Quelle: Ketron Mitchell-Wynne, PhD, Asantha Cooray, PhD, Department of Physics & Astronomie, School of Physical Sciences, University of California, Irvine, CA

Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik ist ein Grundgesetz der Natur. Es besagt, dass die Entropie eines Systems immer erhöht sich im Laufe der Zeit oder im Idealfall konstant bleibt, wenn ein System in einen stabilen Zustand oder in einem "reversibler Prozess." Wenn das System einen unumkehrbaren Prozess unterzogen wird, wird die Entropie des Systems immer erhöht. Dies bedeutet, dass die Änderung der Entropie, ΔS, immer größer oder gleich Null ist. Die Entropie eines Systems ist ein Maß für die Anzahl der mikroskopische Konfigurationen, die das System erreichen kann. Gas in einem Behälter mit bekanntem Volumen, Druck und Temperatur können z. B. eine enorme Anzahl von möglichen Konfigurationen der einzelnen Gasmoleküle. Wenn der Container geöffnet wird, die Gasmoleküle entkommen und die Anzahl der Konfigurationen steigt dramatisch, im wesentlichen nähert sich unendlich. Wenn der Container geöffnet wird, soll die Entropie zu erhöhen. Daher kann Entropie ein Maß für die "Störung" eines Systems betrachtet werden.

1. Setup.

1. Zu erhalten, ein Heizelement und Stand, ein Thermometer, eine Stoppuhr, ein paar Papiertücher, Wasser und einen großen Becher.
2. Das Becherglas mit ausreichend Wasser füllen, damit die Probe nicht zu schnell abkühlen wird (d. h. mindestens 500 mL).
3. Stellen Sie den Becher mit Wasser gefüllt auf dem Stand unter dem Heizelement und schalten Sie ihn ein.
4. Sobald das Becherglas Wasser kochen erreicht, legen Sie das Thermometer und schalten Sie das Heizelement.

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