بدء منحة من جامعة أرييل وعلى منحة البحوث الفردية في قوي الأمن الداخلي (1914/15) إلى هيئة علماء المسلمين هو العرفان.

1-إعداد الأنواع انولونيوم
تنبيه: قبل تنفيذ البروتوكول، يتشاور مسدس لكل الكواشف والمذيبات.
ملاحظة: استخدمت جميع الكواشف الجديدة كما وردت من مصدر تجاري. إذا تم تخزين اثيراتي فلوريد ثلاثي البورون، التقطير قبل الاستخدام.
<ol><li>في جاف جولة أدنى قارورة مزودة حاجز ونقطة جذب لإثارة المغناطيسية، إضافة كاشف ل Koser (1.5 equiv.) ومسح قارورة مع النيتروجين أو الأرجون.</li>
	<li>إضافة الميثان الجاف لإعطاء تعليق 0.234 تركيز رسمي mol/L.</li>
	<li>التعليق على-78 درجة مئوية استخدام حمام الثلج الجاف/الأسيتون أو حمام صك/الأسيتون إصبع باردة باردة.</li>
	<li>إضافة أنيق BF3أوت2 (1.5 equiv.) ببطء.</li>
	<li>الحارة الخليط غير متجانس على درجة حرارة الغرفة حتى تشكيل حل الأصفر. عادة ما يحدث هذا في 5 دقائق.</li>
	<li>بارد حل-78 درجة مئوية.</li>
	<li>إضافة إلى حل يبرد، تريميثيلسيليل-انوليثير (1 equiv., 0.313 mol/L) في الميثان الجافة دروبويسي أكثر من 2-10 دقيقة (اعتماداً على الحجم). بعد الانتهاء من إضافة سليل اينول خماسي البروم ثنائي الفينيل، اكتمال تشكيل الأنواع انولونيوم. ملاحظة: يمكن ترك حل الأنواع انولونيوم في-78 درجة مئوية لمدة 30 دقيقة على الأقل مع لا تدهور في الغلة. الأنواع انولونيوم مستقرة خلال هذه الفترة كما ورد عنها دراسات الرنين المغناطيسي النووي6.</li>
</ol>2-الروغان من الأنواع انولونيوم
<ol><li>الكلور مع انيون الكلوريد
	<ol>
<li>لإعداد حل الأنواع انولونيوم، إضافة كلوريد البنزيل-ثنائي ميثيل-ديسيلامونيوم (2.0 equiv.، 1.25 مول/لتر) في الميثان الجافة بطريقة حكيمة قطره. إضافة هذا الحل بمعدل أن تبقى درجة الحرارة أقل-55 درجة مئوية. 0.5-2 مقياس ملمول، يتم إضافة أكثر من 5 دقائق مرضية.</li>
		<li>ترك الخليط رد الفعل عند-78 درجة مئوية لمدة 5 دقائق.</li>
		<li>إزالة حمام التبريد والسماح الخليط رد فعل تصل إلى درجة حرارة الغرفة.</li>
		<li>ترك رد الفعل في درجة حرارة الغرفة لمدة 20 دقيقة.</li>
		<li>إضافة الماء إلى الخليط رد فعل (نصف حجم الميثان المستخدمة في إعداد الأنواع انولونيوم).</li>
		<li>استخراج ثلاث مرات مع الميثان. عادة، تستخدم 2-3 مرات حجم رد الفعل في استخراج كل 0.5-2 ملمول صغيرة الحجم.</li>
		<li>تغسل الطبقات العضوية المشتركة مرتين مع محلول ملحي. بشكل عام، استخدم نفس الحجم من محلول ملحي كحجم رد فعل مجتمعة.</li>
		<li>الجافة مع كبريتات الصوديوم اللامائية لمدة 30 دقيقة.</li>
		<li>تصفية قبالة كبريتات الصوديوم (على سبيل المثال، من خلال المكونات سليت).</li>
		<li>إزالة المذيب على مبخر روتاري في خفض الضغط وعند 40 درجة مئوية.</li>
		<li>تنقية النفط الخام المنتج من كروماتوغرافيا العمود على السليكا جل باستخدام الوينتس الهكسين ووخلات الإيثيل لتحمله، بعد إزالة المذيبات، كيتون α-أزيدو المقابلة نقية. ملاحظة: في جداول ملمول 0.5 إلى 2 ميللي مول من انولاتي تريميثيلسيليل، الاضطلاع كروماتوغرافيا عمود في عمود زجاج قطرها 2 سم باستخدام معيار السليكا هلام 60 على ارتفاع 15 سم (طول). الحجم سيتعين أن تكون متنوعة لجداول أخرى.</li>
	</ol></li>
	<li>أزيديشن مع مركز التقنيات التربوية-أزيد تنبيه: أزيدات العضوية بشكل عام متفجرة وينبغي توخي الحذر في التعامل مع وإعداد المنتجات. مركز التقنيات التربوية-أزيد من السمية. استشارة العظمية قبل الاستخدام.<ol>
<li>لإعداد حل الأنواع انولونيوم في-78 درجة مئوية، إضافة أزيدوتريميثيلسيلاني أنيق (2.5 equiv.) بطريقة دروبويسي. إضافة هذا الحل بمعدل درجة الحرارة تبقى أقل-55 درجة مئوية. 0.5-2 مقياس ملمول، إضافة أكثر من 2-3 دقيقة مرضية.</li>
		<li>إثارة رد فعل المخلوط لمدة 15 دقيقة في-78 درجة مئوية.</li>
		<li>تسخين المزيج رد فعل إلى-55 درجة مئوية وتترك في درجة الحرارة هذه ح 2 إلى 3.</li>
		<li>إضافة الماء إلى الخليط رد فعل (نصف حجم الميثان المستخدمة في إعداد الأنواع انولونيوم).</li>
		<li>استخراج ثلاث مرات مع الميثان. عادة، تستخدم 2-3 مرات حجم رد الفعل في استخراج كل 0.5-2 ملمول صغيرة الحجم.</li>
		<li>تغسل الطبقات العضوية المشتركة مرتين مع محلول ملحي. بشكل عام، استخدم نفس الحجم من محلول ملحي كحجم رد فعل مجتمعة.</li>
		<li>جاف المقتطفات مع كبريتات الصوديوم اللامائية لمدة 30 دقيقة.</li>
		<li>تصفية قبالة كبريتات الصوديوم.</li>
		<li>إزالة المذيب على مبخر روتاري في خفض الضغط وعند 40 درجة مئوية.</li>
		<li>تنقية النفط الخام المنتج من كروماتوغرافيا العمود على السليكا جل باستخدام الوينتس الهكسين ووخلات الإيثيل لتحمله، بعد إزالة المذيبات، كيتون α-أزيدو المقابلة نقية.</li>
