10.8 : Titulação Redox: Iodometria e Iodimetria

Iodometria e iodimetria são métodos analíticos usados ​​para determinar a concentração de agentes oxidantes ou redutores usando iodo. Em titulações iodométricas, a solução do analito oxidante é geralmente acidificada e tratada com um excesso de íons iodeto, o que gera uma quantidade equivalente de iodo em equilíbrio com triiodeto. O iodo liberado é subsequentemente titulado diretamente contra um agente redutor padronizado. À medida que a cor do iodo diluído se torna amarelo-claro, algumas gotas de solução de amido recém-preparada são adicionadas, criando um complexo azul-escuro intenso de amido-iodo. A titulação prossegue até o desaparecimento da cor azul, permitindo a determinação da concentração do analito por meio da relação estequiométrica entre iodo, o analito oxidante e o titulante redutor. A titulação deve ser realizada de forma rápida e com agitação vigorosa para obter resultados precisos.

Em titulações iodimétricas, um analito redutor é titulado diretamente contra uma solução padrão de iodo na presença de amido. O amido atua como um indicador, formando um complexo amido-iodo azul escuro enquanto o iodo está em excesso. Conforme a titulação progride, o analito redutor reage com o iodo, fazendo com que a concentração de iodo diminua. Quando todo o analito redutor tiver reagido e estiver completamente oxidado, qualquer iodo adicional adicionado não será reduzido, resultando na formação do complexo amido-iodo azul escuro. Essa mudança de cor significa o ponto final da titulação.

Para determinar a concentração do analito, a estequiometria da reação (representada pela equação química balanceada) e o volume da solução padrão de iodo usada durante a titulação são considerados. Sabendo a quantidade de iodo que reagiu com o analito e a relação estequiométrica entre o iodo e o analito, a concentração do analito redutor na amostra original pode ser determinada com precisão.