Um diese kinetische Energiebarriere für die Wasserspaltung zu überwinden, wurden in den letzten zehn Jahren zahlreiche effiziente Elektrokatalysatoren entdeckt.18. Ein weiteres Problem ist das Speicherproblem aufgrund der gasförmigen und explosiven Natur von Wasserstoffgas unter Umgebungsbedingungen. Physikalische Speichermethoden wie die Kompression erfordern, dass der Wasserstoff auf 700-800 bar komprimiert wird, und die kryogene Speicherung durch Verflüssigung erfordert eine niedrige Temperatur bei -253 ° C.19. Obwohl kommerzialisierte Wasserstoff-Brennstoffzellenfahrzeuge erfolgreich demonstriert wurden, muss das Speicherproblem noch gelöst werden, wenn die Technologie in breiteren Anwendungen wie Miniaturgeräten und Mini-Brennstoffzellen eingesetzt werden soll. Speichermethoden zur Verwendung chemischer H-Materialien sind daher einer der heißen Schwerpunkte in der Wasserstoffenergieforschung. Einige Beispiele für chemische H-Speichermaterialien sind Ammoniak-Boran (AB)20, Ameisensäure (FA)21, Ammoniakgas22, Natriumalanat23und Magnesiumhydrid24. Unter diesen hat AB ein niedriges Molekulargewicht (30,7 g·mol-1), hohe gravimetrische und volumetrische Dichten (196 gH2·kg-1 und 146 gH2· L-1, bzw. Außerdem ist es eine luft- und feuchtigkeitsstabile Verbindung, ungiftig und gut wasserlöslich. Metallnanopartikel auf verschiedenen Trägermaterialien wurden häufig verwendet, um die drei Äquivalente von Wasserstoff aus AB freizusetzen, wie Platin- (Pt-), Palladium- (Pd-), Ruthenium- (Ru-), Kobalt- (Co-) und Nickel- (Ni-) basierte Katalysatoren. Co-basierte heterogene Katalysatoren, die auf Kohlenstoffmaterialien gelagert werden, ziehen aufgrund ihrer niedrigen Kosten, hohen Häufigkeit und einfachen Rückgewinnung besondere Aufmerksamkeit auf sich. Es wurden mehrere Synthesestrategien beschrieben, wie z. B. die Co-NPs, die auf verzweigtem Polyethylenimin-dekoriertem Graphenoxid unterstützt werden.25. Die 3D-Struktur mit einer großen Oberfläche gewährleistet die Stabilisierung von Co NPs im Größenbereich von 2-3 nm und verhindert die Aggregation von NPs. Eine weitere Strategie besteht darin, N-dotierte Kohlenstoffmaterialien zu verwenden, um Co-NPs mit kleinen Größen zu unterstützen. Verwendung von Co(salen)26 und Co-MOF27 (metallorganisches Gerüst) als Vorläufer wurden Co-NPs von 9,0 nm bzw. 3,5 nm hergestellt, die auf N-dotierten porösen Kohlenstoffmaterialien gelagert sind. Die Stabilität gegenüber AB-Hydrolyse ist hoch und die Reaktivität kann nach 10 Reaktionsläufen über 95% der ursprünglichen Aktivität aufrechterhalten. In jüngster Zeit wurden Katalysatoren mit hohlen Mikro-/Nanostrukturen für die AB-Hydrolyse genutzt. Diese Materialien werden konventionell mit hydrothermalen Methoden hergestellt und wurden häufig für Lithium-Ionen-Batterien, Superkondensatoren, chemische Sensoren und heterogene Katalyseforschung verwendet. So wurde die Kupfer-Kobalt-Synergie zur AB-Hydrolyse durch das hohle CuMoO nachgewiesen.4-CoMoO428, was eine hohe TOF von 104,7 min-1. Weitere stark strukturabhängige Beispiele sind die Kernschale CuO-NiO/Co3O429, die CoxCu1−xKo2O4@CoyCu1−yKo2O4 Dotterschalen-Typ30, und die Ni0.4Cu0.6Ko2O4 Nanoarrays31 wurden auch als aktiv gegenüber der AB-Hydrolyse gefunden. Eine andere Art von neuen Materialien, die als heterostrukturierte Katalysatoren bekannt sind, wie MXene und geschichtete Doppelhydroxide (LDHs), werden zunehmend für elektrokatalytische und photokatalytische Reaktionen genutzt.32,33,34,35. Diese Materialien wie das NiFe-schichtige Doppelhydroxid36,37 und die CoB-N-Materialien mit N-dotierten Kohlenstoff-Kobaltborid-Heterogrenzflächen38 sind besonders aktiv für die Sauerstoffentwicklung und Reduktionsreaktion. Prinzipiell könnten sie für Wasserstoffentwicklungsreaktionen aus Wasserstoffspeichermaterialien wie Ammoniak-Boran weiter genutzt werden.39. Die Maximierung der Wechselwirkung zwischen den Katalysatoren und Substraten ist eine weitere Strategie für die AB-Hydrolyse. Chiang et al. haben die Oberflächenoxidgruppe von Graphenoxid verwendet, um eine initiierte komplexe Spezies mit AB40, also Ni0.8Pt0.2/GO und rGO zeigten eine ausgezeichnete Reaktivität gegenüber AB-Hydrolyse. Die Verwendung von α-MoC als Unterstützung für Co- und Ni-Bimetallkatalysatoren unterstützte die Aktivierung von Wassermolekülen und erreichte eine hohe TOF in Richtung AB-Hydrolyse, die viermal höher ist als die des kommerziellen Pt / C-Katalysators.41.
Unter Ausnutzung hoher N-Gehalte des Dicyandiamids und verwandterC3N4-Materialienwird hierin ein Protokoll zur Erzielung einer einfachen Synthese von Kobalt-NPs vorgestellt, die auf hochdispersen Co- und N-dotierten Kohlenstoffnanoröhren unterstützt werden. Die allmähliche in-situ Bildung von Co-NPs aus dem gebildeten atomar dispergierten Co während der Pyrolyse von C3N4-Materialien stellt sicher, dass 1) Co-NPs und Co-Dotierstoffe stark dispergiert sind; 2) Co NPs können stark auf den dotierten Kohlenstoffträgern verankert werden und 3) Co NPs Größe kann sorgfältig durch die Temperatur und Zeit der Pyrolyse gesteuert werden. Das hergestellte Co/Co-N-CNT zeigte aufgrund der stark verankerten Co-NPs und der Fähigkeit der Co-Dotierstoffe, die Adsorptionsenergie von Wassermolekülen zu senken, eine überlegene Stabilität gegenüber der Hydrolyse von AB für die Wasserstoffproduktion. Die Details des Syntheseprotokolls der Katalysatoren und die Messung der Wasserstoffproduktion stehen im Mittelpunkt dieses Berichts.

