التجميع والتفكك هما نوعان من تفاعلات الأكسدة والاختزال. إن التجميع يعني صنع شيء ما، في حين يعني التفكيك كسر شيء ما. ترافق التفاعلات تغيرات كيميائية وتغيرات في الطاقة.  

التفاعلات التجميعية

وتسمى التفاعلات التجميعية أيضًا التفاعلات التركيبية. وهو تفاعل تتحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة معقدة. يتم تمثيل التفاعلات التجميعية بصفة عامة كالتالي: A + B → AB or A + B → C. تكوين ثاني أكسيد النيتروجين هو تفاعل تجميعي: 2 NO (g) + O₂ (g) → 2 NO₂ (g).

في تفاعلات التجميع، يمكن أن تكون المواد المتفاعلة هي جميع العناصر (1)، أو مجموعة من عنصر ومركب (2)، أو جميع المركبات (3).

1) C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)    
2) 2 CO (g) + O₂ (g) → 2 CO₂ (g) 
3) 2 CaO (s) + 2 H₂O (l) → 2 Ca(OH)₂ (s)

ينتج التفاعل المركب بين المعدن واللا المعدن دائماً مادة صلبة أيونية. على سبيل المثال، إن تشكيل كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام من الصوديوم والكلور هو تفاعل مركب: 2 Na (s) + Cl₂ (g) → 2 NaCl (s).

وعادة ما يكون التفاعل التجميعي مصحوباً بانطلاق للطاقة. في المثال السابق لكلوريد الصوديوم، يتم إطلاق 787 كج من الطاقة الحرارية.  

تفاعلات التحلل

اكتشف العالم جوزيف بريستلي الأكسجين لأول مرة في عام 1774 عن طريق تدفئة أكسيد الزئبق بزجاج مشتعل. وكان التفاعل هو نتيجة للتفكيك. وكان بريستلي قد فكّك أكسيد الزئبق(2) بالحرارة إلى عناصره الأولية.  
يتم تمثيل التفاعل على النحو التالي: 2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O₂ (g)

تتضمن تفاعلات التفكيك تقسيم مادة أكثر تعقيداً إلى مادتين أصغر أو أكثر. وغالباً ما يتم تمثيل هذا التفاعل على النحو التالي: AB → A + B أو C → A + B. تحدث تفاعلات التفكيك في كل مكان. على سبيل المثال، إن هضم البروتينات والدهون والكربوهيدرات في غذائنا بمثابة تفاعل تفكيك مهم. ومن الأمثلة الأخرى تفكيك أزيد الصوديوم إلى غاز النيتروجين.  

يتم تمثيل التفاعل كالتالي: 2 NaN₃ (s) → 2 Na (s) + 3 N₂ (g)

في التفاعل أعلاه، على الرغم من أن المعامل 2 يشير إلى أن جزيئين من أزيد الصوديوم يتم تفكيكهما، إلا أنه لا يوجد سوى مادة متفاعلة واحدة. وبالتالي فإن هذا يشكل تفاعل تفكيك. وعلى غرار التفاعل التجميعي، في تفاعل التفكيك، يمكن أن تكون المنتجات التي تم تكوينها كل العناصر (1)، أو مجموعة من العناصر والمركبات (2)، أو جميع المركبات (3).

1)    2 Al₂O₃ (s) → 4 Al (s) + 3 O₂ (g)
2)    2 KClO₃ (s) → 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)
3)    NH₄Cl (s) → NH₃ (g) + HCl (g)