Principe de Le Châtelier
Vue d'ensemble
Source : Laboratoire de Dr. Lynne o ' Connell, Boston College
Lorsque les conditions d’un système à l’équilibre sont modifiées, le système répond de manière à maintenir l’équilibre. En 1888, Henri-Lewis Le Châtelier décrit ce phénomène dans un principe qui énonce, « Lorsqu’un changement de température, de pression ou concentration perturbe un système en équilibre chimique, le changement sera compensée par une altération dans la composition de l’équilibre. »
Cette expérience illustre le principe de Le Châtelier à le œuvre dans une réaction réversible entre les ions fer (III) et l’ion thiocyanate, qui produit des ions de thiocyante de fer (III) :
Fe3 +(aq) + (aq) du SCN– 
FeSCN2 + (aq)
La concentration de l’un des ions est modifiée en ajoutant directement une quantité d’un ion à la solution ou en supprimant sélectivement un ion de la solution par le biais de la formation d’un sel insoluble. Observations des changements de couleur indique si l’équilibre s’est déplacé à favoriser la formation de ces produits ou réactifs. En outre, l’effet d’un changement de la température sur la solution à l’équilibre peuvent être observés, ce qui conduit à la capacité de conclure si la réaction est exothermique ou endothermique.
Procédure
1. préparation des Solutions équilibre Thiocyanate de fer (III)
- Placez 1 goutte de la solution3 Fe (NO3) de 1 M dans un tube à essai et diluer avec 2 mL d’eau. Placez 1 goutte de 1 M KSCN dans un autre tube à essai et diluer avec 2 mL d’eau. Ces deux tubes à essai servent de commandes à comparer avec les autres tubes à essai.
- Placer 1 goutte de solution de3 M Fe (NO3) dans un tube à essai.
- Ajouter 1 goutte de 1 M KSCN dans l’éprouvette.
Résultats
Observations des solutions initiales et le mélange des deux solutions sont visibles dans le tableau 1.
Observations des mélanges équilibre lors de l’addition de réactifs différents peuvent être vu dans le tableau 2.
Observation, lorsque la température est modifiée : en tube à essai 7, la solution devient plus orange en coul...
Applications et Résumé
Principe de le Châtelier est à l’oeuvre dans des corps humains. L’oxygène est transporté des poumons aux muscles et autres tissus par une protéine appelée hémoglobine (Hb) qui se trouve dans le sang. La molécule d’oxygène se lie à cette protéine dans une réaction réversible qui peut être décrite par une équation d’équilibre :
HB + 4 O2 Hb (O2)4
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