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	<tbody>
		<tr>
			<td>Dicyandiamide</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>D76609</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Borane-ammonia complex</td>
			<td>Aladdin</td>
			<td>B131882-100g</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Citric acid, 99%</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>C0759</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Cobalt metal standard solution, traceable to SRM from NIST Co(NO3)2 in HNO3 0.5 mol/l 1000 mg/l Co Certipur</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>1.19785</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Cobalt(II) acetylacetonate, &#8805; 99%</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>727970</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Hydrochloric acid, ACS reagent</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>320331-2.5L</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>ICP-OES</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td>ICP-OES with dichroic spectral combiner (Agilent 5110)</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Muffle furnace</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td>High Performance Hybrid Muffle furnace, Chamber: (360 x 250 x 320) mm, Exterior: (610 x 545 x 500) mm, Power(3100W), Vulcan 3-1750)</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Nitric acid, puriss. p.a., 65.0-67.0%</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>84378</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Sulphuric acid, ACS reagent 95-98%</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>258105</td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Tubular furnace</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td>OTF-1200X with tube size of 60 mm outer diameter (Hefei Kejing)</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Ultrasonic bath</td>
			<td></td>
			<td></td>
			<td>10L Digital Single Frequency 40 kHz Ultrasonic Cleaner (Biobase)</td>
		</tr>
	</tbody>
</table>

synthesis of metal nanoparticles supported on carbon nanotube with doped co and n atoms and its catalytic applications in hydrogen production

