화학 적 stoichiometry 화학 반응에서 반응제와 제품 사이의 정량적 관계를 설명합니다.

용어와 함께 고체 및 부피를 위해 질량을 사용하는 반응제 및 제품의 양을 측정하는 것 외에도; 이제 가스 부피를 사용하여 양을 나타낼 수도 있습니다. 가스의 부피, 압력 및 온도가 알려지면 가스의 두더지 수를 계산하는 이상적인 가스 방정식을 사용할 수 있습니다. 반대로, 가스의 두더지의 양이 알려지면, 모든 온도와 압력에서 가스의 부피를 결정할 수 있다.

예를 들어, 염산의 과잉으로 8.88 g의 갈륨의 반응에 의해 제조된 27°C 및 723 토에서 수소의 부피를 계산해 보겠습니다.

첫째, 제조된 수소의 두더지로 제한 반응제, Ga의 제공된 질량을 변환합니다.

제공된 온도 및 압력 값을 적절한 단위(K 및 atm)로 변환한 다음, 용액의 수소 가스 및 이상적인 가스 방정식을 사용하여 가스의 부피를 계산합니다.

아보가드로의 법칙 재검토

또한 고체와 솔루션이 전시하지 않는 가스의 금식측정법의 간단한 특징을 활용할 수 있습니다: 이상적인 행동을 보이는 모든 가스는 동일한 부피(동일한 온도 및 압력)에서 동일한 분자 수를 함유하고 있습니다. 따라서, 화학 반응에 관여하는 가스의 부피의 비율은 반응에 대한 방정식의 계수에 의해 주어지며, 가스 부피가 동일한 온도 및 압력으로 측정된다.

Avogadro의 법칙은 가스와의 화학 반응에 (가스의 양이 가스의 두더지 수에 직접적으로 비례하는 것)를 확장 할 수 있습니다 : 가스는 모든 가스 량이 동일한 온도와 압력으로 측정되는 경우 부피에 의해 명확하고 간단한 비율로 결합하거나 반응합니다.

예를 들어, 질소와 수소 가스가 암모니아 가스를 생산하기 위해 반응하기 때문에

주어진 양의 질소 가스는 수소 가스의 3배에 반응하여 압력과 온도가 일정하게 유지될 경우 암모니아 가스의 2배에 달하는 양을 생성합니다.

Avogadro의 법에 따르면, 동일한 온도와 압력에서 기체 N_2,H₂및 NH_3의동일한 볼륨은 동일한 분자수를 포함합니다. _N2의 분자 1개는_H2의 3분자와 반응하여_NH3의2개 분자를 생산하기 때문에,_H2의 부피는_N2의3배,_NH3의 부피는_N2의2배의 부피이다.

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 기체 물질, 혼합물 및 반응의 제 9.3 스토이치오메트리에서 채택됩니다.