10.8 : المعايرة بالأكسدة والاختزال: اليودومتري واليوديمتري

اليودومتري واليوديمتري هما طريقتان تحليليتان تستخدمان لتحديد تركيز العوامل المؤكسدة أو المختزلة باستخدام اليود. في المعايرات باليودومتري، عادة ما يتم تحميض محلول المحلل المؤكسد ومعالجته بكمية زائدة من أيونات اليوديد، مما يولد كمية مكافئة من اليود في حالة توازن مع ثلاثي اليوديد. يتم بعد ذلك معايرة اليود المنطلق مباشرة باستخدام عامل اختزال موحد. عندما يصبح لون محلول اليود المخفف أصفر باهتًا، تتم إضافة بضع قطرات من محلول النشا المحضر حديثًا، مما يؤدي إلى تكوين مركب نشا-يود أزرق داكن مكثف. تستمر المعايرة حتى اختفاء اللون الأزرق، مما يسمح بتحديد تركيز المحلل من خلال العلاقة المتكافئة بين اليود والمحلل المؤكسد والمعاير المختزل. يجب إجراء المعايرة بسرعة مع التقليب بقوة للحصول على نتائج دقيقة.

في المعايرات اليوديمترية، يتم معايرة المحلل المختزل مباشرة باستخدام محلول اليود القياسي في وجود النشا. يعمل النشا كمؤشر، حيث يشكل مركب نشا-يود أزرق داكن عندما يكون اليود زائدًا. أثناء تقدم المعايرة، يتفاعل المحلل المختزل مع اليود، مما يتسبب في انخفاض تركيز اليود. عندما يتفاعل المحلل المختزل بالكامل ويتأكسد تمامًا، فإن أي كمية إضافية من اليود لن تُختزل، مما يؤدي إلى تكوين مركب نشا-يود أزرق داكن. يشير هذا التغيير في اللون إلى نقطة نهاية المعايرة.

لتحديد تركيز المحلل، يتم النظر في القياسات الكيميائية للتفاعل (الممثلة بالمعادلة الكيميائية المتوازنة) وحجم محلول اليود القياسي المستخدم أثناء المعايرة. ومن خلال معرفة كمية اليود التي تفاعلت مع المحلل والعلاقة المتكافئة بين اليود والمحلل، يمكن تحديد تركيز المحلل المختزل في العينة الأصلية بدقة.