Ein Verfahren zur einfachen Synthese von nanostrukturierten Katalysatoren, die auf Kohlenstoffnanoröhren mit atomar dispergiertem Kobalt- und Stickstoffdotierungsstoff unterstützt sind, wird hierin vorgestellt. Die neuartige Strategie basiert auf einer einfachen Eintopf-Pyrolysebehandlung von Kobalt(II)-acetylacetonat und stickstoffreichen organischen Vorläufern unter Ar-Atmosphäre bei 800 °C, was zur Bildung von Co- und N-kodotierten Kohlenstoffnanoröhren mit regenwurmähnlicher Morphologie führt. Es wurde festgestellt, dass der erhaltene Katalysator eine hohe Dichte an Defektstellen aufweist, wie durch Raman-Spektroskopie bestätigt wurde. Hier wurden Kobalt(II)-Nanopartikel auf den atomar dispergierten Kobalt- und Stickstoff-dotierten Kohlenstoffnanoröhren stabilisiert. Es wurde bestätigt, dass der Katalysator bei der katalytischen Hydrolyse von Ammoniakboran wirksam ist, bei der die Umsatzfrequenz 5,87 mol H 2·mol Co-1·min-1 betrug und die spezifische Wasserstofferzeugungsrate 2447 ml H2·g Co-1·min-1 betrug. Eine synergistische Funktion zwischen dem Co-Nanopartikel und den dotierten Kohlenstoffnanoröhren wurde zum ersten Mal in der katalytischen Hydrolyse der Ammoniak-Boran-Reaktion unter einer milden Bedingung vorgeschlagen. Die daraus resultierende Wasserstoffproduktion mit ihrer hohen Energiedichte und minimalen Betankungszeit könnte sich für die zukünftige Entwicklung als Energieträger für mobile und stationäre Anwendungen wie Straßenfahrzeuge und Gabelstapler in Transport und Logistik eignen.

Röntgenbeugungsmuster (XRD) wurden erhalten, um die Kristallinität und Größe der Kobalt-NPs zu bestimmen. Wie in Abbildung 1 gezeigt, waren Beugungspeaks, die den Ebenen (111), (200) und (220) (bei 2θ von 44,2°, 51,5° bzw. 75,8°) der kubischen Phase von metallischem Kobalt entsprechen, in Übereinstimmung mit der JCPDS-Leistungsbeugungsdatei (Karte # 15-0806)47 vorhanden. Der breite Peak bei 2θ von etwa 26°, der dem graphitischen Kohlenstoff (N-CNTs) entspri...

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Synthesis of Metal Nanoparticles Supported on Carbon Nanotube with Doped Co and N Atoms and its Catalytic Applications in Hydrogen Production

Hier stellen wir ein Protokoll zur Synthese von Co-Nanopartikeln vor, die auf Kohlenstoffnanoröhren mit Co- und N-Dotierstoffen für die Wasserstoffproduktion unterstützt werden.

Synthese von Metallnanopartikeln, die auf Kohlenstoffnanoröhren mit dotierten Co- und N-Atomen unterstützt werden, und ihre katalytischen Anwendungen in der Wasserstoffproduktion

A method for facile synthesis of nanostructured catalysts supported on carbon nanotubes with atomically dispersed cobalt and nitrogen dopant is presented ...

