ヘスの法則は、反応物と生成物の対応する生成エンタルピーが得られれば、あらゆる反応のエンタルピー変化を決定するのに使用できます。 主な反応は段階的な反応に分けることができます。（ i ）反応物質の成分元素への分解。エンタルピー変化は反応物質の生成エンタルピーの負に比例します。−ΔHf°（反応物質）、（ ii ）生成物質を得るための（ステップ 1 で得られた）元素の再結合。エンタルピー変化は生成物の生成エンタルピーに比例します。 Δ Hf ° ( 生成物質 ) 。 したがって、反応全体の標準的なエンタルピー変化は次のようになります。 (ii) すべての生成物の標準エンタルピーの合計に加えて (i) 次の方程式で示されるように、反応物質の標準生成エンタルピーの負の合計。ここで、∑は「合計」を表し、 n は化学量論的係数を表します。
通常、数式は次のように少し並べ替えられます。
次の例では、この方程式が有効である理由と、この方程式を使用して標準反応エンタルピー変化を計算する方法を詳細に示します。
ここでは、特別な形のヘスの法則と、反応物および生成物の生成熱の値が使用されます。 Δ Hf° （ HNO3 ） = -206.64 kJ/mol ； Δ Hf ° （ NO ） = +90.2 kJ/mol ； Δ Hf ° （ NO2 ） = +33 kJ/mol ； Δ Hf ° （ H2O） = -285.8kJ/mol。
このテキストは 、 Openstax, Chemistry 2e, Section 5.3: Endalpy から引用しています。
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