12.9 : ספקטרוסקופיית UV-Vis: חוק בר-למברט

חוק בר-למברט מתאר את הקשר בין ספיגה לריכוז, ומשלב את העקרונות שהגדירו המדענים יוהאן היינריך למברט ואוגוסט בר. חוק למברט קובע שכאשר אור עובר דרך חומר, איבוד העוצמה של האור פרופורציונלי ישירות לעוצמה המקורית ולמרחק שהאור עובר. חוק בר הציע כי העברת הקרינה של תמיסה נותרת קבועה אם מכפלת הריכוז ואורך המסלול קבועה. החוק המודרני של בר-למברט משלב בין שני החוקים ומקשר בין ספיגת האור, הריכוז ואורך המסלול.

על פי חוק בר-למברט, הספיגה היא מכפלה של הריכוז, מקדם הספיגה המולרי ואורך המסלול. באורך גל יחיד, ניתן לתאר את הספיגה באמצעות הנוסחה הבאה:

כאשר A הוא הספיגה, ε הוא מקדם הספיגה המולרי של התרכובת או המולקולה בתמיסה (M^-1cm^-1), אורך המסלול של הקובט מסומן ב-l, ו-c הוא ריכוז התמיסה (M). ספיגת תמיסה היא פונקציה לוגריתמית של יחס עוצמת האור הפוגע I_0 לעוצמת האור המועבר I.

מקדם הספיגה המולרי ε, הידוע גם כקבוע הספיגה המולרי, הוא הספיגה של תרכובת כאשר ריכוז של 1.00 M נמדד בתא בעל אורך מסלול של 1.00 ס"מ. הספיגה של תמיסה פרופורציונלית ישירות לריכוזה. הקשר הליניארי בין הספיגה לריכוז מאפשר לקבוע ריכוז לא ידוע על ידי גרף של הספיגה כנגד ריכוזים ידועים, תוך יצירת עקומת כיול.