Bei diesem Protokoll geht es um die Entwicklung eines kostengünstigen und hocheffizienten Katalysators mit zuverlässiger Leistung und langjähriger Stabilität. Der entwickelte Katalysator könnte für die Erzeugung erneuerbarer Energien verwendet werden und sogar das Problem der Energiekrise lösen. Der Vorteil dieser Studie besteht darin, sowohl Partikel- als auch atomar dispergierte Metallatome auf denselben Katalysatorträgern zu konstruieren, die für bestimmte Arten von katalytischen Reaktionen synergistisch wirken können.Bei der Erforschung des Potenzials erneuerbarer Energien für Fahrzeuge zur Erfüllung zukünftiger regulatorischer und nachhaltiger Anforderungen hat die rasante Entwicklung von Wasserstoffbrennstoffzellen und -fahrzeugen sowie anderen verwandten Bereichen die Weiterentwicklung der Wasserstoffenergietechnologie effektiv gefördert. Ziel dieser Forschung ist es daher, einen neuartigen Prototyp einer wasserstoffbetriebenen Brennstoffzelle zu entwickeln, der feste Wasserstoffspeichermaterialien für erneuerbare Energien verwendet, die in verschiedenen Sektoren wie Transport, Logistik usw. eingesetzt werden sollen. Beginnen Sie mit dem Wiegen von 280 Gramm Disäure und Diamid in einem 800-Milliliter-Becherglas.Dann stellen Sie das Becherglas in einen Muffelofen und erhöhen Sie langsam die Temperatur von Raumtemperatur auf 350 Grad Celsius für die Rampe von fünf Grad pro Minute. Halten Sie die Temperatur zwei Stunden lang bei 350 Grad Celsius. Dann kühlen Sie den Ofen durch natürliche Kühlung ab.Die erhaltenen weißen Feststoffe werden zu feinem Pulver als Kohlenstoffnitrid-Materialien in Melemform gemahlen. Beginnen Sie mit dem Mischen und Mahlen von 10 Gramm Kohlenstoffnitrid in Melemform mit 0,218 Gramm Kobaltacetylacetat, bis die homogene Farbe beobachtet wird. Fügen Sie sechs Milliliter Zitronensäurelösung in diese homogene Mischung und mahlen Sie die Materialien weiter.Trocknen Sie die Materialien sechs Stunden lang in einem Ofen bei 60 Grad Celsius. Legen Sie diese Materialien in einen quadratischen Tiegel und dann in einen Rohrofen. Erhitzen Sie die Materialien bei einer Heizrate von 2,6 Grad Celsius pro Minute von Raumtemperatur auf 800 Grad Celsius und stellen Sie sie für zwei Stunden unter einen Argonfluss von 100 Milliliter pro Minute.Kühlen Sie den Ofen langsam durch natürliche Abkühlung ab und wiegen Sie dann die Katalysatorproben ab. Stellen Sie das wassergefüllte invertierte Zylindersystem und die 0,1-Mol-Schwefelsäure-Waschlösung auf. Verbinden Sie den Schlenkkolben mit der Waschlösung und dem wassergefüllten umgekehrten Zylinder.0,04 Gramm des Katalysators in den Schlenkkolben geben und die Lösung bei 40 Kilohertz im Ultraschallbad sechs Minuten lang beschallen. Dann bereiten Sie sich darauf vor, 0,04 Gramm Ammoniakboran zu 0,948 Milliliter Wasser hinzuzufügen und einen Milliliter der Lösung in den Reaktor zu injizieren, um die Hydrolysereaktion einzuleiten. Überwachen Sie den Abfall des Wasserspiegels während der Reaktion und notieren Sie sorgfältig das Produktionsvolumen zu bestimmten Zeiten.Zeichnen Sie ein Diagramm des Volumens der Wasserstoffproduktion im Vergleich zur Zeit in Minuten. 