용질이 용액에 용해되는 과정은 발열 또는 내열 과정입니다. 수산화나트륨이 물에 용해되면 열이 용액에서 주변의 물로 전달되어 물의 온도가 증가합니다. 이것을 발열 과정이라고 합니다.

염화암모늄을 물에 용해하는 것과 같은 발열 과정에서는 열이 용액에 흡수되어 물의 온도가 감소합니다. 일정한 압력에서 방출되거나 흡수되는 열을 엔탈피 변화라고 합니다. 솔루션 형성은 세 단계로 구성되며 각 단계는 해당하는 엔탈피 변화와 관련됩니다.

1 단계는 고체 입자의 분리입니다. 이 때 용질 입자 사이의 인력을 극복하기 위한 에너지가 요구됩니다. 2 단계는 용매 입자의 분리입니다.

이 단계에서는 용매 입자 사이의 인력을 차단하기 위해 에너지가 필요하기 때문에 내열적인 단계이기도 합니다. 3단계는 용제와 용매 입자가 혼합될 때 발생합니다. 이 단계는 고체 입자와 용매 입자 사이의 인력 상호작용에서 에너지를 방출하기 때문에 발열 단계입니다.

헤스의 법칙에 따르면 단계적 과정에서 순 엔탈피 변화는 각 단계의 엔탈피 변화의 합입니다. 순 엔탈피의 부호는 성분의 엔탈피의 크기에 따라 달라집니다. 성분들의 엔탈피의 합이 혼합물의 엔탈피보다 작으면 순 엔탈피 변화는 음수이며 분해 과정은 발열 과정으로 됩니다.

성분 엔탈피들의 합이 혼합물의 엔탈피보다 크면 엔탈피 변화는 양수이며 분해 과정은 흡열 과정입니다. 두 값이 동일하면 열이 방출되지도 흡수되지도 않습니다. 용액의 형성은 화학 반응과는 다릅니다.

용질이 용매에 용해되는 변화는 물리적인 변화입니다. 용액을 증발시키면 용질을 다시 얻을 수 있습니다. 반대로 화학반응은 반응물의 특성을 변화시킵니다.

수산화 구리가 염산에 용해되는 경우 용액을 증발시켜도 수산화 구리가 얻어지지 않습니다. 대신, 생성물인 염화 구리를 얻게 됩니다.