في الذرة، تنجذب الإلكترونات سالبة الشحنة إلى النواة الموجبة الشحنة. في الذرة متعددة الإلكترونات، تتم أيضًا ملاحظة عمليات سحب الإلكترون-الإلكترون. إن القوى الجذابة والسحارة معتمدة على المسافة بين الجسيمات، فضلاً عن إشارة الشحنات على الجسيمات الفردية وحجمها. عندما تكون الشحنات على الجسيمات معاكسة، فإنها تجذب بعضها البعض. إذا كان لكل من الجزئيات نفس الشحنة، فإنها تتنافر مع بعضها البعض.

ومع تزايد حجم الشحنات، يزداد حجم القوة. ولكن عندما يكون فصل الشحنات أكثر، ينخفض مستوى القوة. وبالتالي، فإن قوة الجذب بين الإلكترون ونواة الذرة تتناسب بشكل طردي مع المسافة بينهما. إذا كان الإلكترون أقرب إلى النواة، فإنه يرتبط بشكل أكثر إحكاماً بالنواة؛ وبالتالي فإن الإلكترونات الموجودة في الحاويات المختلفة (على مسافات مختلفة) لها طاقات مختلفة.

بالنسبة إلى الذرات ذات مستويات الطاقة المتعددة، تقوم الإلكترونات الداخلية بحمايتها جزئياً من سحب النواة، نتيجة لتنافرات الإلكترون-الإلكترون. تعمل الإلكترونات الأساسية على حماية الإلكترونات في الحاويات الخارجية، بينما لا تمنع الإلكترونات الموجودة في نفس حاوية التكافؤ الجاذبية النووية التي يجرها بعضها البعض بكفاءة. وبوسعنا أن نفسر هذا بمفهوم الشحن النووي الفعّال، em>Z_eff. هذا الجذب الذي يتم بذله على إلكترون معين بواسطة النواة، مع الأخذ في الاعتبار أي عمليات تنافر إلكترون-إلكترون. في حالة الهيدروجين، فلا يوجد سوى إلكترون واحد، وعلى هذا فإن الشحنة النووية (Z) والشحنة النووية الفعّالة (Z_eff) متساويتان. بالنسبة لجميع الذرات الأخرى، تقوم الإلكترونات الداخلية بحمايتها جزئياً من جذب النواة، وبالتالي:

يصف الاختراق المداري قدرة الإلكترون على الاقتراب من النواة. يمكن أن تقترب الإلكترونات الموجودة في s-المدار من النواة وأن تكون لها قدرة  أكثر على الاختراق. كثافة الاحتمال لـ s-مدار كروي ليست صفراً في النواة. تختلف الاتجاهات المكانية بـ  اختلاف الحاويات الفرعية. وبسبب المستوى الذي يتخذ شكل الدمبل، يخترق p-إلكترون بشكل أقل بكثير. يحتوي التموّج على عقدة تمر عبر النواة، حيث يكون احتمال العثور على الإلكترون صفراً. وبالتالي، فإن الإلكترون المداري s يرتبط بشكل أكثر إحكاماً بالنواة وله طاقة أقل من p-الإلكترون. حتى أن d-الإلكترون لديه قدرة اختراق أقل وطاقة أعلى منالإلكترون المداري p.
بالنسبة للقِشر والقشر الفرعية المختلفة، يمكن تصوير اتجاه قوة الالكترونات المخترِقة كما يلي

يكون تأثير التدريع والاختراق كبيراً، وقد يكون للإلكترونات 4s طاقة أقل من الإلكترونات 3d.

تم اقتباس هذا النص من  Openstax, Chemistry 2e, Section 6.4: Electronic Structure of Atoms (Electron Configurations).