	</ol></li>
	<li>رد فعل مع الآزولات
	<ol>
<li>إضافة إلى استعداد حل الأنواع انولونيوم في-78 درجة مئوية، الازول (4 إلى 5 equiv., 1 mol/L) الذائبة في 5 مل الميثان بطريقة دروبويسي. 0.5-2 مقياس ملمول، يتم إضافة أكثر من 5 دقائق مرضية. ملاحظة: في حالة سيئة للذوبان الآزولات مثل تيترازوليس، استخدم الاسيتو الانيتريل بتركيز 0.5 مول/لتر بدلاً من الميثان. إضافة هذا الحل بمعدل درجة الحرارة تبقى أقل-55 درجة مئوية.</li>
		<li>إثارة رد فعل المخلوط لمدة 15 دقيقة في-78 درجة مئوية.</li>
		<li>تسخين المزيج رد فعل إلى-55 درجة مئوية وتترك في درجة الحرارة هذه ح 4 إلى 8.</li>
		<li>إضافة الماء إلى الخليط رد فعل (نصف حجم المذيبات العضوية المستخدمة في إعداد الأنواع انولونيوم).</li>
		<li>استخراج ثلاث مرات مع الميثان. عادة، تستخدم 2-3 مرات حجم رد الفعل في استخراج كل 0.5-2 ملمول صغيرة الحجم.</li>
		<li>تغسل الطبقات العضوية المشتركة مرتين مع محلول ملحي. بشكل عام، استخدم نفس الحجم من محلول ملحي كحجم رد فعل مجتمعة.</li>
		<li>جاف المقتطفات مع كبريتات الصوديوم اللامائية لمدة 30 دقيقة.</li>
		<li>تصفية قبالة كبريتات الصوديوم.</li>
		<li>إزالة المذيب على مبخر روتاري في خفض الضغط وعند 40 درجة مئوية.</li>
		<li>تنقية النفط الخام المنتج من كروماتوغرافيا العمود على السليكا جل باستخدام الوينتس الهكسين ووخلات الإيثيل لتحمله، بعد إزالة المذيبات، كيتون α-الازول المقابلة نقية.</li>
	</ol></li>
	<li>الليليشن، كروتيليشن، سيناميليشن، وبرينيليشن باستخدام silanes اليل
	<ol>
<li>إضافة اليل أنيق، كروتيل، سيناميل-، أو برينيل-تريميثيلسيلاني (2 equiv.) ببطء في-78 درجة مئوية. إضافة هذا الحل بمعدل درجة الحرارة تبقى أقل-55 درجة مئوية. 0.5-2 مقياس ملمول، إضافة أكثر من 2-3 دقيقة مرضية.</li>
		<li>إثارة رد فعل الخليط لمدة 10 دقائق في-78 درجة مئوية.</li>
		<li>السماح الخليط رد فعل الحارة ببطء إلى درجة حرارة الغرفة عن طريق إزالة حمام التبريد. ترك رد الفعل في درجة حرارة الغرفة لمدة 20 دقيقة.</li>
		<li>إضافة الماء إلى الخليط رد فعل (نصف حجم الميثان المستخدمة في إعداد الأنواع انولونيوم).</li>
		<li>استخراج ثلاث مرات مع الميثان. عادة، تستخدم 2-3 مرات حجم رد الفعل في استخراج كل 0.5-2 ملمول صغيرة الحجم.</li>
		<li>تغسل الطبقات العضوية المشتركة مرتين مع محلول ملحي. بشكل عام، استخدم نفس الحجم من محلول ملحي كحجم رد فعل مجتمعة.</li>
		<li>جاف المقتطفات مع كبريتات الصوديوم اللامائية لمدة 30 دقيقة.</li>
		<li>تصفية قبالة كبريتات الصوديوم.</li>
		<li>إزالة المذيب على مبخر روتاري في خفض الضغط وعند 40 درجة مئوية.</li>
		<li>تنقية النفط الخام المنتج من كروماتوغرافيا العمود على السليكا هلام استخدام الهكسين ووخلات الإيثيل الوينتس تحمل المنتج α-اليل المقابلة نقية، بعد إزالة المذيبات،.</li>
	</ol></li>
	<li>أريليشن ملاحظة: أريليشن، استخدام مكافئات 3 فرنك بلجيكي3أوت2 أثناء إعداد الأنواع انولونيوم لتفادي توسيليشن الأنواع انولونيوم كرد فعل جانب رئيسي. وبصفة عامة، هناك حاجة إلى ما يعادل 1.6 فقط من الركازة العطرية. ومع ذلك، إذا هو الركيزة العطرية بيران، ثيوفين أو بيرول، هي تحقيق أفضل النتائج باستخدام معادلات 5 من الركازة العطرية.<ol>
<li>لحل انولونيوم استعداد إضافة الأنواع حلاً الركازة العطرية في الميثان الجافة (1.6 equiv., 0.5 mol/L) بطريقة دروبويسي. إضافة هذا الحل بمعدل درجة الحرارة تبقى أقل-55 درجة مئوية. 0.5-2 مقياس ملمول، إضافة ما يزيد على 5-10 دقيقة مرضية.</li>
		<li>بعد الانتهاء من إضافة الركازة العطرية، زيادة درجة حرارة المخلوط إلى-55 درجة مئوية ويترك الخليط في درجة الحرارة هذه لمدة 20 دقيقة.</li>
		<li>إضافة الماء إلى الخليط رد فعل (نصف حجم الميثان المستخدمة في إعداد الأنواع انولونيوم).</li>
		<li>استخراج ثلاث مرات مع الميثان. عادة، تستخدم 2-3 مرات حجم رد الفعل في استخراج كل 0.5-2 ملمول صغيرة الحجم.</li>
		<li>تغسل الطبقات العضوية المشتركة مرتين مع محلول ملحي. بشكل عام، استخدم نفس الحجم من محلول ملحي كحجم رد فعل مجتمعة.</li>
		<li>جاف المقتطفات مع كبريتات الصوديوم اللامائية لمدة 30 دقيقة.</li>
		<li>تصفية قبالة كبريتات الصوديوم.</li>
		<li>إزالة المذيب على مبخر روتاري في خفض الضغط وعند 40 درجة مئوية.</li>
		<li>تنقية النفط الخام المنتج من كروماتوغرافيا العمود على السليكا جل باستخدام الوينتس الهكسين ووخلات الإيثيل لتحمله، بعد إزالة المذيبات، كيتون α-أريلاتيد المقابلة نقية.</li>
	</ol></li>
</ol>