0,04 Gramm des Katalysators und 10 Milliliter Wasser in den Schlenkkolben geben und bei 40 Grad Celsius in das Wasserbad eintauchen. Die Lösung bei 40 Kilohertz in einem Ultraschallbad sechs Minuten lang beschallen, einen Milliliter der Ammoniak-Boran-Lösung in den Reaktor injizieren, um die Hydrolysereaktion einzuleiten, und dann die Zeit für die Fertigstellung der Wasserstofffreisetzung aufzeichnen.Injizieren Sie einen Milliliter der Ammoniak-Boran-Lösung in den Reaktor, um die Hydrolysereaktion einzuleiten, und notieren Sie dann die Zeit für den Abschluss der Wasserstofffreisetzung. Filtern Sie den Katalysator ab, indem Sie ihn dreimal mit fünf Milliliter Wasser waschen. Dann fahren Sie den Katalysator drei Stunden lang in einem 60 Grad Celsius heißen Ofen.Legen Sie den Katalysator in 10 Milliliter Wasser und beschallen Sie die Lösung bei 40 Kilohertz in einem Ultraschallbad. Wiederholen Sie diese Schritte für 10 Zyklen. Zeichnen Sie dann ein Diagramm des Wasserstoffproduktionsvolumens im Vergleich zu den Zyklen.Tauchen Sie den Schlenkkolben mit dem Katalysator und 0,5 molar Schwefelsäure in das Ölbad. Rühren Sie die Reaktion zwei Stunden lang um und filtern Sie dann den Feststoff mit einem Buchner-Trichter ab. Waschen Sie den Feststoff dreimal mit jeweils 10 Milliliter entionisiertem Wasser.Das erhaltene Sickerwasser wird in einem 250-Milliliter-Messkolben weiter auf 250 Milliliter verdünnt und die Metallnanopartikel-ausgelaugten Feststoffe durch Trocknen bei 60 Grad Celsius in einem Ofen aufgefangen. Das starke und scharfe Röntgenteilungsstück aus metallischem Kobalt weist auf eine gut definierte kristalline Struktur hin, die nach dem Recycling unverändert bleibt. Dabei wurden die strukturellen Defekte mittels Raman-Spektroskopie untersucht.Das XPS-Spektrum zeigte das Vorhandensein jedes Elements ihre Bindung und die Hybridisierung von Kohlenstoffatomen während der Bildung der Kohlenstoffnanoröhrenstrukturen. Die Absorptionsdesorptionsisotherme zeigte eine spezifische Oberfläche von 42,02 Quadratmetern pro Gramm und die mittlere Porengrößenverteilung von 3,6 Nanometern. Die REM- und HRTEM-Bilder zeigten die fünf Mikrometer große röhrenförmige Struktur von Kobalt-Nanopartikeln, die sich aus dem katalysierenden Wachstum der Nanofaser zusammen mit ihrer EDS-Kartierung ergab.Der Kristall in der Struktur des Kobalt-Nanopartikels wurde durch ausgewählte Flächenelektronenbrechung charakterisiert. Der Hauptkörper der Kohlenstoffnanofaser wurde von einigen Schichten Kohlenstoff unterschiedlicher Ausrichtung und Brechungsringen umhüllt. Der von ICP-OES bestimmte Gesamtmetallgehalt betrug 25,1% Gewicht mit 9,7% Gewicht von Kobalt-Nanopartikeln und 15,4% Gewicht von Kobaltdotierungen auf den Kohlenstoffnanoröhren.Die katalytische Leistung des Katalysators wurde untersucht und es wurde festgestellt, dass es bis zum 10. Mal der Ammoniak-Boran-Edition keinen offensichtlichen Rückgang der katalytischen Leistung gab. Das Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz wurde ebenfalls untersucht und die Aktivierungsenergie wurde mit 42,8 Kilojoule pro Mol bestimmt. Vermeiden Sie eine Überlastung des Rohrofens mit Katalysatorvorläufern, da zu viele Zersetzungsprodukte das Rohr verstopfen können.Stellen Sie sicher, dass die Feststoffmischung gut gemischt ist. Hochenergiegeräte wie Mahlen können verwendet werden, um ein Mischen zu erleichtern. Diese Katalysatoren können in anderen Arten von organischen Transformationsreaktionen und der Aktivierung kleiner Moleküle wie Wasserstoffschutz vor Säurebildung, Kreuzreaktion und organischer Synthese eingesetzt werden.

