盐溶液的 pH 值由其成分阴离子和阳离子决定。 含有 pH 中性阴离子和水合氢离子离子产生阳离子的盐形成了 pH 值小于 7 的溶液。 例如，在硝酸铵 (NH₄NO₃) 溶液中， NO₃⁻ 离子不会与水发生反应，而 NH₄⁺ 离子会产生水合氢离子，从而形成酸性溶液。 相比之下，含有 pH 中性阳离子的盐类和产生氢氧化物的阴离子形成溶液， pH 值大于 7。 例如，在氟化钠 (NAF) 溶液中，Na ⁺ 是 pH 中性的，但 F^- 产生氢氧化物离子并形成基本的溶液。 强酸或碱的反离子是 pH 值中性的，由这些反离子形成的盐类形成 pH 值等于 7 的中性溶液。 例如，在 KBr 中， K⁺ 阳离子是惰性的，不会影响 pH 值。 溴化离子是强酸的共轭碱，因此其碱强度可以忽略不计 (无明显的碱电离)。 溶液是中立的。

一些盐既包含酸性阳离子，也包含基本阴离子。 溶液的总体酸度或碱度由阳离子和阴离子的相对强度决定，可使用 K_a 和 K 进行比较_B。 例如，在 NH₄F 中， NH₄⁺ 离子具有酸性， F⁻ 离子为碱性 (弱酸 HF 的共轭碱)。 比较两个电离常数:NH₄⁺ 的 K_a 为 5.6 × 10⁻¹⁰ ， F⁻ 的 K_B为 1.6× 10⁻¹¹ ，因此溶液为酸性，因为K_a > K_b。

计算酸化盐溶液的 pH 值

苯胺是一种用于制造染料的胺。 该盐被隔离为氯化苯胺 [C₆H₅NH₃⁺]Cl ，这是一种由弱碱氨基和盐酸反应制备的盐。 0.233 M 氯化苯胺溶液的 pH 值是多少？

苯胺离子的K _a 源自其共轭碱的K_b ，苯胺:

使用提供的信息，准备了用于此系统的 ICE表格 :

	C6H5NH3+ (aq)	H3O+ (aq)	C6H5NH2 (aq)
初始浓度 (M)	0.233	~0	0
变化 (M)	−x	+x	+x
平衡浓度 (M)	0.233 − x	x	x

将这些平衡浓度项替换为 K_a 表达式得出

假设 x <<0.233 ，则简化了方程并解x:

ICE表格 将 x 定义为水合氢离子体积摩尔浓度，因此 pH 计算为

[Al(H₂O)₆]³⁺水解

计算一个 0.10 M 溶液的氯化铝的 pH 值，该铝完全溶解以在溶液中为水化铝离子 [Al(H₂O)₆]³⁺。

反应的方程和K_a 是:

包含所提供信息的 ICE表格 是

	Al(H2O)63+ (aq)	H3O+ (aq)	Al(H2O)5(OH)2+ (aq)
初始浓度 (M)	0.10	~0	0
变化 (M)	−x	+x	+x
平衡浓度 (M)	0.10 − x	x	x

将平衡浓度的表达式代入方程中电离常数的表达式得出:

假设x << 0.10 并解简化的方程得出:

ICE表格将 x 定义为等于水合氢离子浓度，因此 pH 值计算为 2.92 ，溶液为酸性。

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第14.4节:盐的水解。