<ol><li>Mizar, P., Wirth, T. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Flexible+stereoselective+functionalizations+of+ketones+through+umpolung+with+hypervalent+iodine+reagents%5BTitle%5D)+AND+%22Angewandte+Chemie+International+Edition%22%5BJournal%5D)">Flexible stereoselective functionalizations of ketones through umpolung with hypervalent iodine reagents.</a> Angewandte Chemie International Edition. 53 (23), 5993-5997 (2014).</li>
<li>Yoshimura, A., Zhdankin, V. V. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Advances+in+synthetic+applications+of+hypervalent+iodine+compounds%5BTitle%5D)+AND+%22Chemical+Reviews%22%5BJournal%5D)">Advances in synthetic applications of hypervalent iodine compounds.</a> Chemical Reviews. 116 (5), 3328-3435 (2016).</li>
<li>Zhdankin, V. V. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aZhdankin%2C+VV+%22Hypervalent+Iodine+Chemistry%3A+Preparation%2C+Structure%2C+and+Synthetic+Applications+of+Polyvalent+Iodine+Compounds%22">Hypervalent Iodine Chemistry: Preparation, Structure, and Synthetic Applications of Polyvalent Iodine Compounds</a>. , Wiley. (2013).</li>
<li>Wirth, T. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aWirth%2C+T+%22Topics+in+Current+Chemistry%22">Topics in Current Chemistry</a>. 373, Springer International Publishing. (2016).</li>
<li>Merritt, E. A., Olofsson, B. <a target="_blank" href="https://www.thieme-connect.com/products/ejournals/abstract/10.1055/s-0030-1258328">α-functionalization of carbonyl compounds using hypervalent iodine reagents.</a> Synthesis. 4 (4), 517-538 (2011).</li>
<li>Arava, S., et al. <a target="_blank" href="https://onlinelibrary.wiley.com/doi/full/10.1002/anie.201610274">Enolonium Species-Umpoled Enolates.</a> Angewandte Chemie International Edition. 56 (10), 2599-2603 (2017).</li>
<li>Parida, K. N., Maksymenko, S., Pathe, G. K., Szpilman, A. M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Cross-Coupling+of+Dissimilar+Ketone+Enolates+via+Enolonium+Species+to+afford+Nonsymmetrical+1%2C4-Diketones%5BTitle%5D)+AND+%22Beilstein+Journal+of+Organic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Cross-Coupling of Dissimilar Ketone Enolates via Enolonium Species to afford Nonsymmetrical 1,4-Diketones.</a> Beilstein Journal of Organic Chemistry. 14, 992-997 (2018).</li>
<li>Zhdankin, V. V., et al. <a target="_blank" href="https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jo00272a028">Carbon-carbon bond formation in reactions of PhIO·HBF4-silyl enol ether adduct with alkenes or silyl enol ethers.</a> Journal of Organic Chemistry. 54 (11), 2605-2608 (1989).</li>
<li>Maksymenko, S., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Transition-metal-free+intermolecular+%CE%B1-arylation+of+ketones+via+enolonium+species%5BTitle%5D)+AND+%22Organic+Letters%22%5BJournal%5D)">Transition-metal-free intermolecular α-arylation of ketones via enolonium species.</a> Organic Letters. 19 (23), 6312-6315 (2017).</li>
<li>Vita, M. V., Waser, J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Azidation+of+%CE%B2-keto+esters+and+silyl+enol+ethers+with+a+benziodoxole+reagent%5BTitle%5D)+AND+%22Organic+Letters%22%5BJournal%5D)">Azidation of β-keto esters and silyl enol ethers with a benziodoxole reagent.</a> Organic Letters. 15 (13), 3246-3249 (2013).</li>
<li>More, A., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((%CE%B1-N-Heteroarylation+and+%CE%B1-azidation+of+ketones+via+enolonium+species%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Organic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">α-N-Heteroarylation and α-azidation of ketones via enolonium species.</a> Journal of Organic Chemistry. 83, 2442-2447 (2018).</li>
<li>Xie, L., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Gold-catalyzed+hydration+of+haloalkynes+to+%CE%B1-halomethyl+ketones%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Organic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Gold-catalyzed hydration of haloalkynes to α-halomethyl ketones.</a> Journal of Organic Chemistry. 78 (18), 9190-9195 (2013).</li>
<li>Patonay, T., Juhász-Tóth, É, Bényei, A. <a target="_blank" href="https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/1099-0690%2820021%292002%3A2%3C285%3A%3AAID-EJOC285%3E3.0.CO%3B2-J">Base-induced coupling of α-azido ketones with aldehydes − An easy and efficient route to trifunctionalized synthons 2-azido-3-hydroxy ketones, 2-acylaziridines, and 2-acylspiroaziridines.</a> European Journal of Organic Chemistry. 2002 (2), 285-295 (2002).</li>
<li>Li, C., Breit, B. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Rhodium-catalyzed+chemo-+and+regioselective+decarboxylative+addition+of+%CE%B2-ketoacids+to+allenes%3A+Efficient+construction+of+tertiary+and+quaternary+carbon+Centers%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+the+American+Chemical+Society%22%5BJournal%5D)">Rhodium-catalyzed chemo- and regioselective decarboxylative addition of β-ketoacids to allenes: Efficient construction of tertiary and quaternary carbon Centers.</a> Journal of the American Chemical Society. 136 (3), 862-865 (2014).</li>
</ol>