Research

JoVE Journal

Chemistry

Synthesis of Non-uniformly Pr-doped SrTiO3 Ceramics and Their Thermoelectric Properties

Synthesis of Non-uniformly Pr-doped SrTiO3 Ceramics and Their Thermoelectric Properties

Synthese von nicht-einheitlich Pr-dotierten SrTiO<sub&gt; 3</sub&gt; Keramik und ihre thermoelektrischen Eigenschaften

We demonstrate a novel synthesis strategy for the preparation of Pr-doped SrTiO3 ceramics via a combination of solid state reaction and spark plasma ...

Forschung

Chemie

Reverse Microemulsion-mediated Synthesis of Monometallic and Bimetallic Early Transition Metal Carbide and Nitride Nanoparticles

Umkehrmikroemulsion-vermittelte Synthese von Monometallische und Bimetall frühes Übergangsmetall Carbide und Nitride Nanopartikel

A reverse microemulsion is used to encapsulate monometallic or bimetallic early transition metal oxide nanoparticles in microporous silica shells. The ...

Generation of Zerovalent Metal Core Nanoparticles Using n-(2-aminoethyl)-3-aminosilanetriol

Generation of Zerovalent Metal Core Nanoparticles Using n-2-aminoethyl-3-aminosilanetriol

Die Erzeugung von nullwertigen Metallkern Nanopartikel unter Verwendung von N- (2-Aminoethyl) -3-aminosilanetriol

In this work, a facile one-pot reaction for the formation of metal nanoparticles in a water solution through the use of ...

Synthesis and Characterization of Fe-doped Aluminosilicate Nanotubes with Enhanced Electron Conductive Properties

Synthese und Charakterisierung von Fe-dotierten Aluminosilikatgerüststoffe Nanoröhrchen mit Enhanced Electron leitenden Eigenschaften

The goal of the protocol is to synthesize Fe-doped aluminosilicate nanotubes of the imogolite type with the formula (OH)3Al2-xFexO3SiOH. Doping with Fe ...

Palladium N-Heterocyclic Carbene Complexes: Synthesis from Benzimidazolium Salts and Catalytic Activity in Carbon-carbon Bond-forming Reactions

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Palladium<em&gt; N.</em&gt; -Heterocyclische Carbenkomplexe: Synthese aus Benzimidazoliumsalzen und katalytische Aktivität bei Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungs-bildenden Reaktionen

Detailed and generalized protocols are presented for the synthesis and subsequent purification of four palladium N-heterocyclic carbene complexes from ...

Synthesis of Core-shell Lanthanide-doped Upconversion Nanocrystals for Cellular Applications

Synthese von Kern-Schale Lanthanid-dotierte Großbildschirmen Nanokristallen für mobile Anwendungen

Lanthanide-doped upconversion nanocrystals (UCNs) have attracted much attention in recent years based on their promising and controllable optical ...

Solvothermal Synthesis of MIL-96 and UiO-66-NH2 on Atomic Layer Deposited Metal Oxide Coatings on Fiber Mats

Solvothermal Synthesis of MIL-96 and UiO-66-NH2 on Atomic Layer Deposited Metal Oxide Coatings on Fiber Mats

Solvothermal Synthese von MIL-96 und UiO-66-NH2 auf atomarer Ebene hinterlegt Metall-Oxid-Beschichtungen auf Fasermatten

Metal-organic frameworks (MOFs), which contain reactive metal clusters and organic ligands allowing for large porosities and surface areas, have proven ...

Bio-inspired Polydopamine Surface Modification of Nanodiamonds and Its Reduction of Silver Nanoparticles

Bio-inspirierte Polydopamine Oberflächenmodifizierung von Nano-Diamanten und der Reduktion von Silber-Nanopartikeln

Surface functionalization of nanodiamonds (NDs) is still challenging due to the diversity of functional groups on the ND surfaces. Here, we demonstrate a ...

Molten-Salt Synthesis of Complex Metal Oxide Nanoparticles

Salzschmelze Synthese von komplexen Metall-Oxid-Nanopartikel

The development of feasible synthesis methods is critical for the successful exploration of novel properties and potential applications of nanomaterials. ...

Experimental Methods for Efficient Solar Hydrogen Production in Microgravity Environment

Experimentelle Methoden zur effizienten Solarhydrogenproduktion in der Mikrogravitationsumgebung

Long-term space flights and cis-lunar research platforms require a sustainable and light life-support hardware which can be reliably employed outside the ...