Además del yodo, otros agentes oxidantes o reductores pueden servir como titulantes en titulaciones redox. Los titulantes oxidantes comunes incluyen KMnO4, cerio (IV) y K2Cr2O7. La elección de titulantes oxidantes depende de factores como la estabilidad, el costo, la fuerza del analito y la velocidad de reacción entre el analito y el titulante. KMnO4 es un titulante oxidante fuerte que reduce de Mn (VII) a Mn (II) en una solución altamente ácida, oxidando simultáneamente el analito a un estado de oxidación más alto. En este caso, KMnO4 actúa como un autoindicador, volviéndose incoloro al completarse la reacción.

Los analitos reductores también se pueden titular utilizando soluciones ácidas de cerio (IV), con indicadores redox empleados para la detección del punto final. El analito se oxida durante la titulación mientras que Ce (IV) se reduce a Ce (III). El dicromato de potasio (K2Cr2O7), un titulante oxidante moderadamente fuerte, se reduce a Cr3+ en soluciones ácidas. El punto final del dicromato se observa utilizando un indicador redox.

Por el contrario, la mayoría de los titulantes reductores se oxidan con el oxígeno atmosférico, lo que los hace inadecuados para la titulación directa de analitos oxidantes. Por ejemplo, el tiosulfato se utiliza indirectamente como un titulante reductor típico para titulaciones yodométricas. Sin embargo, una solución de hierro (II) acidificada se puede utilizar para titular algunos analitos oxidantes fuertes, como el cerio (IV), el cromo (VI) y el vanadio (V).