ليس لدينا شيء الكشف عنها.

النجاح في إعداد الأنواع انولونيوم من مركز التقنيات التربوية-انولاتيس يعتمد على عدد من العوامل. أن رد فعل الجانب الرئيسي في الخطوة التحضير هو اقتران هومو المواد بدءاً برد فعل جزيء أنواع انولونيوم المشكلة مع جزيء من مركز التقنيات التربوية-انولاتي. وهكذا، الشرط شروط رد فعل لتجنب هذا ثنائي ب?...

انولاتيس نوكليوفيليس الكربون الكلاسيكية في الكيمياء العضوية وبين الأكثر استخداماً. يسمح أومبولونج انولاتيس لإنشاء الأنواع انولونيوم اليكتروفيليك قيمة طرق بديلة لإنتاج الكيتونات α-فونكتيوناليزيد، فضلا عن تمكين رواية ردود الفعل غير ممكن عن طريق الكيمياء انولاتي الكلاسيكية. واقترحت الأنواع انولونيوم كوسيطة في ردود فعل عديدة، في ردود فعل معينة تشمل كواشف اليود هايبرفالينت. تشمل هذه التفاعلات α-هلجنة والأوكسجين أمينيشن1 ، فضلا عن الأخرى ردود الفعل2،3،،من45.
بيد أن النطاقات من ردود الفعل هذه كانت دائماً محدودة بطبيعتها عابرة للأنواع انولونيوم رد الفعل. هذا ترانسينسي المطلوب أي النيوكليوفيل تكون موجودة في الخليط رد فعل أثناء رد فعل انولاتيس الكربونيل مع الكاشف اليود هايبرفالينت المؤكسدة بشدة. وبالتالي، تعذر استخدام أي النيوكليوفيل عرضه للأكسدة، مثل الالكينات، والكترون المركبات العطرية الغنية (هيتيروسيكليس).
في العام الماضي، لقد تغلبنا على هذه القيود بوضع الشروط التي تتشكل الأنواع انولونيوم حسب متوسط منفصلة في خطوة واحدة تليها إضافة النيوكليوفيل في خطوة ثانية. يسمح هذا البروتوكول ليس فقط نوع الكلاسيكية من الروغان مثل الكلور6، ولكن أيضا استخدام الكربون أوكسيديزابل نوكليوفيليس، مثل الليلسيلانيس،من68،، انولاتيس،من16 7، والكترون المركبات العطرية الغنية9، أسفر عن تشكيل السندات ج-ج. طريقة الليليشن قابلة لتشكيل مراكز رباعي والتعليم العالي. ويشكل الأسلوب أريليشن كيتون الرسمي ح ج الروغان من العطرية المركبة دون الحاجة إلى توجيه مجموعة9. ومؤخرا، أبلغنا إضافة الآزولات وازيدات10 ك جيدا11. ومن المتوقع عرض مفصل للبروتوكول للمساعدة في إدخال هذه الأساليب في مربع أداة يوما بعد يوم للكيمياء العضوية الاصطناعية.

<table><tbody><tr><td>Chlorotrimethylsilane, 98+%</td><td>Alfa Aesar</td><td>A13651</td><td>TMS-Cl</td></tr><tr><td>Boron trifluoride diethyl etherate, 98+%</td><td>Alfa Aesar</td><td>A15275</td><td>BF3*Et2O</td></tr><tr><td>2-Methylindole, 98+%</td><td>Alfa Aesar</td><td>A10764</td><td>2-Me-indole</td></tr><tr><td>Hydroxy(tosyloxy) iodobenzene, 97%</td><td>Alfa Aesar</td><td>L15701</td><td>Koser&#039;s reagent</td></tr><tr><td>Acetophenone, &gt;98%</td><td>Merck</td><td>800028</td><td></td></tr><tr><td>n-Butyllithium solution 1.6M in hexanes</td><td>Aldrich</td><td>186171</td><td>nBuLi</td></tr><tr><td>BIS(ISOPROPYL)AMINE</td><td>Apollo</td><td>OR1090</td><td>DIPA</td></tr><tr><td>Trimethylsilyl azide, 94%</td><td>Alfa Aesar</td><td>L00173</td><td>TMS-N3</td></tr></tbody></table>

a two-step protocol for umpolung functionalization of ketones via enolonium species

Α-الروغان كيتونات عن طريق أومبولونج انولاتيس من الكواشف اليود هايبرفالينت مفهوم هام في الكيمياء العضوية الاصطناعية. في الآونة الأخيرة، قمنا بتطوير استراتيجية خطوتين أومبولونج انولاتي كيتون الذي مكن تطوير أساليب للمعالجة بالكلور، أزيديشن، وأمينيشن باستخدام الآزولات. وبالإضافة إلى ذلك، قمنا بتطوير ج-ج السندات – تشكيل ردود أريليشن والليليشن. في قلب هذه الأساليب هو إعداد الأنواع انولونيوم المتوسطة والعالية من رد الفعل قبل إضافة النيوكليوفيل رد الفعل. وهذه الاستراتيجية هكذا تذكرنا بإعداد واستخدام انولاتيس معدنية في الكيمياء التركيبية الكلاسيكية. هذه الاستراتيجية تسمح باستخدام نوكليوفيليس التي يمكن أن تتعارض مع الكواشف اليود هايبرفالينت المؤكسدة بشدة. في هذه الورقة نقدم بروتوكول مفصل للمعالجة بالكلور، أزيديشن، هيتيرواريليشن ن، أريليشن، والليليشن. وتشمل المنتجات الزخارف السائدة في منتجات طبي النشطة. هذه المادة سوف يساعد الآخرين كثيرا في استخدام هذه الأساليب.

وترد في الشكل 1 النتائج الممثل، التي تحققت بعد على البروتوكول، وتمت مناقشتها في المقطع المناقشة. جدير بالذكر أن مجموعة كبيرة جداً من كيتونات مختلفة قد تستعمل بنجاح في رد فعل لإعطاء المنتجات في غلة جيدة كما يمكن أن ينظر إليها لأن أزيديشن11. ويش?...

Watch this Scientific Journal Video about A Two-Step Protocol for Umpolung Functionalization of Ketones Via Enolonium Species at JoVE.com

A Two-Step Protocol for Umpolung Functionalization of Ketones Via Enolonium Species

بروتوكول وعاء واحد خطوة اثنين أومبولونج انولاتيس كيتون للأنواع انولونيوم وإضافة النيوكليوفيل α-موقف وصف. وتشمل نوكليوفيليس الكلوريد وأزيد، الآزولات، silanes اليل والمركبات العطرية.

بروتوكول خطوتين الروغان أومبولونج الكيتونات عن طريق الأنواع انولونيوم

&#945;-Functionalization of ketones via umpolung of enolates by hypervalent iodine reagents is an important concept in synthetic organic chemistry. ...

a-two-step-protocol-for-umpolung-functionalization-ketones-via

Research

Education

JoVE Core

JoVE Journal

Organic Chemistry

Chemistry

Unit 1

Aldehydes and Ketones

SCIENTISTS IN ACTION

9.9K Views.  Ariel University. بروتوكول وعاء واحد خطوة اثنين أومبولونج انولاتيس كيتون للأنواع انولونيوم وإضافة النيوكليوفيل α-موقف وصف. وتشمل نوكليوفيليس الكلوريد وأزيد، الآزولات، silanes اليل والمركبات العطرية.

Video: A Two-Step Protocol for Umpolung Functionalization of Ketones Via Enolonium Species

Efficient Synthesis of All-Carbon Quaternary Centers via the Conjugate Addition of Functionalized Monoorganozinc Bromides

The conjugate addition of organometallic reagents to &#945;,&#946;-unsaturated carbonyls represents an important method to generate C&#8211;C bonds in the preparation of all-carbon quaternary centers. Though conjugate additions of organometallic reagents are typically performed utilizing highly reactive organolithium or Grignard reagents, organozinc reagents have garnered attention for their enhanced chemoselectivity and mild reactivity. Despite numerous recent advances with more reactive diorganozinc and mixed diorganozinc reagents, the generation of all-carbon quaternary centers via the conjugate addition of functionalized monoorganozinc reagents remains a challenge. This protocol details a convenient and mild &#8220;one-pot&#8221; preparation and copper mediated conjugate addition of functionalized monoorganozinc bromides to cyclic &#945;,&#946;-unsaturated carbonyls to afford a broad scope of all-carbon quaternary centers in generally excellent yield and diastereoselectivity. Key to the development of this technology is the utilization of DMA as a reaction solvent with TMSCl as a Lewis acid. Notable advantages to this methodology include the operational simplicity of the organozinc reagent preparation afforded by the utilization of DMA as a solvent, as well as an efficient conjugate addition mediated by various Cu(I) and Cu(II) salts. Moreover, an intermediate silyl enol ether can be isolated utilizing a modified workup procedure. The substrate scope is limited to cyclic unsaturated ketones, and the conjugate addition is impeded by stabilized (e.g., allyl, enolate, homoenolate) and sterically encumbered (e.g., neopentyl, o-aryl) monoorganozinc reagents. Conjugate additions to five- and seven-membered rings were effective, albeit in lower yields compared with six-membered ring substrates.

A simple and practical protocol for the efficient conjugate addition of functionalized monoorganozinc bromides to cyclic &#945;,&#946;-unsaturated carbonyls to furnish all-carbon quaternary centers was developed.

التوليف الفعال لجميع المراكز الرباعية الكربون عن طريق أضافه المقارن من الدوال الوظيفية Monoorganozinc برومودس

The conjugate addition of organometallic reagents to &#945;,&#946;-unsaturated carbonyls represents an important method to generate C&#8211;C bonds in the ...

Versatile CO2 Transformations into Complex Products: A One-pot Two-step Strategy

CO2 transformations using a one-pot two-step method are presented herein. The purpose of the method is to give access to a variety of value-added products and notably to generate chiral carbon centers. The crucial first step consists in the selective double hydroboration of CO2 catalyzed by an iron hydride complex. The product obtained with this 4 e- reduction is a rare bis(boryl)acetal, compound 1, which is subjected in situ to three different reactions in a second step. The first reaction concerns a condensation reaction with (diisopropyl)phenylamine affording the corresponding imine 2. In the second and third reaction, intermediate 1 reacts with triazol-5-ylidene (Enders&#39; carbene) to afford compounds 3 or 4, depending on the reaction conditions. In both compounds, C-C bonds are formed, and chiral centers are generated from CO2 as the only source of carbon. Compound 4 exhibits two chiral centers obtained in a diastereoselective manner in a formose-type mechanism. We proved that the remaining boryl fragment plays a key role in this unprecedented stereocontrol. The interest of the method stands on the reactive and versatile nature of 1, giving rise to various complex molecules from a single intermediate. The complexity of a two-step method is compensated by the overall short reaction time (2 h for the larger reaction time), and mild reaction conditions (25 &#176;C to 80 &#176;C and 1 to 3 atm of CO2).

Versatile CO2 Transformations into Complex Products: A One-pot Two-step Strategy

CO2 transformations are conducted in a one-pot two-step procedure for the synthesis of complex molecules. The selective 4 e- reduction of CO2 with a hydroborane reductant affords a reactive and versatile bis(boryl)acetal intermediate which is subsequently involved in condensation reaction or carbene-mediated C-C coupling generation.

التحولات متعددة الاستعمالات CO2 في المنتجات المعقدة: استراتيجية ذات خطوتين واحده

CO2 transformations using a one-pot two-step method are presented herein. The purpose of the method is to give access to a variety of value-added products ...

A Microwave-Assisted Direct Heteroarylation of Ketones Using Transition Metal Catalysis

Heteroarylation introduces heteroaryl fragments to organic molecules. Despite the numerous available reactions reported for arylation via transition metal catalysis, the literature on direct heteroarylation is scarce. The presence of heteroatoms such as nitrogen, sulfur and oxygen often make heteroarylation a challenging research field due to catalyst poisoning, product decomposition and the rest. This protocol details a highly efficient direct &#945;-C(sp3) heteroarylation of ketones under microwave irradiation. Key factors for successful heteroarylation include the use of XPhos Palladacycle Gen. 4 Catalyst, excess base to suppress side reactions and the high temperature and pressure achieved in a sealed reaction vial under microwave irradiation. The heteroarylation compounds prepared by this method were fully characterized by proton nuclear magnetic resonance spectroscopy (1H NMR), carbon nuclear magnetic resonance spectroscopy (13C NMR) and high-resolution mass spectrometry (HRMS). This methodology has several advantages over literature precedents including broad substrate scope, rapid reaction time, greener procedure and operational simplicity by eliminating the preparation of intermediates such as silyl enol ether. Possible applications for this protocol include, but are not limited to, diversity-oriented synthesis for the discovery of biologically active small molecules, domino synthesis for the preparation of natural products and ligand development for new transition metal catalytic systems.

Heteroaryl compounds are important molecules utilized in organic synthesis, medicinal and biological chemistry. A microwave-assisted heteroarylation using palladium catalysis provides a rapid and efficient method to attach heteroaryl moieties directly to ketone substrates.

الهيتزرريليشن المباشر بمساعدة الميكروويف من الكيتونات باستخدام الحفز المعدني الانتقالي

Heteroarylation introduces heteroaryl fragments to organic molecules. Despite the numerous available reactions reported for arylation via transition metal ...

Reactivity of Enols

Enols are a class of compounds where a hydroxyl group is attached to a carbon&#8211;carbon double bond, which implies that it is a vinyl alcohol. A carbonyl compound with an &#945; hydrogen undergoes keto&#8211;enol tautomerism and remains in equilibrium with its tautomer, the enol form. Usually, the keto tautomer is present in a higher concentration than the enol tautomer due to the higher bond energy of C=O compared to C=C. Moreover, the direction of the keto&#8211;enol equilibrium is governed by factors like conjugation, intramolecular hydrogen bonding, and aromatic energy. Recall that tautomers are constitutional isomers with distinct atomic arrangements, while resonance forms are different representations of one molecule. This tautomerization is reversibly catalyzed by both acids and bases involving protonation and deprotonation steps. While protonation precedes deprotonation in presence of an acid leading to enols, the reverse order is followed in base-catalyzed enolization that yields enolates.
Enols are electron-rich and hence nucleophilic in nature, like other compounds containing carbon&#8211;carbon double bonds. Due to the strong electron-donating resonance effect of the hydroxyl group, a second resonance structure of the enol can be drawn where the negative charge is on the &#945; carbon. Consequently, this carbon atom is especially nucleophilic and reacts with electrophiles (E+) to form a new C&#8211;E bond. Loss of a proton in the next step leads to a neutral product. The net result amounts to the substitution of hydrogen by an electrophile on the &#945; carbon. Therefore, carbonyl compounds are halogenated at the &#945; position by halogens, such as bromine, in both acidic and basic solutions. This results in the formation of different products under various reaction conditions.
When a carbonyl compound with at least one &#945; hydrogen is dissolved in D2O, to which DCl or NaOD are added, the &#945; hydrogens are gradually replaced by deuterium (D) atoms via enol formation. If this carbonyl compound is chiral owing to a stereogenic center at the &#945; carbon, its chirality is destroyed by rapid interconversion between keto and enol forms through a planar, achiral enol intermediate. The spontaneous racemization prevents the synthesis of chiral &#42933;-keto esters whose only stereogenic center lies in between the two keto groups.

تفاعل الاينولات

Enols are a class of compounds where a hydroxyl group is attached to a carbon&#8211;carbon double bond, which implies that it is a vinyl alcohol. A ...

&alpha;-Carbon Chemistry: Enols, Enolates, and Enamines

KEY TERMS AND CONCEPTS

تفاعل الإينولات

Reactivity of Enolate Ions

Enolate ions are formed by the acid&#8211;base reaction of a carbonyl compound with a base. This leads to deprotonation of the &alpha; hydrogen atom, leading to a resonance-stabilized enolate ion where one of the contributing structures is an oxyanion, which imparts additional stability. Therefore, the proton on the &alpha; carbon is more acidic in nature than that of other sp3-hybridized C&#8211;H bonds but less acidic than those in O&#8211;H bonds where the negative charge in the conjugate base is localized on the oxygen atom. This is reflected in their trend of pKa values. For example, acetic acid, ethanol, acetone, 1-propene, and ethane have pKa values of 4.8, 16, 19.2, 43, and 50, respectively.
The enolate ion is an example of an ambident nucleophile&#8212;i.e., a nucleophile with two reactive sites. The contributing structures of enolate ions show that both carbon and oxygen atoms can bear the negative charge. Hence, the enolate ion is the conjugate base of both keto and enol forms. In theory, it can react with a particular electrophile to form two different products by bond formation at the two different sites. However, an enolate ion usually reacts at the carbon end, as this is more nucleophilic than the oxygen site.
As enolate ions are Br&#248;nsted bases, they react with Br&#248;nsted acids, like protons. This leads to hydrogen exchange at the &alpha; position of carbonyl compounds with that of solvent, leading to isotope exchange in the presence of D2O and an aqueous base. An optically active aldehyde or ketone undergoes racemization if there is an asymmetric &alpha; carbon in the molecule. The loss in stereogenicity owes to the formation of an achiral enolate intermediate where all three atoms are trigonal planar due to sp2 hybridization and conjugation through p-orbital overlap. Since the pKa of an &alpha; hydrogen is very high in the case of esters, the various consequences of enolate ion formation is observed specifically for aldehydes and ketones.
Enolate ions also react as Lewis bases, where they act as nucleophiles. Therefore, they can undergo two types of reaction leading to the formation of new bonds at the &alpha; carbon:
<ol>
	<li>Substitution reactions with electrophiles to yield halogenated and alkylated products with molecular halogen (X2) in the presence of an acid or base and an alkyl halide (RX) or sulfonate ester (RSO3&#8722;), respectively.</li>
	<li>Addition reactions with carbonyl groups at the electrophilic carbon center followed by nucleophilic acyl substitution reactions depending on the structure of the carbonyl group.</li>
</ol>

تفاعل أيونات الإينولات

Enolate ions are formed by the acid&#8211;base reaction of a carbonyl compound with a base. This leads to deprotonation of the &alpha; hydrogen atom, ...

تفاعل الأيونات الإينولات

Regioselective Formation of Enolates

As depicted in the figure below, the unsymmetrical ketones can form two possible enolates:&#160; less substituted or more substituted enolates. Usually, the thermodynamic enolates are formed from the more substituted &#945;-carbon atom, while the kinetic enolates are formed faster by deprotonation from the less substituted position. The thermodynamic enolates have lower energy, so they are&#160; more stable. But the energy required to form kinetic enolates is less.
<img alt="Figure1" src="/files/ftp_upload/12381/12381_PT_Figure_1.svg" style="text-align: center; height: 172px;" />
This regioselectivity in enolate formation is essentially an acid-base reaction and is controlled by various factors such as solvent, base, cation, and temperature. Protic solvents and weaker bases favor the formation of thermodynamic enolates, while aprotic solvents and stronger bases favor the kinetic enolates. Thermodynamic enolates are formed at higher temperatures and have longer reaction times because of the higher energy barrier. On the other hand, kinetic enolates are formed at lower temperatures with short reaction times. The conditions favoring thermodynamic enolates encourage a reversible reaction which is not the case with conditions involved for kinetic enolates intermediate.

التكوين الإنتقائي الإقليمي لأيونات الإينولات

As depicted in the figure below, the unsymmetrical ketones can form two possible enolates:&#160; less substituted or more substituted enolates. Usually, ...

التكوين الانتقائي للإينولات

Acid-Catalyzed &alpha;-Halogenation of Aldehydes and Ketones

By replacing an α-hydrogen with a halogen, acid-catalyzed α-halogenation of aldehydes or ketones yields a monohalogenated product
In the first step of the mechanism, the acid protonates the carbonyl oxygen resulting in a resonance-stabilized cation, which subsequently loses an α-hydrogen to form an enol tautomer. The C=C bond in an enol is highly nucleophilic because of the electron-donating nature of the –OH group. Consequently, the double bond attacks an electrophilic halogen to form a monohalogenated carbocation. In the final step, deprotonation of the carbocation yields the α-halo aldehydes or ketones.
Note that the enol formation is the rate-determining step of the reaction, and the halogen is not involved in the rate-limiting step. Therefore, the initial rates of the α-halogenation are independent of the type and concentration of halogen. Overall, the reaction follows second-order kinetics, wherein the rates depend on the concentration of the carbonyl and the acid.
The addition of a second halogen is unfavorable as the carbocation intermediate formed by the reaction of a monohalogenated enol with halogens is highly destabilized by the electron-withdrawing polar effect of two halogen atoms. Interestingly, the acid formed as a by-product of this reaction can ultimately catalyze the first step of enolization, thus turning the reaction autocatalytic. The unsymmetrical ketones undergo α-halogenation at the more substituted carbon by the preferential formation of a thermodynamic enol. As shown below, the acid-catalyzed α-halogenation reaction also works well to convert ketones to α,β‒unsaturated ketones via E2 elimination reactions forming a new π bond.
<img alt="Cyclohexanone to 2-cyclohexenone synthesis, equations, chemical process diagram, organic chemistry." src="/files/ftp_upload/12382/12382_PT_Figure_1.svg" style="text-align: center; height: 110px;" data-altupdatedat="1747908711000" data-alt="Figure1">

Acid-Catalyzed &#945;-Halogenation of Aldehydes and Ketones

الهالوجين α المحفز بالأحماض من الألدهيدات والكيتونات

By replacing an &#945;-hydrogen with a halogen, acid-catalyzed &#945;-halogenation of aldehydes or ketones yields a monohalogenated product
In the first ...

بروتوكول خطوتين الروغان أومبولونج الكيتونات عن طريق الأنواع انولونيوم

Summary

Explore More Videos

التوليف الفعال لجميع المراكز الرباعية الكربون عن طريق أضافه المقارن من الدوال الوظيفية Monoorganozinc برومودس

التحولات متعددة الاستعمالات CO₂ في المنتجات المعقدة: استراتيجية ذات خطوتين واحده

الهيتزرريليشن المباشر بمساعدة الميكروويف من الكيتونات باستخدام الحفز المعدني الانتقالي

تفاعل الاينولات

تفاعل الاينولات

تفاعل أيونات الإينولات

تفاعل أيونات الإينولات

التكوين الإنتقائي الإقليمي لأيونات الإينولات

التكوين الإنتقائي الإقليمي لأيونات الإينولات

الهالوجين α المحفز بالأحماض من الألدهيدات والكيتونات